2015-2016學(xué)年江蘇省泰州市靖江高級中學(xué)高三（上）周練化學(xué)試卷（9.12）

一、選擇題（1-10題只有一個正確選項，11-14題可能有2個正確選項．每小題4分，共56分）

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

  B．向Na2CO3溶液中持續(xù)通入CO2氣體一定有固體析出

  C．氯水和過氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相似

  D．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法冶煉鎂、鋁金屬
  組卷：10引用：1難度：0.8

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• 2．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．Ca（ClO）2（aq） C O 2 HClO（aq） 光照 HCl（aq）

  B．H2SiO3 △ SiO2 HC l （ aq ） SiCl4

  C．Al2O3  N a OH （ ap ） △   NaAlO2（aq） C O 2 Al（OH）3

  D．Fe2O3 H 2 S O 4 （ aq ） Fe2（SO4）3（aq） △ 無水Fe2（SO4）3
  組卷：56引用：7難度：0.5

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• 3．將氯水分別滴入下列各選項所述的溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（　　）
  

  選項	氯水滴入下列溶液中	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
  A	滴有KSCN的FeCl2溶液	變紅	Cl2具有還原性
  B	滴有酚酞的NaOH溶液	褪色	Cl2具有漂白性
  C	紫色石蕊溶液	先變紅后褪色	Cl2具有酸性、漂白性
  D	KI淀粉溶液	變藍色	Cl2具有氧化性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：182引用：9難度：0.9

  解析

• 4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．石灰水中加入過量小蘇打溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

  B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4 NH3?H2O=AlO2-+4 NH4+

  C．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

  D．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O
  組卷：12引用：1難度：0.7

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• 5．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．碳酸鈉溶液呈堿性，可以用來洗去廚房中的油漬

  B．硅酸鈉溶液呈堿性，可用作木材防火劑

  C．Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝

  D．Fe比Cu活潑，可用FeCl3溶液腐蝕線路板上的Cu
  組卷：8引用：1難度：0.5

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二、非選擇題（每空2分，共44分）

• 16．某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)。已知文獻記載：
  氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO；
  氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaClO和NaClO₃。
  在酸性較弱時KI只能被NaClO氧化，在酸性較強時亦能被NaClO₃氧化。
  該小組的實驗過程如下：將0.896L（標(biāo)準狀況）Cl₂通入50.00mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)后，稀釋到250.0ml。
  ①取稀釋后的溶液25.00mL滴加2mL稀醋酸，加入過量KI溶液。用0.2000mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL時恰好到達終點。
  ②將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強酸性，再用上述Na₂S₂O₃溶液滴定到終點，需Na₂S₂O₃溶液30.00mL。
  （1）工業(yè)上制取氯氣的化學(xué)方程式是

   

  ，氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）在強堿溶液中，NaClO與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄，高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有強氧化性，是一種新型高效水處理劑，它在水處理過程中（鐵元素被還原為+3 價）的兩個作用是

   

  、

   

  。
  （3）在弱酸性溶液中KI被NaClO氧化的離子方程式是

   

  在強酸性溶液中KI被NaClO₃氧化的離子方程式是

   

  。
  （4）該滴定應(yīng)選用的指示劑為

   

  。
  計算反應(yīng)后的溶液中氯化鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比（寫計算過程）。
  組卷：36引用：1難度：0.7

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• 17．X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X與氫元素可形成的XH₃極易溶于水，Y與氫元素形成的一種化合物是綠色氧化劑； Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R²⁺離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：
  （1）Y基態(tài)原子的電子排布式是

   

  ；Z所在周期中第一電離能最大的元素是

   

  。
  （2）XY₂^- 離子的立體構(gòu)型是

   

  ；R²⁺的水合離子中，提供孤電子對的原子是

   

  。
  （3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是

   

  。
  （4）將R單質(zhì)的粉末加入XH₃的濃溶液中，通入Y₂，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  組卷：3引用：2難度：0.4

  解析