2019-2020學(xué)年四川省廣安市岳池一中高二（下）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共44分）

• 1．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

  B．用可溶性的鋁鹽或鐵鹽處理水中的懸浮物

  C．金屬焊接時(shí)，可用NH4Cl溶液作除銹劑

  D．食品中用木糖醇作甜味劑，可降低糖尿病的發(fā)病率
  組卷：13引用：4難度：0.8

  解析

• 2．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．2H2O2 催化劑 2H2O+O2↑

  B．2NO2?N2O4

  C．FeO+2HCl═FeCl2+H2O

  D．FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl
  組卷：24引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

  B．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

  C．任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生

  D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析

• 4．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　?。?/h2>

  A．用托盤(pán)天平稱取5.85g食鹽

  B．用10mL量筒量取7.35mL鹽酸

  C．用pH計(jì)測(cè)出某溶液pH為3.52

  D．從堿式滴定管放出酸性KMnO4溶液15.60mL
  組卷：47引用：3難度：0.6

  解析

• 5．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．1molCO2中含有原子數(shù)NA

  B．1L 1mol/L的碳酸鈉溶液中，所含CO32-數(shù)為NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5NA

  D．在反應(yīng)中，1molFe和足量稀硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為3NA
  組卷：21引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?/h2>

  A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

  B．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

  C．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag

  D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
  組卷：63引用：20難度：0.7

  解析

• 7．下列各組離子在無(wú)色溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．H+、Cl-、 SO 2 - 4 、K+	B．K+、H+、Na+、 HCO - 3
  C．Cu2+、K+、 SO 2 - 4 、Cl-	D．Ag+、 NO - 3 、Cl-、K+
  組卷：29引用：10難度：0.9

  解析

• 8．下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（　?。?/h2>

  A．Na2O2與水	B．鐵粉與水蒸氣
  C．NO2與水	D．氟氣與水
  組卷：8引用：1難度：0.8

  解析

二、解答題（共4小題，滿分55分）

• 25．甲醇是重要的化工原料，利用合成氣（CO、H₂、CO₂）在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：
  ①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.58kJ/mol          K₁
  ②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.77kJ/mol          K₂
  ③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃                             K₃
  （1）反應(yīng)③的△H₃=

   

  化學(xué)平衡常數(shù)K₃與K₁、K₂的代數(shù)關(guān)系是K₃=

   

  。
  （2）要使反應(yīng)②的速率和轉(zhuǎn)化率都增大，需要改變的條件是

   

  。在5MPa下，要提高反應(yīng)②的速率，可采取的措施有

   

  、

   

  （答兩條）。
  （3）若反應(yīng)①在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．v_正（H₂）═v_逆（CH₃OH）       B．混合氣壓強(qiáng)不變
  C．c（H₂）與c（H₂O）比值不變     D．混合氣密度不變
  （4）在一定溫度和催化劑存在下，向1L密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂發(fā)生反應(yīng)①．當(dāng)CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，產(chǎn)物甲醇的體積分?jǐn)?shù)為

   

  ，該溫度下，正反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  ，若向容器中再充入0.5mol H₂和0.5molH₂O（g），其他條件不變時(shí)平衡

   

  移動(dòng)（填“正向”“逆向”“不”）。
  組卷：32引用：2難度：0.9

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• 26．電化學(xué)技術(shù)在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。請(qǐng)回答：
  
  （1）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖一為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉。鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。
  ①氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是

   

  。
  ②負(fù)極反應(yīng)式為

   

  。
  ③電極表面鍍鉑粉的原因是

   

  。
  （2）工業(yè)級(jí)氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)），其工作原理如圖二所示。
  ①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是

   

  。
  ②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因

   

  。
  ③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口

   

  （填寫(xiě)“A”或“B”）導(dǎo)出。
  組卷：19引用：1難度：0.6

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