2014-2015學年山東省濟南外國語學校高三（上）化學雙休日作業(yè)（1）

一、選擇題（共10小題，每小題3分，滿分30分）

• 1．對熱化學方程式C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1最準確的理解是（　?。?/h2>

  A．碳和水反應吸收131.3 kJ熱量

  B．1 mol碳和1 mol水反應生成一氧化碳和氫氣，同時放出131.3 kJ熱量

  C．1 mol碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol CO和1 mol H2，同時吸收131.3 kJ熱量

  D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1 kJ
  組卷：143引用：11難度：0.9

  解析

• 2．已知熱化學方程式（Q₁、Q₂均為正值）：
  C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H=-Q₁ kJ?mol^-1，
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-Q₂ kJ?mol^-1，有關上述反應的敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．Q1＜Q2

  B．生成物總能量均高于反應物總能量

  C．由1 mol C反應生成1 mol CO氣體時放出Q1 kJ熱量

  D．1 mol CO2氣體具有的能量大于1 mol干冰具有的能量
  組卷：24引用：6難度：0.7

  解析

• 3．氧氣（O₂）和臭氧（O₃）是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學方程式：則△H₁、△H₂、△H₃的關系正確的是（　?。?br />4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁?、?br />4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）△H₂　②
  3O₂（g）═2O₃（g）△H₃?、?/h2>

  A．△H1-△H2=△H3	B．△H1+△H2=△H3
  C．△H2-△H1=△H3	D．△H1+△H2+△H3=0
  組卷：180引用：7難度：0.9

  解析

• 4．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
  ①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
  ②CH₃OH（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ/mol
  根據(jù)上述反應，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應①中的能量變化如圖所示

  B．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

  C．1molCH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9kJ

  D．可推知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.8 kJ/mol
  組卷：19引用：24難度：0.5

  解析

二、解答題（共2小題，滿分0分）

• 11．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質．請回答下列問題：
  （1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：△H=+88.6kJ?mol^-1則M、N相比，較穩(wěn)定的是

   

  ．
  （2）使Cl₂和H₂O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂，當有1mol Cl₂參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：

   

  ．
  （3）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ?mol^-1，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為

   

  ．
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

• 12．已知下列反應的焓變
  （1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
  （2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
  （3）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
  試計算反應 2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的焓變△H=

   

  ．
  組卷：155引用：11難度：0.3

  解析