魯科版（2019）必修第二冊(cè)《2.3 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度》2021年同步練習(xí)卷（1）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）
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1．在一定溫度下的定容容器中不能表明反應(yīng)2NO2?N2O4已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：2難度：0.5 -
2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ）
組卷：94引用：8難度：0.8 -
3．下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加壓和升高溫度均可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.5 -
4．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列敘述正確的是（ ?。?br />①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加；
②一定使用了催化劑；
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；
④平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度一定降低；
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率。組卷：6引用：1難度：0.5 -
5．在只有氣體參加的反應(yīng)中，改變下列條件，能使反應(yīng)物中單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的是（ ）
組卷：70引用：4難度：0.8 -
6．一定溫度下，在某體積固定的密閉容器中加入2mol A和1mol B，發(fā)生可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）ΔH=-akJ?mol-1（a＞0），下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：3難度：0.5
二、實(shí)驗(yàn)題（共3小題，滿分40分）
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18．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑（主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3）為原料制備堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，具體流程如圖：
已知：Cu2（OH）2CO3為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。
（1）為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施為（任寫一種）。
（2）“操作Ⅱ”中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（3）“調(diào)節(jié)pH”操作中加入的試劑為（填化學(xué)式）。
（4）洗滌Cu2（OH）2CO3沉淀的操作為。
（5）“操作Ⅲ”中溫度選擇55～60℃的原因是；該步驟生成Cu2（OH）2CO3的同時(shí)產(chǎn)生CO2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（6）某同學(xué)為測(cè)定制得的產(chǎn)品中Cu2（OH）2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下操作：稱取m1g產(chǎn)品，灼燒至固體質(zhì)量恒重時(shí)，得到黑色固體（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)），冷卻后，稱得該黑色固體質(zhì)量為m2g,則樣品中Cu2（OH）2CO3的純度為（用含m1、m2的代數(shù)式表示）。組卷：58引用：7難度：0.4
三、計(jì)算題
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19．某溫度時(shí)，在一個(gè)10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
（2）反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為：。
（3）將amol X與bmol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=。
（4）2min時(shí)，X氣體的體積分?jǐn)?shù)為，此時(shí)v正（X）和v逆（Y）關(guān)系比是：。組卷：7引用：2難度：0.5