2021年河南省九師聯(lián)盟高考化學(xué)聯(lián)考試卷（2月份）
發(fā)布：2024/11/22 14:0:2
一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：27引用：1難度：0.6 -
2．下列相關(guān)化學(xué)實驗的敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：21引用：1難度：0.5 -
3．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們最外層電子數(shù)之和為16。已知W、Z形成化合物Q的水溶液可以蝕刻玻璃，W、Y形成的化合物與化合物Q相遇可生成白煙，四種元素形成某種化合物的結(jié)構(gòu)式為
。下列說法正確的是（ ）組卷：32引用：1難度：0.5 -
4．如圖為某同學(xué)設(shè)計的一組電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Mg,其他均為Cu。裝置工作時，下列說法正確的是（ ）組卷：51引用：1難度：0.8
[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
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11．根據(jù)元素在體內(nèi)含量不同，可將體內(nèi)元素分為常量元素和微量元素。其中H、C、O、N、S、P等為常量元素，F(xiàn)e、Zn等為微量元素?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]，有組相同能量的電子。
（2）數(shù)據(jù)表明，S的第一電離能小于P的第一電離能，其原因可能有兩種：一種是S失去的是已經(jīng)配對的電子，配對電子相互排斥，電離能較低，另一種是。
（3）氧與氮可形成正離子NO2+，其空間構(gòu)型為，碳與氫也可形成正離子CH3+，該離子中，碳的雜化方式為。
（4）原子的電子親和能是指在0K下的氣相中，原子獲得電子變成負(fù)離子時所釋放的能量。氧原子的第二電子親和能（O-+e-→O2-的能量）不能直接在氣相中測定，但可通過如圖的born-Haber循環(huán)計算得到。
由圖可知，Mg原子的第一電離能為kJ?mol-1，O=O鍵鍵能為kJ?mol-1，氧原子的第二電子親和能x=kJ?mol-1。
（5）氫化鎂（MgH2）與金屬鋅在一定條件下研磨，可制得化合物Mg2ZnH4，X-射線衍射分析表明，該化合物的立方晶胞的面心和頂點均被鋅原子占據(jù)，所有鎂原子的配位數(shù)都相等。
①該晶胞中鎂原子個數(shù)為。
②已知Mg2ZnH4晶體的晶胞參數(shù)為apm,鎂原子分布在該晶胞中鋅原子形成的四面體中心。該晶胞中相鄰鎂原子與鋅原子之間距離為pm,Mg2ZnH4晶體密度為g?cm-3。（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）組卷：22引用：2難度：0.5
[化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
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12．有機(jī)物H是合成雌酮激素的中間體，一種由A制備H的工藝流程如圖。
已知：
Ⅰ．
（CH3O）2SO2NaOH
Ⅱ．R-COOHRCOCl（其中R為烴基或氯）。SOCl2
回答下列問題：
（1）B中官能團(tuán)的名稱為。
（2）D→E的反應(yīng)類型為。
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為。
（4）寫出B→C的化學(xué)方程式：。
（5）E的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有5峰，峰面積之比為6：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為。
①苯環(huán)上有2個取代基；
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③能發(fā)生銀鏡和水解反應(yīng)。
（6）參照上述合成路線，設(shè)計由甲苯為起始原料制備
的合成路線。（無機(jī)試劑任選）組卷：54引用：2難度：0.3