2022-2023學(xué)年四川省宜賓四中高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一．選擇題：本題共8小題，每小題6分，共48分。在每小題給出的四個選項中只有一項符合題目要求

• 1．下列關(guān)于化學(xué)與生活常識的說法正確的是（　　）

  A．熱的純堿溶液具有去除油污和消毒殺菌的作用

  B．太陽能、風(fēng)能既屬于新能源，也屬于一次能源

  C．農(nóng)業(yè)上將草木灰和銨態(tài)氮肥一起施用肥效更佳

  D．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器滅火
  組卷：21引用：4難度：0.6

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• 2．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．使甲基橙顯黃色的溶液：Fe2+、Cl-、Mg2+、SO42-

  B． c （ H + ） c （ O H - ） =1.0×10-12的溶液：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

  C．c（NH4+）=c（Cl-）的NH4Cl-NH3?H2O混合液：Al3+、Fe3+、SO42-、HCO3-

  D．常溫下，由水電離產(chǎn)生c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、SO42-
  組卷：69引用：4難度：0.7

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• 3．下列性質(zhì)、應(yīng)用與鹽類水解無主要關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．亞硫酸氫鈉溶液呈酸性

  B．利用MgCl2?6H2O制備無水MgCl2需要在氯化氫氣流中蒸干

  C．明礬可作凈水劑

  D．實驗室配制FeCl3溶液時，向其中加入少量濃鹽酸
  組卷：48引用：2難度：0.7

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• 4．已知CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷錯誤的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=+91kJ?mol-1

  B．曲線Ⅱ加入了催化劑，反應(yīng)速率加快

  C．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

  D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則放出的熱量增大
  組卷：199引用：2難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分52分）

• 11．人體內(nèi)尿酸（HUr）含量偏高，關(guān)節(jié)滑液中產(chǎn)生尿酸鈉晶體（NaUr）會引發(fā)痛風(fēng)和關(guān)節(jié)炎，有關(guān)平衡有：①HUr（尿酸，aq）?Ur^-（尿酸根，aq）+H⁺（aq）、NaUr（s）?Ur^-（aq）+Na⁺（aq）②。某課題組配制“模擬關(guān)節(jié)滑液”進行研究，回答下列問題：
  已知：①37℃時，K_a（HUr）=4×10^-6，K_w=2.4×10^-14，K_sp（NaUr）=6.4×10^-5。
  ②37℃時，模擬關(guān)節(jié)滑液pH=7.4，c（Ur^-）=4.6×10^-4mol?L^-1。
  （1）37℃時，0.01mol?L^-1HUr溶液的pH約為

   

  （已知lg2=0.3）。
  （2）下列事實可以證明尿酸是弱電解質(zhì)的是

   

  （填字母）。
  A．NaUr溶液顯堿性
  B．HUr溶液可使石蕊溶液變紅
  C．常溫下，等濃度的尿酸溶液導(dǎo)電性比鹽酸弱
  D．10mL0.01mol?L^-1HUr溶液與10mL0.01mol?L^-1NaOH溶液完全反應(yīng)
  （3）37℃時，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模擬關(guān)節(jié)滑液”，溶液中c（Na⁺）

   

  c（Ur^-）（填“＞”“＜”或“=”）。
  （4）37℃時，向模擬關(guān)節(jié)滑液中加入NaCl（s）至c（Na⁺）=0.2mol?L^-1時，通過計算判斷是否有NaUr晶體析出，請寫出判斷過程：

   

  。
  （5）關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，反應(yīng)②是

   

  （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
  （6）對于尿酸偏高的人群，下列建議正確的是

   

  （填字母）。
  A．多喝水，食用新鮮蔬果
  B．飲食宜多鹽、多脂
  C．適度運動，注意關(guān)節(jié)保暖
  D．減少攝入易代謝出尿酸的食物
  組卷：16引用：3難度：0.7

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• 12．NH₄Al（SO₄）₂常作食品加工中的食品添加劑，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：
  （1）NH₄Al（SO₄）₂可作凈水劑，其原理是

   

  （用離子方程式說明）。
  （2）相同條件下，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中的c（NH₄⁺）

   

  （填“等于”“大于”或“小于”） 0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中的c（NH₄⁺）。
  （3）幾種均為0.1mol?L^-1的電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。
  
  ①其中符合0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH隨溫度變化的曲線是

   

  （填羅馬數(shù)字），導(dǎo)致NH₄HSO₄溶液的pH隨溫度變化的原因是

   

  。
  ②20℃時，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中2c（SO₄^2- ）-c（NH₄⁺ ）-3c（Al³⁺ ）=

   

  mol?L^-1。（列計算式不必化簡）
  （4）室溫時，向100mL0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。
  
  ①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是

   

  點。
  ②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

   

  。
  ③由b到c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：67引用：3難度：0.7

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