2021-2022學年安徽省宿州市十三所重點中學高二（上）期末化學試卷（理科）（一）

一、選擇題（本題共計16小題，每小題只有一個正確答案，每小題3分，共計48分）

• 1．2021年，我國航空航天事業(yè)取得了輝煌成就．下列成就所涉及的材料為半導體材料的是（　　）

  A．“天問一號”探測器使用的復合材料——SiC增強鋁基復合材料

  B．“天舟三號”貨運飛船使用的質(zhì)量輕強度高的材料——鋁合金

  C．“長征五號”運載火箭使用的高效清潔的液體燃料——液氫

  D．“神舟十三號”載人飛船使用的太陽能電池材料——砷化鎵
  組卷：39引用：1難度：0.7

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• 2．化學與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用原理與鹽類的水解無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．熱的純堿溶液可用于去除餐具上的油污

  B．氯化銨溶液可作焊接金屬的除銹劑

  C．鹽鹵（主要成分MgCl2）可用于制豆腐

  D．泡沫滅火器可用于搶救突發(fā)的火災(zāi)
  組卷：12引用：1難度：0.6

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• 3．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．在100mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中所含陰離子的數(shù)目為0.01NA

  B．在鐵制品上鍍銅時，陰極增重64克，則電路中通過的電子數(shù)目為2NA

  C．在500℃、催化劑作用下，將128gSO2和過量O2置于密閉容器中充分反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于4NA

  D．1molCH3COONa與少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-的數(shù)目為NA
  組卷：2引用：1難度：0.6

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• 4．下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。?br />

  	物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）	除雜試劑
  A．	FeCl2溶液（FeCl3）	Fe粉
  B．	工業(yè)廢水（Cu2+、Hg2+和Pb2+）	FeS固體
  C．	Cl2（HCl）	NaHCO3溶液、濃H2SO4
  D．	NO（NO2）	NaOH溶液、無水CaCl2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：8引用：1難度：0.5

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• 5．在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．有色透明溶液中：Fe3+、Ba2+、SCN-、NO3-

  B．強酸性溶液中：Fe2+、K+、CO32-、NO3-

  C．含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Cl-

  D．常溫下水電離的C平（H+）為1.0×10-12mol?L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、NO3-
  組卷：6引用：1難度：0.7

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• 6．在0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中，各種微粒之間存在如下關(guān)系，其中不正確的是（　?。?/h2>

  A．C平（Na+）+C平（H+）═C平（HCO3-）+C平（CO32-）+C平（OH- ）

  B．C平（Na+）═C平（HCO3-）+C平（CO32-）+C平（H2CO3）

  C．C平（H+）+C平（H2CO3）═C平（CO32-）+C平（OH- ）

  D．C平（Na+）＞C平（HCO3-）＞C平（H2CO3）＞C平（CO32-）
  組卷：10引用：1難度：0.6

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二、填空題（本大題共4小題，共計52分）

• 19．由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO₃，含有少量Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等雜質(zhì)），制備TiCl₄等產(chǎn)品的一種工藝流程如圖：
  
  回答下列問題：
  （1）用硫酸酸浸時，為使酸浸速率加快，可采取的措施是：

   

  （寫1條即可）；
  （2）廢渣的成分是：

   

  （填化學式）；
  （3）②→③，加水稀釋即可實現(xiàn)，其離子方程式為：

   

  ；
  （4）若將制得的固體TiO₂?nH₂O用酸清洗除去其中的Fe（OH）₃雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時，K_w=1.0×10^-14mol²?L^-2，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38mol⁴?L^-4，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O平衡常數(shù)K=

   

  。
  （5）廢氣主要為有毒氣體，高溫下從TiO₂制備TiCl₄化學方程式為_

   

  。
  組卷：7引用：2難度：0.5

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• 20．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）生產(chǎn)Na₂S₂O₅，通常是由NaHSO₃過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式

   

  
  （2）利用煙道氣中的SO₂生產(chǎn)Na₂S₂O₅，的工藝為：
  
  ①pH=4.1時，Ⅰ中為

   

  溶液（寫化學式）。
  ②工藝中加入Na₂CO₃固體，并再次充入SO₂的目的是

   

  。
  （3）制備Na₂S₂O₅也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO₂堿吸收液中含有NaHSO₃和Na₂SO₃．陽極的電極反應(yīng)式為

   

  。電解后，

   

  室的NaHSO₃濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水，可得到Na₂S₂O₅
  
  （4）Na₂S₂O₅可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na₂S₂O₅殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol?L^-1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL．滴定反應(yīng)的離子方程式為

   

  該樣品中Na₂S₂O₅的殘留量為

   

  g?L^-1（以SO₂計）
  組卷：2298引用：8難度：0.5

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