2020-2021學年廣西梧州市蒙山中學高二（下）月考化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題（每題2分，共40分）
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1．反應A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0達平衡后，將反應體系的溫度降低，下列敘述中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：26引用：5難度：0.5 -
2．已知化學反應2A（？）+B（g）?2C（？）達到平衡，當增大壓強時，平衡向逆反應反向移動，則下列情況可能是（ ?。?/h2>
組卷：67引用：18難度：0.9 -
3．下列物質分類正確的是（ ）
A B C D 強電解質 HCl FeCl3 H3PO4 Ca（OH）2 弱電解質 HF CH3COOH BaSO4 HNO3 非電解質 NH3 Cu H2O C2H5OH 組卷：75引用：3難度：0.6 -
4．下列式子屬于水解反應，且其相應溶液呈酸性的是（ ?。?/h2>
組卷：149引用：4難度：0.7 -
5．下列事實一定能證明HNO2是弱電解質的是（ ?。?br />①常溫下HNO2溶液的pH小于7
②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應
④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反應，生成HNO2
⑥pH=1的 HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為2.8組卷：87引用：2難度：0.6 -
6．已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應可以發(fā)生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaCN+HF═HCN+NaF NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判斷下列敘述中不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：29引用：11難度：0.9 -
7．下面提到的問題中，與鹽的水解無關的是（ ?。?/h2>
組卷：45引用：1難度：0.7 -
8．將硝酸鋁溶液和硫酸鋁溶液分別蒸干、灼燒，最后得到的固體是（ ?。?/h2>
組卷：40引用：1難度：0.7
二、解答題（共4小題，滿分60分）
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23．25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如下表所示。
請回答下列問題：化學式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù) 1.7×10-5 K1=4.3X10-7
K2=5.6X10-113.0×10-8
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO、HCO3-的酸性最強的是，最弱的是。
（2）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-水解能力最強的是。
（3）常溫下0.1mol?L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是。（填字母序號，下同）
A．c（H+）
B．c（H+）c（CH3COOH）
C．c（H+）?c（OH-）
D．c（OH-）c（H+）
E．c（CH3COO-）?c（H+）c（CH3COOH）
（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖。則HX屬于。（填“強酸”、“弱酸”）
（5）明礬可用于做自來水凈水劑，化學式KAl（SO4）2?12H2O，其溶液顯（填“酸性”、“堿性”“中性”），原因是（用離子方程式表示）。該溶液中各離子濃度大小關系式為。組卷：20引用：1難度：0.6 -
24．軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等雜質，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4?H2O的流程如圖。
（1）“浸出”時所加的X酸是（填化學式），浸出渣的主要成分為（填化學式）。為了提高浸出速率，可采取哪些措施、？（回答兩點）。
（2）浸出過程中MnO2轉化為Mn2+的離子方程式為。
（3）第1步除雜，加過氧化氫的作用是，該反應的離子反應方程式為。第2步除雜，主要將Ca2+、Mg2+轉化為相應氟化物沉淀除去，寫出MnF2除去Mg2+的離子反應方程式：。（已知：MnF2的Ksp=5.6×10-3；MgF2的Ksp=8.0×10-11）。該反應的平衡常數(shù)K=。
（4）取少量MnSO4?H2O溶于水，配成溶液，測其pH發(fā)現(xiàn)該溶液顯酸性，原因是。（用離子方程式表示）組卷：11引用：1難度：0.5