2021-2022學年吉林省長春希望高中高一（上）期中化學試卷

一、選擇題（本大題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的，請將正確選項填涂在答題卡上）

• 1．下列有關(guān)膠體的說法錯誤的是（　　）

  A．將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中可制得Fe（OH） 3膠體

  B．膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同

  C．向Fe（OH）3膠體中加入K2SO4溶液，有沉淀析出

  D．在通電的情況下，F(xiàn)e（OH） 3膠粒向與直流電源正極相連的一極移動
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列基于物質(zhì)分類完全正確的是（　?。?br />

  選項	酸性氧化物	堿性氧化物	鹽	電解質(zhì)	有機物
  A	SO2	Fe2O3	Na2SO3	硫酸鋇	CH3COOH
  B	CO2	CaO	CuSO4?5H2O	鹽酸	C2H5OH
  C	SO2	Na2O2	NH4Cl	二氧化碳	C3H8
  D	NO2	Al2O3	CaSO4?2H2O	一水合氨	KSCN

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：17引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．鐵與稀硫酸反應的離子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

  B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

  C．CaCO3溶液中滴加過量的稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2+H2O

  D．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
  組卷：27引用：6難度：0.7

  解析

• 4．下列反應的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．往澄清的石灰水中通入過量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

  B．用小蘇打（NaHCO3）治療胃酸過多：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

  C．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

  D．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4+H2O
  組卷：67引用：9難度：0.7

  解析

• 5．下列各組中的兩個反應，可用同一離子方程式表示的是（　?。?/h2>

  A．CaCO3和HCl、K2CO3和HCl

  B．BaCl2和H2SO4、Ba（OH）2和H2SO4

  C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3

  D．NaOH和H2SO4、Ba（OH）2和HNO3
  組卷：80引用：19難度：0.7

  解析

• 6．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．0.1mol?L-1FeCl3溶液：Na+、ClO-、SO42-、SCN-

  B．0.1mol?L-1NaOH溶液：K+、NO3-、Br-、SiO32-

  C．0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-

  D．0.1mol?L-1KI溶液：Mg2+、NH4+、MnO4-、Cl-
  組卷：91引用：5難度：0.7

  解析

• 7．已知某反應中反應物與生成物有：KIO₃、Na₂SO₃、H₂SO₄、I₂、K₂SO₄、H₂O和未知物X。Na₂SO₃是其中的反應物之一。下列說法不正確的是（　　）

  A．該未知物X為Na2SO4

  B．該反應的氧化劑是KIO3

  C．由反應可知還原性強弱順序為：Na2SO3＞I2

  D．該反應中，發(fā)生氧化反應的過程是KIO3→I2
  組卷：49引用：5難度：0.8

  解析

二、非選擇題

• 21．（1）8.8gCO₂在標準狀況下的體積是

   

  L，含有

   

  個CO₂分子。
  （2）標準狀況下。11.2LNH₃溶于水配成400mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是

   

  mol/L。
  （3）1 molH₂SO₄中約含有

   

  個硫原子，所含氧原子與

   

  g水所含氧原子數(shù)相同。
  （4）若12.4gNa₂X中含有0.4molNa⁺，Na₂X的摩爾質(zhì)量是

   

  ，X的相對原子質(zhì)量是

   

  。
  （5）同溫同壓下，同質(zhì)量的甲烷（CH₄）和乙烯（C₂H₄）中，所含分子數(shù)之比為

   

  ，物質(zhì)的量之比為

   

  ，原子數(shù)之比為

   

  ，密度之比為

   

  。
  （6）配制500mL0.2mol/L稀硝酸溶液，需要用量筒量取密度為1.4g/cm³ 質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸 

   

   mL？
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 22．實驗室用固體NaOH配制0.2 mol?L^-1的NaOH溶液450 mL，有以下儀器和用品：
  ①燒杯
  ②100mL量筒
  ③膠頭滴管
  ④藥匙
  ⑤玻璃棒
  ⑥托盤天平（帶砝碼）
  （1）配制時，必須使用的儀器有

   

  （填序號），還缺少的儀器是

   

  。
  （2）在溶液轉(zhuǎn)移過程中，某學生進行如圖操作，請指出其中的錯誤：

   

  。
  （3）根據(jù)計算，應用托盤天平稱量NaOH

   

   g.
  （4）在容量瓶使用前，必須進行的一步操作是

   

  。
  （5）配制該溶液的實驗步驟包括：
  a.計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量；
  b.稱量氫氧化鈉固體；
  c.將燒杯中的溶液注入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中；
  d.用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；
  e.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
  f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
  上述步驟的正確操作順序是

   

  。
  （6）實例分析：溶液配制過程中的誤差分析，用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。
  ①配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確

   

  。
  ②配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容

   

  。
  ③定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線

   

  。
  ④定容時仰視刻度線

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析