2015-2016學(xué)年河北省衡水市武邑中學(xué)高一（下）化學(xué)暑假作業(yè)（29）

一、選擇題（共12小題，每小題5分，滿分60分）

• 1．人類的生存離不開燃料．未來社會(huì)最理想的燃料是（　　）

  A．煤

  B．石油

  C．天然氣

  D．氫氣
  組卷：30引用：3難度：0.9

  解析

• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，22.4 L NH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA

  B．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4所含的分子數(shù)目為0.5NA

  D．若由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，則其中的氧原子數(shù)為2 NA
  組卷：9引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵

  B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

  C．金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵

  D．含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物
  組卷：16引用：5難度：0.7

  解析

• 4．一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu,該原電池的合理組成是（　?。?br />

  	正極	負(fù)極	電解質(zhì)溶液
  A	Zn	Cu	CuCl2
  B	Cu	Zn	H2SO4
  C	Cu	Zn	CuSO4
  D	Zn	Fe	CuCl2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：60引用：7難度：0.9

  解析

• 5．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　　）

  A．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，陽極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+

  B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-

  C．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑

  D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+
  組卷：33引用：4難度：0.7

  解析

二、解答題（共5小題，滿分30分）

• 16．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
  

  元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
  T	M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
  X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
  Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
  Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

  （1）元素X位于元素周期表的第

   

  周期第

   

  族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是

   

  。
  （2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

   

  ，與氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法

   

  。
  （3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是

   

  （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

   

  。
  a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
  b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
  c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
  組卷：4引用：2難度：0.5

  解析

• 17．（1）某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：2H₂+2O^2--4e^-═2H₂O；B極：O₂+4e^-═2O^2-
  則A極是電池的

   

  極；電子從該極

   

  （填“流入”或“流出”）．
  （2）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O₂+4H⁺═2Zn²⁺+2H₂O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O₂、H⁺、Zn²⁺進(jìn)行工作．則原電池的負(fù)極材料是

   

  ，發(fā)生的電極反應(yīng)為

   

  ．
  組卷：59引用：5難度：0.1

  解析