2014-2015學(xué)年云南省紅河州蒙自一中高二（下）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷（27-32班）

一、選擇題（本題包括21小題，每小題2分，共42分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確）

• 1．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　?。?br />①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

  A．①②③④

  B．⑤⑥⑦⑧

  C．③⑤⑥⑦⑧

  D．③④⑤⑥⑦⑧
  組卷：489引用：110難度：0.9

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• 2．500mL 1mol/L的稀HCl與鋅粒反應(yīng)，不會(huì)使反應(yīng)速率加快的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度

  B．將500 mL 1 mol/L的HCl改為1000 mL 1 mol/L的HCl

  C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl

  D．用鋅粉代替鋅粒
  組卷：123引用：8難度：0.9

  解析

• 3．已知；（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ?mol^-1，下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0

  B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

  C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行

  D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
  組卷：235引用：50難度：0.9

  解析

• 4．下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是（　?。?/h2>

  A． NH + 4 +H2O?NH3?H2O+H+

  B．S2-+2H2O?H2S+2OH-

  C．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+

  D．CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2O
  組卷：27引用：14難度：0.9

  解析

• 5．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　?。?br />

  A．銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

  B．銅片質(zhì)量不斷減少

  C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

  D．氫離子在銅片表面被還原
  組卷：181引用：116難度：0.9

  解析

• 6．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）

  A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱為2×（-57.3）kJ/mol

  B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+ 1 2 O2（g）═CO2 （g）；△H=-283.0 kJ/mol

  C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  D．1mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱
  組卷：35引用：9難度：0.7

  解析

• 7．在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.5 mol/（L?s）	B．v（B）=0.3 mol/（L?s）
  C．v（C）=0.8 mol/（L?s）	D．v（D）=1 mol/（L?s）
  組卷：1284引用：119難度：0.9

  解析

• 8．下列操作會(huì)促進(jìn)H₂O的電離，且使溶液pH＞7的是（　　）

  A．將純水加熱到99℃

  B．向水中加少量AlCl3固體

  C．向水中加入一小粒金屬鈉

  D．向水中加少量NaOH固體
  組卷：17引用：3難度：0.9

  解析

二、填空題

• 25．在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：（填“增大”、“減小”或“不變”）
  （1）若加入AgNO₃固體，c（ I^-）

   

  ．
  （2）若加入更多的AgI固體，則c（Ag⁺）

   

  ．
  （3）若加入固體Na₂S，c（ I^-）

   

  ．
  組卷：22引用：1難度：0.5

  解析

• 26．降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用 CO₂，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol.測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
  （1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  mol/（L?min）；
  （2）氫氣的轉(zhuǎn)化率=

   

  ；
  （3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  （保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；
  （4）下列措施中能使平衡體系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

   

  ．
  A．升高溫度
  B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
  C．將H₂O（g）從體系中分離出去
  D．再充入1mol H₂
  （5）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H₂的物質(zhì)的量濃度為c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H₂的物質(zhì)的量濃度為c₂，則c₁

   

  c₂的關(guān)系（填“＞”、“＜”或“=”）．
  組卷：27引用：10難度：0.3

  解析