魯科版（2019）選擇性必修1《2.3 化學反應的速率》2021年同步練習卷（6）

一、單選題

• 1．反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一容積可變的密閉容器中進行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　?。?/h2>

  A．保持體積不變，增加H2O（g）的物質的量

  B．將容器的體積縮小一半

  C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大

  D．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大
  組卷：35引用：6難度：0.7

  解析

• 2．在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增加的方法是（　?。?/h2>

  A．增大反應物濃度	B．升高溫度
  C．增大壓強	D．加入正催化劑
  組卷：36引用：2難度：0.3

  解析

• 3．已知反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g），把NO₂、N₂O₄的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示．與常溫時燒瓶內氣體的顏色進行對比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶內氣體顏色變深，B燒瓶內氣體顏色變淺．下列說法錯誤的是（　　）

  A．反應2NO2（g）?N2O4（g）的正反應為吸熱反應

  B．上述過程中，A燒瓶內正、逆反應速率均加快

  C．上述過程中，B燒瓶內c（NO2）減小，c（N2O4）增大

  D．上述過程中，A、B燒瓶內氣體密度均保持不變
  組卷：24引用：3難度：0.7

  解析

• 4．在1L密閉容器中，把1mol A和1mol B混合發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），當反應達到平衡時，生成0.4mol D，并測得C的平衡濃度為0.4mol/L，下列敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．x的值為2

  B．A的轉化率為60%

  C．B的平衡濃度為0.8 mol/L

  D．D的體積分數(shù)為25%
  組卷：111引用：10難度：0.7

  解析

• 5．在一密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zZ（g）平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，A的濃度為0.30mol/L．下列有關判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．x+y＜z	B．平衡向正反應方向移動
  C．物質B的轉化率降低	D．物質Z的體積分數(shù)增大
  組卷：133引用：6難度：0.5

  解析

• 6．已知反應A?2B，A、B的濃度變化如圖所示，下列反應速率正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201506/77/e6c0248b.png" style="vertical-align:middle" />

  A．v（A）=9 mol/（L?min）	B．v（B）=18 mol/（L?min）
  C．v（A）=4.5 mol/（L?min）	D．v（B）=4.5 mol/（L?min）
  組卷：55引用：3難度：0.9

  解析

二、綜合題

• 17．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
  

  t℃	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列問題：
  （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為

   

  ；
  （2）反應是

   

  反應。（選填“吸熱”、放熱）。
  （3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  。
  a.容器中壓強不變
  b.混合氣體中c（CO）不變
  c.v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
  d.c（CO₂）=c（CO）
  （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為

   

  ℃
  組卷：457引用：130難度：0.1

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• 18．加0.1mol MnO₂粉末于50mL過氧化氫溶液（H₂O₂，ρ=1.1 g?mL^-1）中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。
  （1）實驗時放出氣體的總體積是

   

  。
  （2）放出一半氣體所需時間為

   

  。
  （3）A、B、C、D各點反應速率由快到慢的順序為

   

  。
  （4）解釋反應速率變化的原因

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.6

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