魯科版高三（上）高考題同步試卷：3.4 離子反應（02）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共14小題）
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1．水溶液中能大量共存的一組離子是（ ?。?/h2>
組卷：917引用：45難度：0.9 -
2．在水溶液中能大量共存的一組離子是（ ?。?/h2>
組卷：655引用：24難度：0.9 -
3．下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（ ）
組卷：469引用：34難度：0.9 -
4．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（ ）
組卷：224引用：14難度：0.7 -
5．實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：824引用：47難度：0.9 -
6．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）
組卷：290引用：17難度：0.5
二、解答題（共5小題）
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18．電石中的碳化鈣和水能完全反應：
CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2
使反應產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．
（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：
如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導管的序號）是接接接接接．
（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）：
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞．
②檢查裝置的氣密性．
③在儀器6和5中注入適量水．
④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中的水忽略不計）．
⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時，關閉活塞．
正確的操作順序（用操作編號填寫）是．
（3）若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味，且測定結(jié)果偏大，這是因為電石中含有雜質(zhì)．
（4）若實驗時稱取的電石1.60克，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448毫升，此電石中碳化鈣的百分含量是%．組卷：179引用：14難度：0.1 -
19．碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等．工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉．
（1）某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉．稱取該樣品，用0.1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL．若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸mL（保留兩位小數(shù)）．
（2）某溶液組成如表一：
表一
向該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體．取出晶體后溶液組成如表二：化合物 Na2CO3 NaHCO3 NaCl 質(zhì)量（kg） 814.8 400.3 97.3
表二
計算析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量（保留1位小數(shù)）．化合物 Na2CO3 NaHCO3 NaCl 質(zhì)量（kg） 137.7 428.8 97.3
（3）將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解，溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg,補加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態(tài)．計算補加的碳酸鈉質(zhì)量（保留1位小數(shù)）．
（4）某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×103 L（標準狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504kg.通過計算確定該晶體的化學式．組卷：288引用：13難度：0.3