2022年湖南省郴州市宜章一中高考化學(xué)模擬試卷（4月份）

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．從古至今，化學(xué)科學(xué)在科技領(lǐng)域始終散發(fā)著迷人魅力，為人類發(fā)展帶來無限可能，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料，其主要成分是硅酸鹽

  B．港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護(hù)法

  C．《天工開物》中對“膏液”的描述為：“草木之實(shí)，其中蘊(yùn)藏膏液，而不能自流、假媒水火，憑藉木石，而后傾注而出焉?！边@里的“膏液”的主要成分為油脂

  D．我國2020年發(fā)射的首顆火星探測器，其太陽能電池帆板的材料是二氧化硅
  組卷：63引用：3難度：0.7

  解析

• 2．2020年12月3日，國家航天局消息稱嫦娥五號探測器在月球表面首次實(shí)現(xiàn)了國旗“獨(dú)立展示”。這面五星紅旗以芳綸纖維（聚苯二甲酰苯二胺）為原料制得。下面說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．聚對苯二甲酰對苯二胺可以用表示

  B．其構(gòu)成單體有兩種，分別可以與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)

  C．氫鍵使分子間存在交聯(lián)作用，但氫鍵對高分子的性能無影響

  D．一定條件下，1 mol對苯二甲酸最多可與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
  組卷：18引用：2難度：0.7

  解析

• 3．已知N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和22.4LNO在密閉容器中充分混合后，氣體分子總數(shù)小于NA

  B．18g金剛石中，碳碳共價(jià)鍵數(shù)為6NA

  C．44.0g環(huán)氧乙烷中含有7.0NA個(gè)極性鍵

  D．14gC2H4和C3H4的混合物含有2NA個(gè)共用電子對
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

• 4．我國科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)含五氮陰離子的鹽，局部結(jié)構(gòu)如圖，其中含有兩種10e^-離子、一種18e^-離子。X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．該物質(zhì)中存在離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

  B．X、Y、M與Z均至少能形成兩種化合物

  C．Y的最簡單氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成的化合物屬于離子化合物

  D．Y、Z、M對應(yīng)的最簡單氫化物中沸點(diǎn)最高的是M
  組卷：14引用：6難度：0.5

  解析

• 5．利用苯基亞磺亞胺酸酰氯氧化醇制備醛、酮具有反應(yīng)條件溫和的優(yōu)點(diǎn)，已知-R₁和-R₂均為烷烴基或氫原子，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br />

  A．反應(yīng)①為消去反應(yīng)

  B．反應(yīng)③中存在極性鍵和非極性鍵斷裂

  C．若為CH3OH，則產(chǎn)物可能為碳酸

  D．該歷程的總反應(yīng)為
  組卷：44引用：4難度：0.6

  解析

• 6．中國努力爭取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。利用NaOH溶液噴淋捕捉空氣中的CO₂，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．捕捉室中NaOH溶液噴成霧狀有利于吸收CO2

  B．環(huán)節(jié)a中物質(zhì)分離的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶

  C．反應(yīng)過程中CaO和NaOH是可循環(huán)的物質(zhì)

  D．可用Na2CO3溶液代替NaOH溶液捕捉CO2
  組卷：110引用：9難度：0.8

  解析

三、非選擇題：本題共4小題，共50分。

• 18．碳的化合物在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，下面對幾種碳的化合物的具體應(yīng)用進(jìn)行分析
  （1）已知下列熱化學(xué)方程式：
  ⅰ.CH₂=CHCH₃（g）+Cl₂（g）═CH₂ClCHClCH₃（g）△H₁=-133kJ?mol^-1
  ⅱ.CH₂=CHCH₃（g）+Cl₂（g）═CH₂=CHCH₂Cl（g）+HCl（g）△H₂=-100kJ?mol^-1
  又已知在相同條件下，CH₂=CHCH₂Cl（g）+HCl（g）?CH₂ClCHClCH₃（g）的正反應(yīng)的活化能E_a（正）為132kJ?mol^-1，則逆反應(yīng)的活化能E_a（逆）為

   

  kJ?mol^-1。
  （2）查閱資料得知，反應(yīng)CH₃CHO（aq）=CH₄（g）+CO（g）在含有少量I₂的溶液中分兩步進(jìn)行：
  第①步反應(yīng)為CH₃CHO（aq）+I₂（aq）═CH₃I（l）+HI（aq）+CO（g）（慢反應(yīng)）；
  第②步為快反應(yīng)，增大I₂的濃度能明顯增大總反應(yīng)的平均速率。理由為

   

  。
  （3）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，在一定條件下，將1mol CO和2mol H₂通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強(qiáng)）時(shí)，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）變化趨勢如圖所示。
  
  ①下列描述能說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  。（填字母）
  A．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
  B．容器中CO的轉(zhuǎn)化率與H₂的轉(zhuǎn)化率相等
  C．v_逆（CH₃OH）=2v_正（H₂）
  D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
  ②平衡時(shí)，M點(diǎn)CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  ③X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)

   

  （填“大”或“小”）。某同學(xué)認(rèn)為圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是

   

  。
  （4）甲醇與CO可以生成醋酸，常溫下將amol/L的醋酸與bmol?L^-1Ba（OH）₂溶液以2：1體積比混合，混合溶液中2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），則醋酸的電離平衡常數(shù)為

   

  。（用含a和b的代數(shù)式表示）
  組卷：65引用：3難度：0.5

  解析

• 19．有機(jī)物I是制備血脂調(diào)節(jié)藥物的中間體，其合成路線如圖所示。
  已知：
  ②H為五元環(huán)酮，核磁共振氫譜顯示有三組峰，且峰面積比為1：2：3
  回答下列問題：
  （1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  ，寫出F中所含官能團(tuán)的名稱

   

  。
  （2）D→E的反應(yīng)條件為

   

  ，B→C的反應(yīng)類型為

   

  。
  （3）寫出E→F的反應(yīng)方程式

   

  。
  （4）M為H的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件M的結(jié)構(gòu)簡式

   

  。
  ①與H官能團(tuán)相同
  ②分子中含有六元碳環(huán)
  ③分子中含有四種化學(xué)環(huán)境的氫
  （5）已知：①Robinson增環(huán)反應(yīng)是制備六元并環(huán)化合物的有效途徑，反應(yīng)過程如下：
  
  ②堿可以改變碳碳雙鍵的位置，如
  
  根據(jù)以上信息，請以H、、為原料制備，寫出合成路線

   

  （無機(jī)試劑任選）。
  組卷：9引用：2難度：0.4

  解析