2019-2020學(xué)年天津市靜海一中高三（上）月考化學(xué)試卷（9月份）

一、選擇題：每小題2分，共26分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。

• 1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、歸類正確的是（　?。?br />①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe（OH）₃ 膠體、冰水混合物
  ②化合物：HCl、（SCN）₂、NaOH、HD
  ③電解質(zhì)：明礬、苛性鈉、冰醋酸、氧化鈉
  ④同素異形體：C₆₀、碳納米管、金剛石
  ⑤煤的汽化和液化都屬于物理變化

  A．③④⑤

  B．②③

  C．③④

  D．②⑤
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　?。?br />①3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe₃O₄，失去8N_A個(gè)電子
  ②1 mol?L^-1 CH₃COOH與1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液等體積混合，溶液中CH₃COOH和CH₃COO^-的總數(shù)為2N_A
  ③向FeI₂溶液中通入適量Cl₂，當(dāng)有1molFe²⁺被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為N_A
  ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N₂和H₂的混合氣體中含有N_A個(gè)原子
  ⑤1 molNa與足量O₂反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
  ⑥78gNa₂O₂中含有2N_A個(gè)陰離子；
  ⑦將1mol NH₄NO₃溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中一定含有N_A個(gè)NH₄⁺

  A．①⑤⑦

  B．②③⑦

  C．③④⑤

  D．②④⑥
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 3．將足量的SO₂通入BaCl₂溶液中，無明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入（或通入）某試劑（或氣體）X后有沉淀生成。此試劑（或氣體）X可能是（　?。?br />①NaOH溶液  ②NaNO₃溶液  ③K₂SO₄溶液  ④新制氯水  ⑤H₂S    ⑥CO₂

  A．①②④

  B．①②③④⑤

  C．②③④⑤⑥

  D．④⑤⑥
  組卷：631引用：8難度：0.5

  解析

• 4．同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO₂、H₂、O₂、CH₄、SO₂五種氣體，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．所占的體積由大到小的順序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2

  B．所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2

  C．密度由大到小的順序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2

  D．所含的電子數(shù)由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2
  組卷：271引用：29難度：0.7

  解析

• 5．室溫下，下列各組離子能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-

  B．NaHS 溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+

  C．KW/c（H+）=10-13 mol?L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-

  D．通入大量CO2 的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
  組卷：9引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．1.5 mol/L 100 ml的FeBr2溶液中通入3.36L （標(biāo)準(zhǔn)狀況） Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

  B．Fe（OH）3和HI的反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

  C．向莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2 6H2O]溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++Fe2++3OH-=NH3?H2O+Fe（OH）2↓

  D．向明礬[KAI（SO4）2]溶液中逐滴加入 Ba（OH）2 溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
  組卷：6引用：3難度：0.6

  解析

• 7．取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L

  B．A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3，NaHCO3

  C．B線中消耗鹽酸0＜v（HCl）＜25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+H+=H2O  H++CO32-=HCO3-

  D．B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為112mL
  組卷：99引用：7難度：0.7

  解析

二、填空題（共54分）

• 22．某一透明溶液，可能含有NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
  ①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性．
  ②取溶液適量，加入少量CCl₄和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl₄層呈紫紅色．
  ③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：
  a.溶液從酸性變?yōu)橹行裕?br />b.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；
  c.沉淀完全溶解；
  d.最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
  ④取適量③得到的堿性溶液加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
  根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題．
  （1）由①可以排除

   

  離子的存在．
  （2）由②可以證明

   

  離子的存在，同時(shí)排除

   

  離子存在．
  （3）由③可證明

   

  離子存在．
  （4）由④可以排除

   

  離子存在．
  組卷：79引用：2難度：0.1

  解析

• 23．（1）將一定量的Cl₂通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO^-和ClO₃兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖所示。寫出到t₂時(shí)刻時(shí)總離子方程式：

   

  。
  
  （2）已知：將Cl₂通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且

  c

  （

  C

  l

  -

  ）

  c

  （

  C

  l

  O

  -

  ）

  的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n（KOH）=amol時(shí)，
  A.若某溫度下，反應(yīng)后

  c

  （

  C

  l

  -

  ）

  c

  （

  C

  l

  O

  -

  ）

  =11，則溶液中

  c

  （

  C

  l

  O

  -

  ）

  c

  （

  C

  l

  O

  -

  3

  ）

  =

   

  ；
  B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于

   

  ；
  C.改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n_e的范圍：

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析