2020年甘肅省蘭州一中高考化學(xué)沖刺模擬試卷（一）
發(fā)布：2024/11/10 15:30:2
一、選擇題（共7個(gè)小題，每小題6分，共42分）
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1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、能源、環(huán)境和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：32引用：1難度：0.8 -
2．有機(jī)物G（
）能添加在牙膏、口香糖中以增強(qiáng)香氣。下列關(guān)于G的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>組卷：51引用：3難度：0.6 -
3．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：54引用：1難度：0.6 -
4．用下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，正確的是（ ）
組卷：20引用：1難度：0.5
[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
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11．據(jù)世界權(quán)威刊物《自然》最近報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家選擇碲化鋯（ZrTe2）和砷化鎘（Cd3As2）為材料驗(yàn)證了三維量子霍爾效應(yīng)，并發(fā)現(xiàn)了金屬-絕緣體的轉(zhuǎn)換?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碲原子的價(jià)層電子排布式為。
（2）硫和碲位于同主族，H2S的分解溫度高于H2Te,其主要原因是。在硫的化合物中，H2S、CS2都是三原子分子，但它們的鍵角（立體構(gòu)型）差別很大，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋，CS2中心原子的雜化類(lèi)型為。
（3）Cd2+與NH3等配體形成配離子。[Cd（NH3）4]2+中2個(gè)NH3被2個(gè)Cl-替代只得到1種結(jié)構(gòu)，它的立體構(gòu)型是。1mol[Cd（NH3）4]2+含σ鍵的數(shù)目為。
（4）砷與鹵素形成多種鹵化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔點(diǎn)由高到低的排序?yàn)?。
（5）鋯晶胞如圖1所示，1個(gè)晶胞含個(gè)Zr原子；這種堆積方式稱(chēng)為。
（6）鎘晶胞如圖2所示。已知：NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為dg?cm-3．在該晶胞中兩個(gè)鎘原子最近核間距為nm（用含NA、d的代數(shù)式表示），鎘晶胞中原子空間利用率為。（用含π的代數(shù)式表示）組卷：20引用：1難度：0.5
[化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）
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12．化合物J是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖。
回答下列問(wèn)題：
（1）G中官能團(tuán)的名稱(chēng)是；③的反應(yīng)類(lèi)型是；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
（2）通過(guò)反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入-SO3H的作用是。
（3）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱(chēng)為手性碳。寫(xiě)出F與足量氫氣反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用星號(hào)（*）標(biāo)出其中的手性碳。
（4）寫(xiě)出⑨的反應(yīng)方程式。
（5）寫(xiě)出D的苯環(huán)上有三個(gè)不同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（任寫(xiě)一種）
（6）寫(xiě)出以對(duì)硝基甲苯為主要原料（無(wú)機(jī)試劑任選），經(jīng)最少步驟制備
的合成路線。組卷：23引用：1難度：0.5