2013-2014學年湖南省長沙市長郡中學高二（上）周練化學試卷（12月份）

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．世博會中國館、主題館等建筑所使用的光伏電池，總功率達4兆瓦，是歷屆世博會之最。下列有關敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．光伏電池是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/label>

  B．光伏電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/label>

  C．電流從a流向b

  D．圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極
  組卷：117引用：5難度：0.9

  解析

• 2．如圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是（　?。?br />

  A．銅離子在銅片表面被還原

  B．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

  C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

  D．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
  組卷：70引用：13難度：0.9

  解析

• 3．（2011?青島模擬）某原電池的電池反應為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，與此電池反應不符的原電池是（　　）

  A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池

  B．石墨、鐵片、Fe（NO3）3溶液組成的原電池

  C．鐵片、鋅片、Fe2（SO4）3溶液組成的原電池

  D．銅片、鐵片、Fe（NO3）3溶液組成的原電池
  組卷：117引用：10難度：0.7

  解析

• 4．芬蘭籍華人科學家張霞昌研制的“超薄型軟電池”獲2009年中國科技創(chuàng)業(yè)大賽最高獎，被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應為：Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH）（堿式氧化錳）．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該電池中Zn作負極，發(fā)生還原反應

  B．該電池反應中MnO2起催化作用

  C．該電池工作時電流由Zn經(jīng)導線流向MnO2

  D．該電池正極反應式為：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO（OH）+2OH-
  組卷：30引用：15難度：0.7

  解析

• 5．某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（　　）

  A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

  B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=Cu

  C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

  D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2+向銅電極移動
  組卷：1275引用：97難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．合金是建筑航空母艦的主體材料．
  （1）航母升降機可由鋁合金制造．
  ①鋁元素在周期表中的位置是

   

  ，工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為

   

  ．
  ②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al₂O₃膜，其化學方程式為

   

  ．焊接過程中使用的保護氣為

   

  （填化學式）．
  （2）航母艦體材料為合金鋼．
  ①艦體在海水中發(fā)生的電化學腐蝕主要為

   

  ．
  ②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為

   

  ．
  （3）航母螺旋槳主要用銅合金制造．
  ①80.0g Cu-Al合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得到白色沉淀39.0，則合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)為

   

  ．
  ②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當pH=3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀．結合題如圖信息推斷該合金中除銅外一定含有

   

  ．
  組卷：534引用：22難度：0.5

  解析

• 16．化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
  （1）催化反硝化法中，H₂能將

  NO

  -

  3

  還原為N₂．25℃時，反應進行10min,溶液的pH由7變?yōu)?2。
  ①N₂的結構式為

   

  。
  ②上述反應的離子方程式為

   

  ，其平均反應速率υ（

  NO

  -

  3

  ）為

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ③還原過程中可生成中間產(chǎn)物

  NO

  -

  2

  ，寫出3種促進

  NO

  -

  2

  水解的方法

   

  。
  （2）電化學降解

  NO

  -

  3

  的原理如圖所示。
  ①電源正極為

   

  （填A或B），陰極反應式為

   

  。
  ②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm_左-Δm_右）為

   

  g。
  組卷：1286引用：25難度：0.1

  解析