2016-2017學(xué)年陜西省渭南市澄城縣寺前中學(xué)高三（上）周考化學(xué)試卷（9.6）

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

  B．78g 苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA

  C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

  D．標(biāo)準狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
  組卷：1742引用：31難度：0.7

  解析

• 2．判斷下列敘述正確的是（　　）

  A．標(biāo)準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L

  B．1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4L

  C．在常溫常壓下金屬從鹽酸中置換出1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×1024

  D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同
  組卷：56引用：13難度：0.7

  解析

• 3．將36.5g HCl溶解于1L水中（水的密度近似為1g/mL）所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)系中正確的是（　?。?/h2>

  A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c=1mol/L

  B．所得溶液中Cl-的濃度為 1000 ρ 1000 + 36 . 5 mol/L

  C．36.5g HCl氣體的體積為22.4L

  D．溶液的質(zhì)量分數(shù)3.65%
  組卷：33引用：1難度：0.9

  解析

• 4．已知某飽和氯化鈉溶液的體積為V mL，密度為ρ g?mL^-1，質(zhì)量分數(shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol?L^-1，溶液中所含NaCl的質(zhì)量為m g.下列選項正確的是（　?。?/h2>

  A．該溫度下NaCl的溶解度S= w 1 - w  g

  B．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c（NaCl）= m 58 . 5 V  mol?L-1

  C．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c（NaCl）= 1000 ρw 58 . 5  mol?L-1

  D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w= 58 . 5 c 1000 ρ %
  組卷：112引用：5難度：0.5

  解析

• 5．把a L硫酸銨和硝酸銨混合液分成兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與BaCl₂溶液反應(yīng)恰好消耗c mol BaCl₂．原則溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度是（　?。?/h2>

  A． b - 2 c a  mol?L-1	B． 2 b - c a  mol?L-1
  C． 2 b - 2 c a  mol?L-1	D． 2 b - 4 c a mol?L-1
  組卷：37引用：3難度：0.5

  解析

二、解答題（共4小題，滿分0分）

• 15．7.8g鎂鋁合金與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為8.96L（標(biāo)準狀況），則此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

   

  ，鎂和鋁分別產(chǎn)生氫氣的體積之比為

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 16．取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成0.896L（標(biāo)況）CO₂；若向原混合溶液中加入足量的Ba（OH）₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為10.21g,試計算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄物質(zhì)的量濃度分別是多少？（寫出必要的計算過程）
  組卷：8引用：2難度：0.1

  解析