蘇教版高三（上）高考題同步試卷：1.2 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化（01）

一、選擇題（共20小題）

• 1．燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（　?。?/h2>

  A．甲醇

  B．天然氣

  C．液化石油氣

  D．氫氣
  組卷：505引用：42難度：0.9

  解析

• 2．“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl₂和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．電池反應(yīng)中有NaCl生成

  B．電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價鋁離子

  C．正極反應(yīng)為：NiCl2+2e-═Ni+2Cl-

  D．鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動
  組卷：1507引用：18難度：0.9

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• 3．銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag₂S的緣故．根據(jù)電化學(xué)原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．處理過程中銀器一直保持恒重

  B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀

  C．該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3

  D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl
  組卷：3023引用：44難度：0.9

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• 4．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al,其它均為Cu,則（　?。?br />

  A．電流方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

  B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

  C．電極Ⅱ逐漸溶解

  D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu
  組卷：2984引用：63難度：0.7

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• 5．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料

  B．pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷

  C．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素

  D．和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則
  組卷：567引用：15難度：0.9

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• 6．將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（　　）

  A．1：2：3

  B．3：2：1

  C．6：3：1

  D．6：3：2
  組卷：1289引用：78難度：0.7

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• 7．如圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是（　?。?

  	a極板	b極板	X電極	電解質(zhì)溶液
  A	鋅	石墨	負極	CuSO4
  B	石墨	石墨	負極	NaOH
  C	銀	鐵	正極	AgNO3
  D	銅	石墨	負極	CuCl2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：998引用：51難度：0.7

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二、解答題（共3小題）

• 22．氫能是最重要的新能源．儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點之一．
  （1）氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為

   

  ．
  （2）NaBH₄是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO₂，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ，反應(yīng)消耗1mol NaBH₄時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

   

  ．
  （3）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫．
  （g）

  P

  t

  -

  S

  n

  /

  A

  l

  2

  O

  3

  高溫

  （g）+3H₂（g）
  在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為amol?L^-1，平衡時苯的濃度為bmol?L^-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  
  （4）一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機物）．
  
  ①導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向為

   

  ．（用A、D表示）
  ②生成目標產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  ③該儲氫裝置的電流效率η=

   

  ．（η=

  生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)

  轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)

  ×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位．）
  組卷：1463引用：24難度：0.5

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• 23．化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
  （1）催化反硝化法中，H₂能將

  NO

  -

  3

  還原為N₂．25℃時，反應(yīng)進行10min,溶液的pH由7變?yōu)?2。
  ①N₂的結(jié)構(gòu)式為

   

  。
  ②上述反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，其平均反應(yīng)速率υ（

  NO

  -

  3

  ）為

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ③還原過程中可生成中間產(chǎn)物

  NO

  -

  2

  ，寫出3種促進

  NO

  -

  2

  水解的方法

   

  。
  （2）電化學(xué)降解

  NO

  -

  3

  的原理如圖所示。
  ①電源正極為

   

  （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為

   

  。
  ②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm_左-Δm_右）為

   

  g。
  組卷：1276引用：25難度：0.1

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