2021-2022學(xué)年北京市民大附中高三（上）月考化學(xué)試卷（12月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題，共14題，每題3分，共42分。在列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。
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1．可回收物經(jīng)綜合處理，可再利用，節(jié)約資源。下列可回收物的主要成分屬于合金的是（ ?。?
A．舊自行車(chē)鋼圈 B．舊報(bào)紙 C．舊塑料盆 D．舊衣物 組卷：81引用：3難度：0.9 -
2．下列反應(yīng)過(guò)程，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（ ?。?/h2>
組卷：28引用：2難度：0.8 -
3．2019年，我國(guó)青年化學(xué)家雷曉光被遴選為“青年化學(xué)家元素周期表”氮元素的代言人。下列與氮元素有關(guān)的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：57引用：3難度：0.8 -
4．下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：117引用：17難度：0.6 -
5．利用元素周期表的知識(shí)，判斷下列對(duì)于鈹及其化合物的性質(zhì)預(yù)測(cè)不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：72引用：2難度：0.6 -
6．有機(jī)化合物X（HOCH2CH=CHCH2OH）主要用于殺蟲(chóng)劑、農(nóng)業(yè)化學(xué)品和維生素B6的中間體。關(guān)于X的下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：18引用：3難度：0.6
二、非選擇題（共58分）
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19．含有K2Cr2O7的廢水具有較強(qiáng)的毒性，工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：
已知：CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積常數(shù)如下表所示。
（1）用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中同時(shí)存在K2CrO4的原因（將離子方程式補(bǔ)充完整）：1Cr2O72-+物質(zhì) CaSO4 CaCrO4 BaCrO4 BaSO4 溶度積 9.1×10-6 2.30×10-2 1.17×10-10 1.08×10-10 =CrO42-+。
（2）向?yàn)V液1中加入BaCl2?2H2O的目的，是使CrO42-從溶液中沉淀出來(lái)。
①結(jié)合上述流程說(shuō)明熟石灰的作用：。
②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，說(shuō)明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由：。
③研究溫度對(duì)CrO42-沉淀效率的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：在相同的時(shí)間間隔內(nèi)，不同溫度下CrO42-的沉淀率，如圖1所示。（沉淀率=固體2中CrO2-4的量濾液1中CrO2-4的量×100%）
已知：BaCrO4（s）?Ba2+（aq）+CrO42-（aq）△H＞0CrO42-的沉淀效率隨溫度變化的原因是。
（3）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。
①硫酸濃度對(duì)重鉻酸的回收率如圖2所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時(shí)，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：。
②回收重鉻酸的原理如圖3所示。當(dāng)硫酸濃度高于0.450mol/L時(shí)，重鉻酸的回收率沒(méi)有明顯變化，其原因是。
（4）綜上所述，沉淀BaCrO4并進(jìn)一步回收重鉻酸的效果與有關(guān)。組卷：34引用：3難度：0.4 -
20．某小組同學(xué)探究Cu和H2O2的反應(yīng)。
【猜想預(yù)測(cè)】
猜想1：Cu與H2O2不發(fā)生反應(yīng)；
猜想2：Cu與H2O2可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2O2作氧化劑。
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)ⅰ：向裝有0.5g Cu的燒杯中加入20mL 30% H2O2溶液，一段時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象，10小時(shí)后，溶液中有少量藍(lán)色渾濁，Cu片表面附著少量藍(lán)色固體。
（1）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)證明了猜想2成立，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
【繼續(xù)探究】
針對(duì)該反應(yīng)速率較慢，小組同學(xué)查閱資料，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)。
資料：Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，[Cu（NH3）4]2+為深藍(lán)色；Cu（OH）2可溶于氨水形成深藍(lán)色溶液。
（2）實(shí)驗(yàn)ⅱ中：溶液變藍(lán)的原因是裝置 序號(hào) 試劑a 現(xiàn)象 
ⅱ 20mL 30% H2O2與4mL 5mol/L H2SO4混合液 Cu表面很快生產(chǎn)少量氣泡，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生較多氣泡 ⅲ 20mL 30% H2O2與4mL 5mol/L氨水混合液 溶液立即變?yōu)樯钏{(lán)色，產(chǎn)生大量氣泡，Cu表面有少量藍(lán)色不溶物 （用化學(xué)用語(yǔ)解釋?zhuān)唤?jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體為氧氣，產(chǎn)生氧氣的原因是。
（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅰ和ⅲ，為探究氨水對(duì)Cu的還原性或H2O2氧化性的影響，該同學(xué)利用如圖裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。
已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大。
a.K閉合時(shí)，電壓為x。
b.向U型管右側(cè)溶液中滴加氨水后，電壓不變。
c.繼續(xù)向U型管左側(cè)溶液中滴加氨水后，電壓增大了y。
該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：。利用該方法也可證明酸性增強(qiáng)可提高H2O2的氧化性，導(dǎo)致Cu溶解速率加快。
（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ，實(shí)驗(yàn)ⅲ中產(chǎn)生氧氣速率明顯更快，可能的原因是。
（5）實(shí)驗(yàn)ⅲ有少量藍(lán)色不溶物，小組同學(xué)加入少量NH4Cl可使其溶解，結(jié)合文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋不溶物溶解的原因：。
（6）基于以上實(shí)驗(yàn)，影響Cu與H2O2反應(yīng)速率的因素有。組卷：51引用：5難度：0.4