2021-2022學(xué)年江蘇省南京市六校聯(lián)合體高二（下）期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．為共同構(gòu)建人與自然生命共同體，我國已將“碳達(dá)峰”和“碳中和”納入生態(tài)文明建設(shè)整體布局，“3060”雙碳目標(biāo)是我國對世界的莊嚴(yán)承諾，重點(diǎn)是推動(dòng)以二氧化碳為主的溫室氣體減排。下列措施與此目標(biāo)不吻合的是（　?。?/h2>

  A．植樹造林、節(jié)能減排

  B．太陽能、潮汐能、風(fēng)能、氫能等清潔能源逐步替代火力發(fā)電

  C．研發(fā)二氧化碳加氫制甲醇的高效催化劑

  D．燃煤中適當(dāng)添加石灰石，減少污染氣體排放
  組卷：35引用：2難度：0.7

  解析

• 2．反應(yīng)NaClO+2NH₃═N₂H₄+NaCl+H₂O可用于制備還原劑肼（N₂H₄）。下列說法正確的是（　　）

  A．NaClO的電子式為	B．在反應(yīng)中NH3是氧化劑
  C．N2H4分子間能形成氫鍵	D．H2O的空間填充模型為
  組卷：34引用：1難度：0.7

  解析

• 3．利用化學(xué)反應(yīng)可以制取人們需要的物質(zhì)。下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　　）

  A．NaCl（aq） 電解 Cl2（g） 石灰水 漂白粉（s）

  B．Fe3O4  CO Fe  HC l （ aq ）  FeCl3

  C．Cl2 N a B r （ aq ） Br2 S O 2 / H 2 O HBr

  D．Mg（OH）2（s） HC l （ aq ） MgCl2（aq） 電解 Mg（s）
  組卷：71引用：3難度：0.6

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• 4．閱讀下列資料，完成4～6題。
  工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中SO₂與O₂反應(yīng)生成SO₃的熱化學(xué)方程式為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）　ΔH=-196.6kJ?mol^-1。在生產(chǎn)過程中，充分利用反應(yīng)放出的熱量對SO₂和O₂進(jìn)行加熱，并將尾氣進(jìn)行循環(huán)利用。
  下列有關(guān)SO₂的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2與H2S反應(yīng)有淡黃色固體生成，體現(xiàn)了SO2的氧化性

  B．SO2使溴水褪色利用了SO2的漂白性

  C．將SO2通入Ba（NO3）2溶液中不可能產(chǎn)生白色沉淀

  D．SO2分子的空間構(gòu)型為直線形
  組卷：32引用：1難度：0.60

  解析

• 5．閱讀下列資料，完成4～6題。
  工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中SO₂與O₂反應(yīng)生成SO₃的熱化學(xué)方程式為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）　ΔH=-196.6kJ?mol^-1。在生產(chǎn)過程中，充分利用反應(yīng)放出的熱量對SO₂和O₂進(jìn)行加熱，并將尾氣進(jìn)行循環(huán)利用。
  下列有關(guān)工業(yè)上生產(chǎn)SO₃反應(yīng)的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行

  B．當(dāng)反應(yīng)放出98.3kJ熱量時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023

  C．若SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

  D．從平衡體系中分離出SO3，能加快正反應(yīng)速率，提高SO2的轉(zhuǎn)化率
  組卷：17引用：0難度：0.70

  解析

二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．以廢舊鋰離子電池的正極材料[活性物質(zhì)為Li_xCoO₂（x≤1）、附著物為炭黑、聚乙烯醇粘合劑、淀粉等為原料，制備納米鈷粉和Co₃O₄。
  
  （1）預(yù)處理。將正極材料研磨成粉末后進(jìn)行高溫煅燒，高溫煅燒的目的是

   

  。
  （2）浸出，將煅燒后的粉末（含Li_xCoO₂和少量難溶雜質(zhì)）與硫酸混合，得到懸濁液，加入圖1所示的燒瓶中?？刂茰囟葹?5℃，邊攪拌邊通過分液漏斗滴加雙氧水，充分反應(yīng)后，濾去少量固體殘?jiān)?。得到Li₂SO₄、
  CoSO₄和硫酸的混合溶液。浸出實(shí)驗(yàn)中當(dāng)觀察到

   

  ，可以判斷反應(yīng)結(jié)束，不再滴加雙氧水。
  
  （3）制鈷粉。向浸出后的溶液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH，接著加入N₂H₄?H₂O可以制取單質(zhì)鈷粉，同時(shí)有N₂生成。已知不同pH時(shí)Co（II）的物種分布圖如題圖2所示。Co²⁺可以和檸檬酸根離子（C₆H₅O₇^3-）生成配合物[CoC₆H₅O₇]^-。
  ①寫出pH=9時(shí)制鈷粉的離子方程式：

   

  。
  ②pH＞10后所制鈷粉中由于含有Co（OH）₂而導(dǎo)致純度降低。若向pH＞10的溶液中加入檸檬酸鈉（Na₃C₆H₅O₇），可以提高鈷粉的純度，原因是

   

  。
  （4）請補(bǔ)充完整由浸取后濾液先制備CoC₂O₄?2H₂O，并進(jìn)一步制取Co₃O₄的實(shí)驗(yàn)方案：取浸取后濾液，

   

  ，得到Co₃O₄的。[已知：Li₂C₂O₄易溶于水，CoC₂O₄在溶液中直接結(jié)合水生成CoC₂O₄?2H₂O沉淀，CoC₂O₄?2H₂O在空氣中加熱時(shí)的固體殘留率（

  剩余固體質(zhì)量

  原固體質(zhì)量

  ×100%）與隨溫度的變化如圖3所示。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有：2mol?L^-1（NH₄）₂C₂O₄溶液、0.1mol?L^-1BaCl₂溶液）]
  組卷：20引用：1難度：0.6

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• 18．研究脫除煙氣中的NO是環(huán)境保護(hù)、促進(jìn)社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。選擇性催化還原技術(shù)是利用還原劑氨或尿素，把煙氣中的NO還原成N₂和H₂O。相關(guān)反應(yīng)方程式如下：
  N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH=+180.5kJ?mol^-1
  2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）ΔH=-112.0kJ?mol^-1
  4（NH₂）₂CO（s）+6NO₂（g）═7N₂（g）+4CO₂（g）+8H₂O（g）ΔH=-2780.0kJ?mol^-1
  （1）①2（NH₂）₂CO（s）+6NO（g）═5N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）ΔH=

   

  。
  ②有氧條件下，在Fe基催化劑表面，NH₃還原NO的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，該過程可描述為

   

  。
  
  （2）近年來，低溫等離子體（NTP）技術(shù)是在高壓放電下，O₂產(chǎn)生自由基（O*），自由基將NO氧化為NO₂后，再用Na₂CO₃溶液吸收，便達(dá)到消除NO的目的。實(shí)驗(yàn)室將模擬氣（N₂、O₂、NO）以一定流速通入低溫等離子體裝置，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
  
  ①等離子體技術(shù)在低溫條件下可提高NO的轉(zhuǎn)化率，原因是

   

  。
  ②若4.6gNO₂被含0.05molNa₂CO₃溶液充分吸收，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol,則此反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ③其他條件相同，等離子體的功率與NO的轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示，當(dāng)功率大于30W時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是

   

  。
  
  組卷：40引用：2難度：0.4

  解析