2023-2024學年上海市進才中學高一（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/10/18 9:0:1
一、物質分類和膠體
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1．2005年，中國科學院上海硅酸鹽研究所研制出了能夠在人體血管中通行的藥物分子運輸車——納米藥物分子運輸車。運輸車外型則酷似一個布滿小孔的“空心球”，裝載的藥物在沿途不會泄漏分毫，直到引導到了某一個特定的疾病靶點、在人們需要的時候才釋放出來，對疾病產(chǎn)生治療作用。
（1）若將“納米藥物分子運輸車”分散到水中，則形成的分散系是。
（2）“納米藥物分子運輸車”中的SiO2與CO2化學性質相似，若想將SiO2轉換成某種鹽，試書寫一個相關的化學方程式。
（3）（不定項選擇題）“納米藥物分子運輸車”由有機物外衣、有孔的SiO2外層、中部的藥物和內(nèi)核Fe3O4組成。各層從物質分類角度分析，下列圖示錯誤的有。
（4）納米級的Fe3O4可以通過水熱法進行制備，總反應為：3Fe2++2S2+O2+4OH-═Fe3O4+S4O2-3+2H2O，該反應類型屬于O2-6。能夠確認反應體系中所制備的Fe3O4已達到納米級的簡單實驗是。
（5）納米級的Fe3O4（≈10nm）是一種非常重要的磁性材料，小云同學認為該材料屬于膠體，你認為小云的說法正確嗎？請簡單闡述理由。組卷：14引用：1難度：0.7
四、物質的量與氣體摩爾體積
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，則A單質的分子式為
4．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽為“摩爾日”（MoleDay），這個時間的美式寫法為6：0210/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)相似。
（1）amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為mol-1。
（2）某固體A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物全是氣體，A的分解反應為：
2A（s）═B（g）+2C（g）+2D（g）?，F(xiàn)測得分解產(chǎn)生的混合氣體對氫氣的相對密度為8，則A的摩爾質量為g?mol-1。
（3）由CH4和O2組成的混合氣體在同溫、同壓下與CO的密度相同，則混合氣體中CH4的體積分數(shù)為。
（4）在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH3，在恒溫恒壓的密閉容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質，此時容器的體積變?yōu)樵瓉淼?div id="fnfvnb9" class="MathJye" mathtag="math">74。
（5）實驗室需配制480mL1.000mol?L-1NaOH溶液，下列敘述中正確的是。
A．容量瓶上標有溫度、容積和濃度
B．定容時若俯視刻度線觀察液面，會使所配制的NaOH溶液的濃度偏高
C．轉移液體時，玻璃棒應緊靠容量瓶口
D．用電子天平稱量20gNaOH固體
（6）某溶液中只含有K+、Na+、、NO-3等四種離子，它們的物質的量之比為1：6：3：2，該溶液所含的溶質可能是SO2-4。
A．KNO3、Na2SO4
B．K2SO4、NaNO3、KNO3
C．KNO3、Na2SO4、NaNO3
D．K2SO4、Na2SO4、KNO3
（7）（不定項選擇題）4g下列金屬混合物與氯氣反應后質量增加7.1g,這種元素是。
A．Na和Fe
B．Mg和Fe
C．Al和Cu
D．Zn和Cu
進行下列實驗：將過量Mg粉溶于100mLl.5mol?L-1稀H2SO4中，反應結束后，濾去多余Mg粉，濾液在t℃下恒溫蒸發(fā)，當濾液質量為72.0g時開始析出MgSO4?H2O晶體，當析出晶體12.3g時，剩下濾液48.0g。通過計算請回答下列問題（請寫出計算過程）。
（8）生成標準狀況下的氣體體積L；
（9）開始析出MgSO4?xH2O晶體時溶液的質量分數(shù)；
（10）MgSO4?xH2O中的x值。
組卷：36引用：1難度：0.4
五、氯氣和氯水
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5．漂白粉，又稱漂粉精。在工業(yè)上被廣泛地用作飲用水、污水及環(huán)境的消毒劑，在日常生活中也可用于游泳池等公共場所的消毒。某興趣小組設計如圖所示的實驗裝置，用12mol?L-1的鹽酸和MnO2共熱來制取Cl2，反應方程式為MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，并將其通入裝有消石灰的U型管以制取少量漂白粉（已知該反應是一個放熱反應）△
（1）儀器A的名稱是，裝置D的作用是。
（2）（不定項選擇題）已知儀器B初始加入的MnO2固體質量為2.61g,反應結束后裝置B中無固體殘余，下列說法錯誤的是。
A．該反應體現(xiàn)了HCl的酸性和還原性
B．儀器A中濃鹽酸的體積最少需要10mL
C．產(chǎn)生的Cl2的體積大于672mL
D．還原性比較：Cl-＞Mn2+
（3）請指出該套實驗裝置存在的一個明顯漏洞。
（4）修改上述漏洞后，張同學發(fā)現(xiàn)裝置D有少量液體進入裝置C，為避免該現(xiàn)象發(fā)生，可采取的措施是。已知在溫度稍高時，裝置C中存在另種一副反應：
6Cl2+6Ca（OH）2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O。
（5）用單線橋標出該副反應的電子轉移方向及數(shù)目。
（6）該副反應的存在會使得最后所得的漂白粉中CaCl2的含量（選填“偏大”，“偏小”或“無影響”）。
（7）為了盡可能抑制此副反應的發(fā)生，請寫出一條可以采取的措施。
根據(jù)（3）～（7）題相關內(nèi)容，該興趣小組在化學實驗室找到了敞口放置較長時間的市售漂白粉，包裝袋上標明其成分為CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分含量為40%。已知Ca（ClO）2在空氣中易變質為CaCO3，為探究漂白粉的變質情況，小組成員小昕用電子天平稱取了1.887g的固體，向其中加入足量稀硝酸，把生成的氣體全部通入：250mL0.02mol?L-1的澄清石灰水中使之充分反應，將所得沉淀過濾，洗滌，烘干之后，稱量得到其質量為0.400g。小昕通過計算得出結論，此時的漂白粉中必定存在部分未變質的Ca（ClO）2，你認為他的說法正確嗎？并說明理由。
（8）書寫S原子的結構示意圖：。
（9）喬同學和樊同學想用84消毒液殺死真菌，為了提高效果，喬同學向“84”中加入了潔廁靈（主要成分為HCl），結果導致兩人雙雙中毒緊急送進醫(yī)院，請寫出相關方程式。
（10）在石灰窯中燒制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃燒0.453mol碳來提供。設空氣中O2體積分數(shù)為0.21，N2為0.79，則石灰窯產(chǎn)生的氣體中CO2的體積分數(shù)最大值是。
（11）某固體僅由一種元素組成，其密度為：5g?cm-3，用X射線研究該固體的結果表明：在邊長為1×10-7cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質量約為（取整數(shù)）。組卷：9引用：1難度：0.3