2023年遼寧省沈陽市私立聯(lián)考中考化學零模試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共15分）（本題包括13道小題，1-11小題，每題1分；12、13小題，每題2分。每小題只有一個最符合題目要求的選項。）
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1．假設與排除是探索未知物的一種方法。我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金（金銀銅鉛鐵）……其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”，下列物質最可能是“強水”的是（ ）
組卷：200引用：2難度：0.6 -
2．合理飲食，有利健康。下列是一些常見食物的近似pH，胃酸過多的人空腹時最適宜吃的食物是（ ?。?/h2>
組卷：322引用：23難度：0.6 -
3．歸納推理是研究和學習化學的重要方法。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：76引用：4難度：0.6 -
4．在通常情況下，某實驗小組借助pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示pH曲線。下列有關該實驗的說法中正確的是（ ）組卷：561引用：12難度：0.6 -
5．下列有關常見酸、堿、鹽的說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：256引用：9難度：0.6 -
6．廚房中的下列物質與水充分混合后，不能形成溶液的是（ ?。?/h2>
組卷：68引用：2難度：0.7
二、非選擇題（共50分）
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18．在復習課上，化學社團的小江同學通過實驗對氫氧化鈉的部分性質進行了探究。
【知識回顧】向氫氧化鈉溶液中滴入少量硫酸銅溶液，發(fā)生反應的化學方程式為，將反應后試管內所得混合物加熱，可以觀察到試管中出現(xiàn)黑色固體。
【進行實驗】有同學按圖1進行操作。觀察到將氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中時，出現(xiàn)了綠色沉淀，將試管內的混合物進行水浴加熱，試管內也并未出現(xiàn)黑色物質。為探究此異?，F(xiàn)象，化學社團同學展開了如下探究：
【作出猜想】產(chǎn)生異?，F(xiàn)象可能與氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液的用量有關。
【查閱資料】①氫氧化銅在80℃時會分解生成氧化銅和水；
②一定條件下，氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應可生成Cu4（OH）6SO4，Cu4（OH）6SO4是綠色難溶于水的固體，受熱不分解，但可溶于稀鹽酸。
【實驗探究】步驟1：將圖1實驗所得混合物過濾、洗滌、干燥得到綠色固體，將綠色固體放入燒杯中，加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，向所得溶液中滴入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀。
步驟2：取6支試管，分別加入10mL一定濃度的硫酸銅溶液，然后分別加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，并振蕩，充分反應后按圖1所示的方式加熱，記錄現(xiàn)象如表：
【分析與結論】（1）步驟1說明構成綠色固體的離子有試管序號 1 2 3 4 5 6 NaOH溶液/mL 5 10 15 20 25 30 沉淀顏色 綠色 綠色 藍色 藍色 藍色 藍色 加熱時現(xiàn)象 無變化 無變化 變黑色 變黑色 變黑色 變黑色 ，據(jù)此可初步確定綠色固體是Cu4（OH）6SO4。
（2）分析步驟2可知，氫氧化鈉較（填“多”或“少”）時會生成綠色沉淀。
（3）利用數(shù)字化設備，測定向10mL硫酸銅溶液中逐漸滴加氫氧化鈉溶液時，溶液pH變化如圖2所示（所用試劑濃度與步驟2一致），下列說法正確的是。
A.硫酸銅溶液顯酸性
B.加入7mL氫氧化鈉溶液時，OH-主要存在于溶液中
C.加入20mL氫氧化鈉溶液充分反應所得沉淀主要為Cu4（OH）6SO4
【交流討論】在化學反應中，反應物用量或濃度不同，生成物不同，請你另舉一例：（寫出反應物即可）。組卷：173引用：3難度：0.3 -
19．數(shù)字化實驗是由數(shù)據(jù)采集器、傳感器和配套的軟件組成的定量采集各種常用數(shù)據(jù)并能與計算機連接的實驗技術系統(tǒng)。因為數(shù)字化實驗使定量研究中和反應成為可能。
探究一：按圖1示進行實驗。
（1）向A燒杯中滴入2滴無色酚酞試液后，振蕩，燒杯中溶液呈現(xiàn)紅色，說明氫氧化鈉溶液顯（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）。
（2）在B燒杯中接著滴入稀鹽酸，用玻璃棒不斷攪拌的原因是。寫出氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式。
（3）當C燒杯中溶液呈現(xiàn)無色時，溶液中（填“一定”或“不一定”）含有氫離子。請你設計一個實驗來證明C燒杯的溶液中一定含有過量的稀鹽酸。
探究二：通過pH傳感器和滴數(shù)傳感器完成以下實驗：向40mL溶質質量分數(shù)為0.4%的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，測定溶液的pH隨滴入稀鹽酸的體積（單位為mL）發(fā)生變化情況如圖2所示。實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 溶液中含有過量的稀鹽酸
（4）在A點時，溶液中所含溶質的化學式為。
（⑤）當pH=7時，消耗稀鹽酸的體積為，實驗所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的密度近似看作1g/mL，計算稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為。
（6）小強利用溫度傳感器測得反應過程中溶液溫度發(fā)生變化的曲線如圖3所示。該曲線說明中和反應是（選填“吸熱”或“放熱”）反應：在20s-44s之間，溶液pH的變化趨勢為。
探究三：經(jīng)過對中和反應一系列研究后，真真小組又通過實驗探究：證明酸與堿反應有水生成。
【查閱資料】a.變色硅膠吸水后由藍色變紅色
b.無水醋酸在常溫下為無色液體
c.無水醋酸和氫氧化鈉固體混合后生成醋酸鈉和水
【實驗方案】按圖4所示，首先分別往4支試管中裝入對應的試劑，然后迅速塞緊橡膠塞。
（7）能證明酸與堿反應生成水的現(xiàn)象是。
（8）裝入試劑后迅速塞緊橡膠塞的目的是。組卷：566引用：2難度：0.3