2022-2023學(xué)年重慶市西南大學(xué)附中高二（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題：本大題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．漂白粉與濃鹽酸可混合使用以提高消毒效果

  B．青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅

  C．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

  D．“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 2．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．3.9gNa2O2中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NA

  B．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

  C．92.0g乙醇中含有羥基數(shù)為1.0NA

  D．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA
  組卷：0引用：1難度：0.8

  解析

• 3．對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述的離子方程式是（　　）

  A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3 SO 2 - 3 +Cl2+H2O═2 HSO - 3 +2Cl-+ SO 2 - 4

  B．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

  C．向氯化鋇溶液中通入CO2：CO2+H2O+Ba2+=BaCO3↓+2H+

  D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合： NH + 4 +OH-=NH3?H2O
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 4．X、Y、Z、W四種短周期元素，周期表中位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202309/393/10185d43.png" style="vertical-align:middle" />

  A．四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉（X）＜r（Z）＜r（W）＜r（Y）

  B．X、Y既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物

  C．X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有2種

  D．H2Z的熔點(diǎn)比HW低
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是（　?。?/h2>

  A．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N	B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
  C．溴乙烷的分子模型：	D．CO2的電子式：
  組卷：360引用：10難度：0.4

  解析

• 6．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)

  B．ΔH=E1-E2，使用催化劑可降低反應(yīng)的反應(yīng)熱

  C．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

  D．若1molSO2與0.5molO2反應(yīng)反應(yīng)放熱akJ，則相同條件2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＜-2akJ?mol-1
  組卷：32引用：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題：共58分。

• 17．能源、材料、環(huán)境和健康等領(lǐng)域與化學(xué)息息相關(guān)。
  （1）如圖為利用甲烷燃料電池電解AlCl₃溶液的裝置，電極材料均為石墨。秋林同學(xué)用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開(kāi)始后觀(guān)察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。
  
  ①x為圖2電池的

   

  （填“正”“負(fù)”“陰”“陽(yáng)”）極；圖1電池工作時(shí)，OH^-向

   

  （填“a”或“b”）極移動(dòng)。
  ②a極電極反應(yīng)式為

   

  。
  ③每消耗3molCH₄，理論上生成

   

  g白色沉淀。
  （2）A、B、C、D四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A是空氣中的主要成分之一，B、C、D均為化合物，且C為一種紅棕色氣體。
  
  寫(xiě)出D→C的化學(xué)方程式：

   

  ；其中D表現(xiàn)出

   

  性。
  （3）一種在恒溫、恒定氣流流速下，催化氧化HCl生產(chǎn)Cl₂工藝的主要反應(yīng)機(jī)理如圖所示。
  
  ①X為

   

  。
  ②總反應(yīng)化學(xué)方程式式為

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析

• 18．已知：Ⅰ：2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）ΔH=-180.0kJ/mol
  Ⅱ：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ/mol
  Ⅲ：2H₂（g）+O₂（g）????????2H₂O（g）ΔH=-483.6kJ/mol
  （1）氨氣催化氧化的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）某溫度下，若將1molNO充入恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列說(shuō)法可作為反應(yīng)達(dá)到平衡判斷依據(jù)的

   

  （填序號(hào)）。
  a.混合氣體密度不變
  b.2v_正（NO）=v_逆（N₂）
  c.O₂體積分?jǐn)?shù)不變
  d.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變
  （3）某科研小組利用反應(yīng)Ⅱ研究：在其它條件不變的情況下，加入一定量的N₂，改變起始時(shí)n（H₂）對(duì)合成NH₃反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：
  
  ①由上圖知：T₁

   

  T₂（填“＞”“＜”或“=”）
  ②若容器容積為1L，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的初始時(shí)n（H₂）=3mol,測(cè)得平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)N₂的物質(zhì)的量濃度為

   

  。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  mol^-2?L²（保留兩位有效數(shù)字）。
  （4）對(duì)于反應(yīng)Ⅲ，向恒容密閉容器中通入1molH₂和0.5molO₂，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列操作能提高O₂轉(zhuǎn)化率的是

   

  （填序號(hào)）。
  a.向容器中通入H₂
  b.使用高效催化劑
  c.減小壓強(qiáng)
  d.通入稀有氣體He
  （5）將2molN₂和4molH₂置于2L的恒容密閉容器中反應(yīng)。測(cè)得不同溫度、不同時(shí)間段內(nèi)合成NH₃反應(yīng)中N₂的轉(zhuǎn)化率，得到數(shù)據(jù)如表：
  

  a（N2） 時(shí)間 T	1h	2h	3h	4h
  T3	10%	16%	25%	25%
  T4	15%	22%	a	b

  ①T₃溫度下反應(yīng)5h后，向容器內(nèi)通入N₂，則α（N₂）會(huì)

   

  （填“變大”“變小”或“不變”）
  ②表中a、b、25%三者大小順序?yàn)?

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析