人教版（2019）選擇性必修1《2.2 化學平衡》2020年同步練習卷（10）

• 1．一定條件下，工業(yè)合成氨的反應達到平衡。下列措施，既能加快該反應的速率，又能增大反應物轉(zhuǎn)化率的是（　?。?/h2>

  A．使用催化劑	B．移走NH3
  C．提高反應溫度	D．縮小容器體積
  組卷：214引用：5難度：0.7

  解析

• 2．溫度為T₁時，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X （g）+Y（g） ?2Z（g），一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　?。?br />

  t/min	2	4	7	9
  n（Y）/mol	1.2	1.1	1.0	1.0

  A．反應0～4 min的平均速率υ（Z）=0.25 mol?（L?min）-1

  B．T1時，反應的平衡常數(shù)K1=1.2

  C．其他條件不變，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反應方向移動，再次達到平衡時X的濃度減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大

  D．其他條件不變，降溫到T2達到平衡時，平衡常數(shù)K2=4，則此反應的△H＜0
  組卷：87引用：13難度：0.6

  解析

• 3．能增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)的是（　?。?br />①升高溫度
  ②增加濃度
  ③增大壓強
  ④使用催化劑．

  A．①③

  B．①④

  C．②③

  D．①③④
  組卷：21引用：4難度：0.7

  解析

• 4．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），達到平衡時，測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下．將容器的體積擴大到兩倍，再達到平衡．測的A的濃度降低為0.3mol/L．下列有關判斷正確的是（　　）

  A．x+y＜z	B．平衡向正反應方向移動
  C．C的體積分數(shù)下降	D．B的濃度增大
  組卷：86引用：14難度：0.7

  解析

• 5．恒溫恒容的容器中，充入1molN₂O₄氣體，可逆反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）反應達平衡狀態(tài)。若再充入1molN₂O₄氣體，下列說法錯誤的是（　　）

  A．平衡正向移動

  B．達新平衡后平衡體系壓強比原平衡大

  C．NO2 物質(zhì)的量濃度減小

  D．達新平衡后N2O4轉(zhuǎn)化率降低
  組卷：42引用：2難度：0.6

  解析

• 6．對可逆反應：2A（s）+3B（g）═C（g）+2D（g）ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是（　?。?br />①增加A的量，平衡向正反應方向移動
  ②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v_正減小
  ③壓強增大一倍，平衡不移動，v_正、v_逆均增大
  ④增大B的濃度，v_正＞v_逆
  ⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

  A．只有③④

  B．只有②④

  C．只有①②⑤

  D．只有③⑤
  組卷：55引用：9難度：0.6

  解析

• 7．下列實驗操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是（　?。?br />

  A．鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化	B．配制FeCl3溶液
  C．淀粉在不同條件下水解	D．探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：18引用：4難度：0.6

  解析

• 22．消除尾氣中的NO是環(huán)境科學研究的熱點課題。
  Ⅰ．NO氧化機理
  已知：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-110kJ?mol^-1
  25℃時，將NO和O₂按物質(zhì)的量之比為2：1充入恒容反應容器中，用測壓法研究其反應的進行情況。體系的總壓強p隨時間t的變化如表所示（忽略NO₂與N₂O₄的轉(zhuǎn)化）
  

  t/min	0	80	160	∞
  p/kpa	75.0	63.0	55.0	55.0

  （1）0～80min,v（O₂）=

   

  kPa/min；隨著反應進行，反應速率逐漸減小的原因是

   

  。
  用平衡分壓代替平衡濃度所得到的平衡常數(shù)用K（p）表示，25℃時，K（p）的值為

   

  （保留3位有效數(shù)字）。
  （2）查閱資料，對于總反應2NOg）+O₂（g）?2NO₂（g）有如下兩步歷程
  第一步2NO（g）?N₂O₂（g）         快速反應
  第二步N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）      慢反應
  總反應速率主要由第

   

  步?jīng)Q定；若利用分子捕獲器適當減少反應容器中的N₂O₂，總反應的平衡常數(shù)K（p）將

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）；若提高反應溫度至35℃，則體系壓強p （35℃）

   

  p（25℃）（填“大于”、“等于”或“小于”）。
  
  Ⅱ．某溫度下一密閉容器中充入一定量的NO₂，測得NO₂濃度隨時間變化的曲線如上圖所示。
  （1）反應體系達平衡后壓強為P₁，若升高溫度，再次達平衡后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）；
  （2）若在恒溫恒容條件下，向平衡體系中充入一定量O₂，再次達平衡后，測得壓強為P₂，c（O₂）=0.09mol?L^-1，則P₂：P₁=

   

  
  （3）該溫度下反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的化學平衡常數(shù)K為

   

  。
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

• 23．合成氨反應是“將空氣變成面包”的反應，如果沒有合成氨反應，地球?qū)o法養(yǎng)活現(xiàn)在這么多的人．已知合成氨的反應為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1。
  Ⅰ．在體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時投入2mol N₂、3molH₂，經(jīng)過10s達到平衡，測得平衡時NH₃的物質(zhì)的量為0.8mol.
  Ⅱ．在容器乙中，起始時投入3mol N₂、bmol H₂，維持恒溫、恒壓達到平衡，測得平衡時NH₃的物質(zhì)的量為1.2mol.此時與容器甲中平衡狀態(tài)溫
  度相同，相同組分的體積分數(shù)都相同。
  （1）容器甲10s內(nèi)用H₂表示的平均反應速率v（H₂）=

   

  ，達平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率=

   

  。
  （2）甲容器中反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖．t₂時改變了某一種條件，改變的條件可能是

   

  、

   

  （填寫兩項）。
  （3）b=

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析