2021-2022學(xué)年重慶市南開(kāi)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一.本卷共14題，每題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會(huì)密切相關(guān)。下列物質(zhì)的應(yīng)用中，主要原理為氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．明礬——作凈水劑	B．食醋——去除水垢
  C．純堿——去除油污	D．漂粉精——作泳池消毒劑
  組卷：6引用：1難度：0.8

  解析

• 2．水解是許多鹽類物質(zhì)的一項(xiàng)重要性質(zhì)。下列物質(zhì)的水溶液呈中性的是（　　）

  A．KNO3

  B．NH4Cl

  C．NaHSO4

  D．CH3COONa
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 3．材料產(chǎn)業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)、社會(huì)進(jìn)步和國(guó)防安全的物質(zhì)基礎(chǔ)。對(duì)于下列我國(guó)的科技成果所使用的材料，分析正確的是（　?。?/h2>

  A．神舟十三號(hào)外殼所用的鋁合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能

  B．北京冬奧會(huì)速滑服所用的聚氨酯屬于天然高分子材料

  C．火星探測(cè)器天問(wèn)一號(hào)的太陽(yáng)能電池板的主要材料是二氧化硅

  D．深海載人潛水器“奮斗者”號(hào)外殼所使用的鈦合金屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
  組卷：15引用：1難度：0.8

  解析

• 4．常溫下，下列水溶液中，c（H⁺）=1.0×10^-2mol/L的是（　　）

  A．0.01mol/L的醋酸溶液

  B．0.01mol/L的硫酸溶液

  C．pH=12的NaOH溶液

  D．由水電離出的c（H+）=1.0×10-12mol/L的鹽酸溶液
  組卷：138引用：3難度：0.7

  解析

• 5．已知在CuCl₂水溶液中存在如下平衡：Cu（H₂O）₄²⁺（藍(lán)色）+4Cl^-?CuCl₄^2-（黃色）+4H₂O?ΔH＞0，下列可以使黃綠色的CuCl₂水溶液顏色變藍(lán)的實(shí)驗(yàn)操作是（　?。?/h2>

  A．加入適量NaCl固體	B．加入適量AgNO3溶液
  C．給溶液加熱	D．加入合適的催化劑
  組卷：55引用：6難度：0.5

  解析

• 6．關(guān)于如圖所示的原電池裝置，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Zn-2e-═Zn2+

  B．該原電池工作時(shí)，電子從鋅電極沿導(dǎo)線流向銅電極

  C．該原電池工作時(shí)，鹽橋中的陰離子向CuSO4溶液中遷移

  D．當(dāng)有0.2NA電子通過(guò)電流表時(shí)，銅電極質(zhì)量增加6.4g
  組卷：48引用：1難度：0.5

  解析

二.第Ⅱ卷（非選擇題共58分）本卷共4題，共58分。

• 17．鉍酸鈉（NaBiO₃）是分析化學(xué)中的重要試劑，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取鉍酸鈉并探究其應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：
  Ⅰ．制取鉍酸鈉
  制取裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去），已知相關(guān)物質(zhì)部分性質(zhì)如表：
  
  

  物質(zhì)	NaBiO3	Bi（OH）3
  性質(zhì)	不溶于冷水；淺黃色	難溶于水；白色

  （1）A為Cl₂的發(fā)生裝置，盛放MnO₂的玻璃儀器名稱是

   

  ；D裝置中盛放的液體是

   

  。
  （2）C中盛放Bi（OH）₃與NaOH混合物，與Cl₂反應(yīng)生成NaBiO₃，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）當(dāng)觀察到

   

  （填現(xiàn)象）時(shí)，可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成。
  （4）反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要進(jìn)行的操作是

   

  、過(guò)濾、洗滌、干燥。
  Ⅱ．鉍酸鈉的應(yīng)用——檢驗(yàn)Mn²⁺
  （5）往待測(cè)液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，則證明待測(cè)液中存在Mn²⁺。某同學(xué)在較濃的MnSO₄溶液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，未觀測(cè)到溶液出現(xiàn)紫紅色，但溶液變渾濁。解釋該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：

   

  。
  Ⅲ．產(chǎn)品純度的測(cè)定
  （6）取上述NaBiO₃產(chǎn)品wg,加入足量稀硫酸和MnSO₄稀溶液使其完全反應(yīng)，溶液變?yōu)樽霞t色，再用cmol?L^-1的H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的

  M

  n

  O

  -

  4

  ，當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時(shí)，消耗vmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中NaBiO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （用含w、c、v的代數(shù)式表示）。
  組卷：12引用：2難度：0.6

  解析

• 18．某實(shí)驗(yàn)小組以粗鎳（含少量Fe和Cr雜質(zhì)）為原料制備N(xiāo)i（NH₃）₆Cl₂，并測(cè)定相關(guān)組分的含量。制備流程示意圖如圖。
  
  

  離子	Fe3+	Cr3+	Ni2+
  開(kāi)始沉淀pH	1.5	4.3	6.9
  完全沉淀pH	2.8	5.6	8.9

  已知：①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按離子濃度為0.1mol?L^-l計(jì)算）如右表所示。
  ②Ni（OH）₂為綠色難溶物。Ni（NH₃）₆（NO₃）₂、Ni（NH₃）₆Cl₂均為可溶于水的藍(lán)紫色晶體，溶解度均隨溫度的升高而增大，水溶液均顯堿性。
  回答下列問(wèn)題：
  （1）實(shí)驗(yàn)需要配制3.0mol?L^-1稀硝酸250mL，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和

   

  。
  （2）步驟（a）中Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）步驟（b）首先加入試劑X調(diào)節(jié)溶液的pH約為6，過(guò)濾后再繼續(xù)調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀。
  ①調(diào)節(jié)pH約為6的原因是

   

  。
  ②試劑X可以是

   

  （填字母）。
  A.H₂SO₄
  B.Ni（OH）₂
  C.NaOH
  D.Fe₂O₃
  E.NiO
  （4）步驟（c）和（d）反應(yīng)都需要在冰浴環(huán)境下進(jìn)行，其作用除了可以減少氨水的揮發(fā)，還有

   

  。步驟（d）發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）NH₃含量的測(cè)定
  用電子天平稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水溶解后，加入3.00mL6mol/L鹽酸（此時(shí)溶液中鎳元素只以Ni²⁺形式存在）。滴加2滴甲基橙作為指示劑，滴定至終點(diǎn)消耗0.5000mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL；
  ①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：

   

  。
  ②該產(chǎn)品中NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  ③在上述方案的基礎(chǔ)上，下列措施能進(jìn)一步提高測(cè)定準(zhǔn)確度的有

   

  （填字母）。
  A．適當(dāng)提高稱量產(chǎn)品的質(zhì)量
  B．用H₂SO₄溶液替代鹽酸
  C．用酚酞替代甲基橙
  D．進(jìn)行平行試驗(yàn)
  （6）為測(cè)定Cl的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將該方案補(bǔ)充完整：
  稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水將產(chǎn)品完全溶解，

   

  ，滴入2～3滴K₂CrO₄溶液作指示劑，用已知濃度的AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄讀數(shù)，重復(fù)操作2～3次。
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析