2021-2022學年北京市民大附中高三（上）月考化學試卷（12月份）

一、選擇題，共14題，每題3分，共42分。在列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．可回收物經綜合處理，可再利用，節(jié)約資源。下列可回收物的主要成分屬于合金的是（　?。?

  A．舊自行車鋼圈	B．舊報紙	C．舊塑料盆	D．舊衣物

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：82引用：3難度：0.9

  解析

• 2．下列反應過程，與氧化還原反應無關的是（　?。?/h2>

  A．在鋼鐵設備上連接金屬Zn保護鋼鐵

  B．向工業(yè)廢水中加入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+

  C．向煤中加入適量石灰石轉化為CaSO4減少SO2排放

  D．補鐵劑（含琥珀酸亞鐵）與維生素C同服促進鐵的吸收
  組卷：28引用：2難度：0.8

  解析

• 3．2019年，我國青年化學家雷曉光被遴選為“青年化學家元素周期表”氮元素的代言人。下列與氮元素有關的說法正確的是（　　）

  A．14N與14C互為同位素

  B．-NH2的電子式為

  C．NH3的熱穩(wěn)定性比HF的強

  D．Si3N4中N為+3價
  組卷：57引用：3難度：0.8

  解析

• 4．下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是（　?。?/h2>

  A．無色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-

  B．含有 NO - 3 的溶液中：I-、 SO 2 - 3 、 SO 2 - 4 、H+

  C．由水電離出的c（H+）=1.0×10-13 mol?L-1的溶液中：Na+、 NH + 4 、 SO 2 - 4 、 HCO - 3

  D．pH=11的NaOH溶液中： CO 2 - 3 、K+、 NO - 3 、 SO 2 - 4
  組卷：117引用：17難度：0.6

  解析

• 5．利用元素周期表的知識，判斷下列對于鈹及其化合物的性質預測不正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：Be＞B

  B．Be能與冷水劇烈反應

  C．相同條件下，Li比Be容易與酸反應

  D．最高價氧化物對應水化物的堿性：Ca（OH）2＞Be（OH）2
  組卷：73引用：2難度：0.6

  解析

• 6．有機化合物X（HOCH₂CH=CHCH₂OH）主要用于殺蟲劑、農業(yè)化學品和維生素B₆的中間體。關于X的下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．存在順反異構

  B．可發(fā)生加成、取代、加聚反應

  C．熔沸點低于CH3CH=CHCH3

  D．核磁共振氫譜有3種類型氫原子吸收峰
  組卷：18引用：3難度：0.6

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二、非選擇題（共58分）

• 19．含有K₂Cr₂O₇的廢水具有較強的毒性，工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K₂Cr₂O₇的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：
  
  已知：CaCr₂O₇、BaCr₂O₇易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積常數(shù)如下表所示。
  

  物質	CaSO4	CaCrO4	BaCrO4	BaSO4
  溶度積	9.1×10-6	2.30×10-2	1.17×10-10	1.08×10-10

  （1）用離子方程式表示K₂Cr₂O₇溶液中同時存在K₂CrO₄的原因（將離子方程式補充完整）：1Cr₂O₇^2-+

   

  =CrO₄^2-+

   

  。
  （2）向濾液1中加入BaCl₂?2H₂O的目的，是使CrO₄^2-從溶液中沉淀出來。
  ①結合上述流程說明熟石灰的作用：

   

  。
  ②結合表中數(shù)據(jù)，說明選用Ba²⁺而不選用Ca²⁺處理廢水的理由：

   

  。
  ③研究溫度對CrO₄^2-沉淀效率的影響。實驗結果如下：在相同的時間間隔內，不同溫度下CrO₄^2-的沉淀率

  （

  沉淀率

  =

  固體

  2

  中

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  的量

  濾液

  1

  中

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  的量

  ×

  100

  %

  ）

  ，如圖1所示。
  
  已知：BaCrO₄（s）?Ba²⁺（aq）+CrO₄^2-（aq）△H＞0CrO₄^2-的沉淀效率隨溫度變化的原因是

   

  。
  （3）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。
  ①硫酸濃度對重鉻酸的回收率如圖2所示。結合化學平衡移動原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：

   

  。
  ②回收重鉻酸的原理如圖3所示。當硫酸濃度高于0.450mol/L時，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是

   

  。
  （4）綜上所述，沉淀BaCrO₄并進一步回收重鉻酸的效果與

   

  有關。
  組卷：35引用：3難度：0.4

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• 20．某小組同學探究Cu和H₂O₂的反應。
  【猜想預測】
  猜想1：Cu與H₂O₂不發(fā)生反應；
  猜想2：Cu與H₂O₂可能發(fā)生氧化還原反應，H₂O₂作氧化劑。
  【實驗探究】
  實驗ⅰ：向裝有0.5g Cu的燒杯中加入20mL 30% H₂O₂溶液，一段時間內無明顯現(xiàn)象，10小時后，溶液中有少量藍色渾濁，Cu片表面附著少量藍色固體。
  （1）通過該實驗證明了猜想2成立，寫出該反應的化學方程式：

   

  。
  【繼續(xù)探究】
  針對該反應速率較慢，小組同學查閱資料，設計并完成了下列實驗。
  資料：Cu²⁺+4NH₃?[Cu（NH₃）₄]²⁺，[Cu（NH₃）₄]²⁺為深藍色；Cu（OH）₂可溶于氨水形成深藍色溶液。
  

  裝置	序號	試劑a	現(xiàn)象
  	ⅱ	20mL 30% H2O2與4mL 5mol/L H2SO4混合液	Cu表面很快生產少量氣泡，溶液逐漸變藍，產生較多氣泡
  	ⅲ	20mL 30% H2O2與4mL 5mol/L氨水混合液	溶液立即變?yōu)樯钏{色，產生大量氣泡，Cu表面有少量藍色不溶物

  （2）實驗ⅱ中：溶液變藍的原因是

   

  （用化學用語解釋）；經檢驗產生的氣體為氧氣，產生氧氣的原因是

   

  。
  （3）對比實驗ⅰ和ⅲ，為探究氨水對Cu的還原性或H₂O₂氧化性的影響，該同學利用如圖裝置繼續(xù)實驗。
  已知：電壓大小反映了物質氧化還原性強弱的差異；物質氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大。
  a.K閉合時，電壓為x。
  b.向U型管右側溶液中滴加氨水后，電壓不變。
  c.繼續(xù)向U型管左側溶液中滴加氨水后，電壓增大了y。
  該實驗的結論：

   

  。利用該方法也可證明酸性增強可提高H₂O₂的氧化性，導致Cu溶解速率加快。
  （4）對比實驗ⅱ和ⅲ，實驗ⅲ中產生氧氣速率明顯更快，可能的原因是

   

  。
  （5）實驗ⅲ有少量藍色不溶物，小組同學加入少量NH₄Cl可使其溶解，結合文字和化學用語解釋不溶物溶解的原因：

   

  。
  （6）基于以上實驗，影響Cu與H₂O₂反應速率的因素有

   

  。
  組卷：51引用：5難度：0.4

  解析