2014-2015學(xué)年四川省成都七中高二（下）第3周周練化學(xué)試卷（6月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共20小題，每小題3分，滿分60分）
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1．下列說法不正確的是（ ）
組卷：135引用：2難度：0.9 -
2．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：70引用：3難度：0.7 -
3．氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在，在一定條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示：
下列說法合理的是（ ?。?/h2>組卷：222引用：8難度：0.7 -
4．有機(jī)物
的正確命名為（ ）組卷：151引用：108難度：0.9 -
5．研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-112
則H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的△H為（ ）組卷：275引用：11難度：0.7 -
6．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：330引用：20難度：0.9 -
7．下列離子方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：118引用：2難度：0.9 -
8．下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（ ）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 把SO2通入紫色石蕊試液中 紫色褪去 SO2具有漂白性
B向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液 先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變藍(lán)色 Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2] C 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液變紅色 溶液中含有Fe2+ D 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 紅棕色變深 反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的△H＜0 組卷：25引用：2難度：0.9
二、解答題（共5小題，滿分0分）
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24．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的流程如下：
（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的。
a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
（2）加入NH3?H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去（填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ中含（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是。
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。Ca2+ Mg2+ Fe3+ 開始沉淀時(shí)的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀時(shí)的pH 13.9 11.1 3.2
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步驟Ⅰ：移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸體積為V0mL。
步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。
滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為mol?L-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將（填“偏大”或“偏小”）。組卷：1428引用：13難度：0.7 -
25．工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)的關(guān)鍵步驟．
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L由SO2和Cl2組成的混合氣體通入200mL 0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺．向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為23.3g.則混合氣體中SO2的體積為L，a的取值范圍為：．
（2）某溫度下，SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.012
mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=．
（3）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3
E．升高溫度
F．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（4）常溫時(shí)，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為mol/L．
（5）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．
如表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
則50s內(nèi)NO2的平均生成速率為t/s 0 50 100 c（N2O5）/mol?L-1 5.0 3.5 2.4 ．
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2．
寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式．組卷：21引用：2難度：0.5