2021-2022學(xué)年海南省?？谑协偵絽^(qū)嘉勛高級(jí)中學(xué)高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題（本大題共8小題，每小題2分，共16分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．木炭燃燒	B．CaCO3受熱分解
  C．Na與水反應(yīng)	D．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)
  組卷：20引用：5難度：0.7

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• 2．下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（　?。?/h2>

  A．加工饅頭時(shí)添加膨松劑

  B．將食物存放在冰箱中

  C．糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置除氧劑

  D．冶鐵時(shí)將鐵礦石粉碎
  組卷：46引用：11難度：0.5

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• 3．“自熱”火鍋的發(fā)熱包主要成分有：生石灰、鐵粉、焦炭粉、氯化鈣……等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．生石灰與水反應(yīng)放熱

  B．使用時(shí)須向發(fā)熱包中加入沸水

  C．鐵粉發(fā)生緩慢氧化，輔助放熱

  D．氯化鈣可以吸收微量的水，減緩發(fā)熱包失效
  組卷：55引用：4難度：0.8

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• 4．已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
  Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）=ZnO（s）△H=-351.5kJ?mol^-1
  Hg（l）+

  1

  2

  O₂（g）=HgO（s）△H=-90.84kJ?mol^-1
  則鋅汞電池中熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（　?。?/h2>

  A．△H=+260.7 kJ?mol-1	B．△H=-260.7 kJ?mol-1
  C．△H=-444.2 kJ?mol-1	D．△H=+444.2 kJ?mol-1
  組卷：148引用：21難度：0.7

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• 5．反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能夠引起反應(yīng)速率增大的是（　?。?/h2>

  A．增加C（s）的量

  B．保持壓強(qiáng)不變，充入Ar使容器容積增大

  C．保持容器容積不變，充入Ar使體系壓強(qiáng)增大

  D．將容器的容積縮小一半
  組卷：5引用：2難度：0.6

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• 6．在一定溫度下的定容密閉容器中，以下說(shuō)法能表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　?。?/h2>

  A．混合氣體的壓強(qiáng)不變

  B．混合氣體的密度不變

  C．每消耗2molB，同時(shí)消耗1molC

  D．C和D的濃度比不變
  組卷：37引用：7難度：0.7

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三、非選擇題（本題5小題，共60分）

• 18．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.2000mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液去滴定20mL未知濃度的氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的操作是

   

  。
  （2）用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液注入

   

  （填“甲”或“乙”）中。
  （3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：

   

  。
  （4）如圖是滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c（NaOH）=

   

  mol?L^-1。
  （5）滴定過(guò)程的操作步驟如下：
  ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
  ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
  ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
  ④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
  ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)
  以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）

   
  組卷：2引用：3難度：0.7

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• 19．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題．
  
  （1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H₂的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示．
  ①請(qǐng)?jiān)趫D3 的方框中畫(huà)出上述反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線．
  ②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：

   

  ．
  （2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H⁺濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究．填寫下列空白：
  ①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
  原因Ⅰ：Cl^-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO₄^2-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；
  原因Ⅱ：

   

  ；
  原因Ⅲ：Cl^-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO₄^2-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
  原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl^-影響更大；
  原因Ⅴ：

   

  ．
  ②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H⁺）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
  a.在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
  b.在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．若觀察到實(shí)驗(yàn)a中

   

  ，實(shí)驗(yàn)b中

   

  ，則說(shuō)明原因Ⅲ是正確的，依此類推．該同學(xué)通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl^-對(duì)反應(yīng)具有加速作用．
  組卷：20引用：4難度：0.3

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