魯科版（2019）選擇性必修1《2.3 化學(xué)反應(yīng)的速率》2021年同步練習(xí)卷（6）

一、單選題

• 1．反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　　）

  A．保持體積不變，增加H2O（g）的物質(zhì)的量

  B．將容器的體積縮小一半

  C．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大

  D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大
  組卷：34引用：6難度：0.7

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• 2．在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增加的方法是（　?。?/h2>

  A．增大反應(yīng)物濃度	B．升高溫度
  C．增大壓強(qiáng)	D．加入正催化劑
  組卷：36引用：2難度：0.3

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• 3．已知反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g），把NO₂、N₂O₄的混合氣體盛裝在兩個(gè)連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示．與常溫時(shí)燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色進(jìn)行對(duì)比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，B燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．上述過(guò)程中，A燒瓶?jī)?nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快

  C．上述過(guò)程中，B燒瓶?jī)?nèi)c（NO2）減小，c（N2O4）增大

  D．上述過(guò)程中，A、B燒瓶?jī)?nèi)氣體密度均保持不變
  組卷：23引用：3難度：0.7

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• 4．在1L密閉容器中，把1mol A和1mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4mol D，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4mol/L，下列敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．x的值為2

  B．A的轉(zhuǎn)化率為60%

  C．B的平衡濃度為0.8 mol/L

  D．D的體積分?jǐn)?shù)為25%
  組卷：111引用：10難度：0.7

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• 5．在一密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zZ（g）平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度為0.30mol/L．下列有關(guān)判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．x+y＜z	B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
  C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率降低	D．物質(zhì)Z的體積分?jǐn)?shù)增大
  組卷：132引用：6難度：0.5

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• 6．已知反應(yīng)A?2B，A、B的濃度變化如圖所示，下列反應(yīng)速率正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201506/77/e6c0248b.png" style="vertical-align:middle" />

  A．v（A）=9 mol/（L?min）	B．v（B）=18 mol/（L?min）
  C．v（A）=4.5 mol/（L?min）	D．v（B）=4.5 mol/（L?min）
  組卷：55引用：3難度：0.9

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二、綜合題

• 17．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
  

  t℃	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列問(wèn)題：
  （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

   

  ；
  （2）反應(yīng)是

   

  反應(yīng)。（選填“吸熱”、放熱）。
  （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  。
  a.容器中壓強(qiáng)不變
  b.混合氣體中c（CO）不變
  c.v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
  d.c（CO₂）=c（CO）
  （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為

   

  ℃
  組卷：457引用：130難度：0.1

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• 18．加0.1mol MnO₂粉末于50mL過(guò)氧化氫溶液（H₂O₂，ρ=1.1 g?mL^-1）中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
  （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是

   

  。
  （2）放出一半氣體所需時(shí)間為

   

  。
  （3）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?!--BA-->

   

  。
  （4）解釋反應(yīng)速率變化的原因

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.6

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