2022-2023學年湖南省株洲市攸縣一中高三（上）月考化學試卷（五）

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．燃煤脫硫有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”

  B．核酸檢測是確認病毒類型的有效手段，核酸不屬于天然高分子化合物

  C．野外被蚊蟲叮咬，可在傷口處涂抹肥皂水來減輕痛癢

  D．天然氣、水煤氣、沼氣等不可再生能源，均可設計成燃料電池實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化
  組卷：19引用：2難度：0.7

  解析

• 2．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

  A．常溫下22.4LNH3含有的中子數(shù)為7NA

  B．常溫下1LpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的數(shù)目為0.2NA

  C．將50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

  D．56gC3H6和C4H8的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為8NA
  組卷：25引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列指定反應的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．用氨水吸收足量的SO2氣體：2NH3?H2O+SO2=2 NH + 4 + SO 2 - 3 +H2O

  B．將Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

  C．ZnCO3溶于稀鹽酸： CO 2 - 3 +2H+=H2O+CO2↑

  D．向AgBr懸濁液中滴加足量Na2S溶液，出現(xiàn)黑色沉淀：2AgBr（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2Br-（aq）
  組卷：36引用：2難度：0.6

  解析

• 4．用反滲透法將海水淡化，剩余的濃縮液（主要含Cl^-、Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、

  SO

  2

  -

  4

  等離子），可加工獲得其他產(chǎn)品。某學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程進行實驗。下列說法正確的是（　　）
  

  A．反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均屬于氧化還原反應

  B．反應Ⅲ的離子方程式為Mg2++2OH═Mg（OH）2↓

  C．反應Ⅱ加入適量CaCl2固體可以獲得CaSO4

  D．粗鹽提純中，加入試劑的順序依次為Na2CO3、BaCl2、NaOH、鹽酸
  組卷：19引用：2難度：0.7

  解析

• 5．W、X、Y、Z、M是構(gòu)成下圖所示離子液體的五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大且只有一種元素與其他元素不在同一周期。下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/554/485c5f53.png" style="vertical-align:middle" />

  A．H3XO3為一元弱酸

  B．Y的氫化物一定比Z的氫化物沸點低

  C．Z的最高價含氧酸在一定條件下能與Y單質(zhì)反應

  D．由W、Z、M元素形成的離子晶體中可能含有正四面體結(jié)構(gòu)的陽離子
  組卷：23引用：2難度：0.6

  解析

• 6．下列裝置能達到實驗目的的是（　　）
  

  A	B	C	D
  			+
  實驗室制氨氣	蒸餾時的接收裝置	除去CO2中少量HCl	吸收多余的HCl氣體

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：27引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題（本題共4小題，共58分。）

• 17．我國對世界鄭重承諾：2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。而研發(fā)二氧化碳的碳捕集和碳利用技術(shù)則是關(guān)鍵，其中催化轉(zhuǎn)化法最具應用價值．回答下列問題：
  Ⅰ．一定溫度下，CO₂和H₂在催化劑作用下可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH₃OH和CO。
  a：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）   ΔH₁=-49.5kJ?mol^-1
  b：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）   ΔH₂=+41.2kJ?mol^-1
  （1）相同溫度下，CO₂（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）   ΔH₃=

   

  。
  （2）在傳統(tǒng)的催化固定反應床（CFBR）中，CO₂轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性通常都比較低，科學團隊研制了一種具有反應和分離雙功能的分子篩膜催化反應器（CMR），極大地改善了該問題，原理如圖所示。
  
  保持壓強為3MPa,溫度為260℃，向密閉容器中投料比按

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =3投入一定量CO₂和H₂，不同反應模式下CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示。
  

  實驗組	反應模式	n （ H 2 ） n （ C O 2 ）	溫度/℃	CO2轉(zhuǎn)化率	CH3OH選擇性
  ①	CFBR	3	260	21.9	67.3
  ②	CMR	3	260	36.1	100.0

  已知CH₃OH選擇性：轉(zhuǎn)化的CO₂中生成CH₃OH的百分比。
  ①CMR模式時，上述條件下發(fā)生反應，下列說法能作為反應a達到平衡狀態(tài)的判據(jù)是

   

  （填選項字母）。
  A．氣體壓強不再變化
  B．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
  C．

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  不再變化
  D．CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1
  ②由表中數(shù)據(jù)可知CMR模式下，CO₂的轉(zhuǎn)化率明顯提高，結(jié)合具體反應分析可能的原因：

   

  。
  （3）反應b在進氣比[n（CO₂）：n（H₂）]不同時，測得相應的CO₂平衡轉(zhuǎn)化率見圖（各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同：其他反應條件都相同）。
  
  ①A和E兩點對應的溫度關(guān)系：T（D）

   

  T（F）（填＜，＞，或=），其原因是

   

  。
  ②已知反應速率v_正=k_正x（CO₂）x（H₂），v_逆=k_逆x（CO）x（H₂O），k為反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，在達到平衡狀態(tài)為G點的反應過程（此過程為恒溫）中，當CO₂的轉(zhuǎn)化率剛好達到20%時，

  v

  正

  v

  逆

  =

   

  。
  Ⅱ．用圖裝置電解二氧化碳也可制取甲醇，控制在一定溫度左右，持續(xù)通入二氧化碳，電解過程中

  HCO

  -

  3

  物質(zhì)的量基本不變。
  
  陰極電極反應式為：

   

  。
  組卷：38引用：3難度：0.6

  解析

• 18．洛哌丁胺（I）可用于腹瀉的治療，其一種合成路線如圖：
  
  已知：①C反應生成D的同時生成碳酸鉀和一種常見的醇
  ②
  ③有關(guān)格氏試劑的反應：X

  M

  g

  THF

  R-MgX（X代表鹵素原子，下同）
  
  （1）下列說法正確的是

   

  。
  A．1molI最多與2molNaOH反應
  B．F中的含氧官能團為羧基
  C．H中含有1個手性碳原子
  D．B→C包含了加成反應和取代反應
  （2）A的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  ，E的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  ，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （3）補充完整C→D的化學方程式 C+2KOH→

   

  。
  （4）寫出符合下列條件的X的兩種同分異構(gòu)體

   

  。
  ①含有一個六元環(huán)，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
  ②核磁共振氫譜為3組峰
  （5）已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應。寫出以、CH₃OH、和乙二醇為原料制備的合成路線（其他試劑任選）

   

  。
  組卷：33引用：2難度：0.3

  解析