2021-2022學(xué)年江蘇省南京市六校聯(lián)合體高二(下)期末化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、單項(xiàng)選擇題:共14題,每題3分,共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。
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1.為共同構(gòu)建人與自然生命共同體,我國(guó)已將“碳達(dá)峰”和“碳中和”納入生態(tài)文明建設(shè)整體布局,“3060”雙碳目標(biāo)是我國(guó)對(duì)世界的莊嚴(yán)承諾,重點(diǎn)是推動(dòng)以二氧化碳為主的溫室氣體減排。下列措施與此目標(biāo)不吻合的是( ?。?/h2>
A.植樹(shù)造林、節(jié)能減排 B.太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)能、氫能等清潔能源逐步替代火力發(fā)電 C.研發(fā)二氧化碳加氫制甲醇的高效催化劑 D.燃煤中適當(dāng)添加石灰石,減少污染氣體排放 組卷:37引用:2難度:0.7 -
2.反應(yīng)NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O可用于制備還原劑肼(N2H4)。下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
A.NaClO的電子式為 B.在反應(yīng)中NH3是氧化劑 C.N2H4分子間能形成氫鍵 D.H2O的空間填充模型為 組卷:35引用:1難度:0.7 -
3.利用化學(xué)反應(yīng)可以制取人們需要的物質(zhì)。下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( ?。?/h2>
A.NaCl(aq) Cl2(g)電解漂白粉(s)石灰水B.Fe3O4 FeCOFeCl3HCl(aq)C.Cl2 Br2NaBr(aq)HBrSO2/H2OD.Mg(OH)2(s) MgCl2(aq)HCl(aq)Mg(s)電解組卷:72引用:3難度:0.6 -
4.閱讀下列資料,完成4~6題。
工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí),其中SO2與O2反應(yīng)生成SO3的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) ΔH=-196.6kJ?mol-1。在生產(chǎn)過(guò)程中,充分利用反應(yīng)放出的熱量對(duì)SO2和O2進(jìn)行加熱,并將尾氣進(jìn)行循環(huán)利用。
下列有關(guān)SO2的說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>A.SO2與H2S反應(yīng)有淡黃色固體生成,體現(xiàn)了SO2的氧化性 B.SO2使溴水褪色利用了SO2的漂白性 C.將SO2通入Ba(NO3)2溶液中不可能產(chǎn)生白色沉淀 D.SO2分子的空間構(gòu)型為直線形 組卷:32引用:1難度:0.60 -
5.閱讀下列資料,完成4~6題。
工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí),其中SO2與O2反應(yīng)生成SO3的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) ΔH=-196.6kJ?mol-1。在生產(chǎn)過(guò)程中,充分利用反應(yīng)放出的熱量對(duì)SO2和O2進(jìn)行加熱,并將尾氣進(jìn)行循環(huán)利用。
下列有關(guān)工業(yè)上生產(chǎn)SO3反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>A.該反應(yīng)在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行 B.當(dāng)反應(yīng)放出98.3kJ熱量時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023 C.若SO2、O2、SO3的濃度之比為2:1:2,則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài) D.從平衡體系中分離出SO3,能加快正反應(yīng)速率,提高SO2的轉(zhuǎn)化率 組卷:17引用:0難度:0.70
二、非選擇題:共4題,共58分。
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17.以廢舊鋰離子電池的正極材料[活性物質(zhì)為L(zhǎng)ixCoO2(x≤1)、附著物為炭黑、聚乙烯醇粘合劑、淀粉等為原料,制備納米鈷粉和Co3O4。
(1)預(yù)處理。將正極材料研磨成粉末后進(jìn)行高溫煅燒,高溫煅燒的目的是
(2)浸出,將煅燒后的粉末(含LixCoO2和少量難溶雜質(zhì))與硫酸混合,得到懸濁液,加入圖1所示的燒瓶中??刂茰囟葹?5℃,邊攪拌邊通過(guò)分液漏斗滴加雙氧水,充分反應(yīng)后,濾去少量固體殘?jiān)5玫絃i2SO4、
CoSO4和硫酸的混合溶液。浸出實(shí)驗(yàn)中當(dāng)觀察到
(3)制鈷粉。向浸出后的溶液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH,接著加入N2H4?H2O可以制取單質(zhì)鈷粉,同時(shí)有N2生成。已知不同pH時(shí)Co(II)的物種分布圖如題圖2所示。Co2+可以和檸檬酸根離子(C6H5O73-)生成配合物[CoC6H5O7]-。
①寫(xiě)出pH=9時(shí)制鈷粉的離子方程式:
②pH>10后所制鈷粉中由于含有Co(OH)2而導(dǎo)致純度降低。若向pH>10的溶液中加入檸檬酸鈉(Na3C6H5O7),可以提高鈷粉的純度,原因是
(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由浸取后濾液先制備CoC2O4?2H2O,并進(jìn)一步制取Co3O4的實(shí)驗(yàn)方案:取浸取后濾液,×100%)與隨溫度的變化如圖3所示。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有:2mol?L-1(NH4)2C2O4溶液、0.1mol?L-1BaCl2溶液)]剩余固體質(zhì)量原固體質(zhì)量組卷:21引用:1難度:0.6 -
18.研究脫除煙氣中的NO是環(huán)境保護(hù)、促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題。選擇性催化還原技術(shù)是利用還原劑氨或尿素,把煙氣中的NO還原成N2和H2O。相關(guān)反應(yīng)方程式如下:
N2(g)+O2(g)═2NO(g)ΔH=+180.5kJ?mol-1
2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)ΔH=-112.0kJ?mol-1
4(NH2)2CO(s)+6NO2(g)═7N2(g)+4CO2(g)+8H2O(g)ΔH=-2780.0kJ?mol-1
(1)①2(NH2)2CO(s)+6NO(g)═5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=
②有氧條件下,在Fe基催化劑表面,NH3還原NO的反應(yīng)機(jī)理如圖所示,該過(guò)程可描述為
(2)近年來(lái),低溫等離子體(NTP)技術(shù)是在高壓放電下,O2產(chǎn)生自由基(O*),自由基將NO氧化為NO2后,再用Na2CO3溶液吸收,便達(dá)到消除NO的目的。實(shí)驗(yàn)室將模擬氣(N2、O2、NO)以一定流速通入低溫等離子體裝置,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
①等離子體技術(shù)在低溫條件下可提高NO的轉(zhuǎn)化率,原因是
②若4.6gNO2被含0.05molNa2CO3溶液充分吸收,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol,則此反應(yīng)的離子方程式為
③其他條件相同,等離子體的功率與NO的轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示,當(dāng)功率大于30W時(shí),NO轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是組卷:43引用:2難度:0.4