2021-2022學年安徽省皖南八校高三（上）摸底聯(lián)考化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的。
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1．化學與生產、生活及社會發(fā)展密切相關。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13難度：0.6 -
2．下列有關化學用語表示正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：3難度：0.7 -
3．下列有關鈉及其化合物的敘述錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：155引用：5難度：0.6 -
4．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）
組卷：20引用：1難度：0.6 -
5．室溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：78引用：10難度：0.8 -
6．NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）
組卷：27引用：3難度：0.7
二、填空題（本題包括4小題，共58分）
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17．氮氧化物氣體是造成光化學污染的主要氣體，降低氮氧化物氣體的排放是環(huán)境保護的重要課題。
（1）用O3氧化可脫除氮氧化物。
已知：①2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H1=-113kJ/mol
②6NO2（g）+O3（g）?3N2O5（g）△H2=-227kJ/mol
③4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）△H3=-57kJ/mol
用O3氧化脫除NO的總反應是：NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g） 的△H4=，該反應在熱力學上趨勢大，其原因是。
（2）氮氧化物間的相互轉化，已知2NO（g）+O2（g）?2NO2（g） 的反應歷程分兩步：
第一步：2NO（g）?N2O2（g）（快反應）
第二步：N2O2（g）+O2?2NO2（g） （慢反應）
①總反應的速率由（填“第一步”或“第二步”）決定。
②用O2表示的速率方程為v（O2）=k1c2（NO）?c（O2）；NO2表示的速率方程為v（NO2）=k2c2（NO）?c（O2），k1與k2分別表示速率常數，則=k1k2（填數值）。
③下列關于反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的說法正確的是（填序號）。
A.反應的總活化能等于第一步和第二步反應的活化能之和
B.使壓強增大，反應速率常數一定增大
C.第一步反應的活化能小于第二步反應的活化能
（3）電解氧化吸收法可將廢氣中的NOx轉變?yōu)橄鯌B(tài)氮。分別向0.1mol?L-1NaCl溶液和0.08mol?L-1Na2SO4溶液（起始pH均調至9）中通入NO，測得電流強度與NO的脫除率的關系如圖1所示。電解0.1mol?L-1NaCl溶液時，溶液中相關成分的濃度變化與電流強度的關系如圖2所示。
①電解Na2SO4溶液時產生H2O2，H2O2氧化吸收NO的離子方程式為。
②電解NaCl溶液作吸收液時，NO的去除率始終比Na2SO4溶液的大，原因是。
③隨著電流強度的增大，電解NaCl溶液時NO去除率下降的原因是。組卷：41引用：1難度：0.5 -
18．NH4Al（SO4）2常作食品加工中的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：
（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其原理是（用離子方程式說明）。
（2）相同條件下，0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中的c（NH4+）（填“等于”“大于”或“小于”） 0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中的c（NH4+）。
（3）幾種均為0.1mol?L-1的電解質溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。
①其中符合0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液的pH隨溫度變化的曲線是（填羅馬數字），導致NH4HSO4溶液的pH隨溫度變化的原因是。
②20℃時，0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中2c（SO42- ）-c（NH4+ ）-3c（Al3+ ）=mol?L-1。（列計算式不必化簡）
（4）室溫時，向100mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。
①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是點。
②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是。
③由b到c發(fā)生反應的離子方程式為。組卷：67引用：3難度：0.7