2021-2022學年遼寧省鐵嶺市調(diào)兵山市第二高級中學高二（上）期末化學試卷

一、單項選擇題，每題3分，滿分45分

• 1．古代詩詞中蘊含著許多科學知識，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．“冰，水為之，而寒于水”說明等質(zhì)量的水和冰相比，冰的能量更高

  B．于謙《石灰吟》“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，描述的石灰石煅燒是吸熱反應

  C．曹植《七步詩》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的變化只有化學能轉(zhuǎn)化為熱能

  D．蘇軾《石炭?并引》“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍”，所指高溫時碳與水蒸氣反應為放熱反應
  組卷：186引用：11難度：0.8

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• 2．乙烷燃燒熱為QkJ?mol^-1，則下列熱化學方程式中正確的是（　?。?/h2>

  A．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-2QkJ?mol-1

  B．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+2QkJ?mol-1

  C．C2H6（g）+ 7 2 O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-QkJ?mol-1

  D．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-2QkJ?mol-1
  組卷：20引用：2難度：0.8

  解析

• 3．化學知識和技術的發(fā)展離不開偉大的化學家。下列人物與其貢獻不匹配的是（　?。?/h2>

  A．侯德榜——工業(yè)制備燒堿

  B．勒夏特列——化學平衡的移動

  C．哈伯——利用氮氣和氫氣合成氨

  D．蓋斯——反應熱的計算
  組卷：11引用：2難度：0.8

  解析

• 4．某溫度下，恒容密閉容器中進行可逆反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）ΔH＞0，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．平衡后加入少量W，逆反應速率突然增大，正反應速率逐漸增大直到建立新的平衡狀態(tài)

  B．平衡后升高溫度，平衡正向移動，△H增大

  C．平衡后加入Y，平衡正向移動，X、Y的轉(zhuǎn)化率均增大

  D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化時，反應達到平衡
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列反應在任何溫度下（所示狀態(tài)）均不能自發(fā)進行的是（　　）

  A．2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-196kJ?mol-1

  B．2Ag（s）+Cl2（g）═2AgCl（s）△H=-254kJ?mol-1

  C．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163kJ?mol-1

  D．2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）△H=+182kJ?mol-1
  組卷：183引用：3難度：0.7

  解析

• 6．在10L恒容密閉容器中通入1molN₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）。3min時測得生成1.8molNH₃，則0～3min內(nèi)H₂的平均反應速率為（　?。?/h2>

  A．0.03mol?L-1?min-1	B．0.06mol?L-1?min-1
  C．0.09mol?L-1?min-1	D．0.27mol?L-1?min-1
  組卷：17引用：4難度：0.7

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二、非選擇題，滿分55分

• 18．如圖所示，某同學設計了一個燃料電池探究氯堿工業(yè)原理的相關問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，請按要求回答相關問題：
  
  （1）石墨電極（C）作

   

  極，甲裝置中甲烷燃料電池的負極反應式為

   

  。
  （2）若消耗2.24（標況）氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積（標況）為

   

   L。
  （3）若丙中以CuSO₄ 溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是

   

  。
  A．a(chǎn) 電極為純銅
  B．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應
  C．CuSO₄溶液的濃度保持不變
  D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
  （4）若將乙裝置中兩電極用導線直接相連形成原電池，則石墨（C）電極上發(fā)生的電極反應為：

   

  。
  組卷：16引用：1難度：0.5

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• 19．（14）以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
  （1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定條件下發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時c（N₂）=

   

  。平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  %。
  （2）平衡后，若提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有

   

  。
  A．加了催化劑
  B．增大容器體積
  C．降低反應體系的溫度
  D．加入一定量N₂
  （3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：
  

  T/℃	200	300	400
  K	K1	K2	0.5

  請完成下列問題：
  ①寫出化學平衡常數(shù)K的表達式

   

  。
  ②試比較K₁、K₂的大小，K₁

   

  K₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
  ③400℃時，反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學平衡常數(shù)為

   

  。當測得NH₃、N₂和H₂物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和2mol時，則該反應的v（N₂）_正

   

  v（N₂）_逆（填“＞”、“＜”
  或“=”）。
  組卷：36引用：7難度：0.6

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