2022-2023學(xué)年福建省福州十五中、格致中學(xué)、格致中學(xué)鼓山分校、銅盤中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共20小題，每小題3分，共60分）

• 1．

  13

  6

  C呼吸法在醫(yī)學(xué)上常用于幽門螺旋桿菌的診斷，

  14

  6

  C可用來測定文物年代，下列有關(guān)

  13

  6

  C和

  14

  6

  C的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A． 13 6 C和 14 6 C原子中均含有6個質(zhì)子

  B． 13 6 C和 14 6 C原子均含有6個中子

  C． 13 6 C和 14 6 C互為同位素

  D． 13 6 C和 14 6 C原子的核外電子排布相同
  組卷：30引用：1難度：0.8

  解析

• 2．自從1803年英國化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子假說以來，人類對原子結(jié)構(gòu)的研究不斷深入、不斷發(fā)展，通過實驗事實不斷地豐富、完善原子結(jié)構(gòu)理論。請判斷下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．所有的原子中的質(zhì)子、電子兩種微粒的個數(shù)都是相等的

  B．所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒

  C．不同原子含有的質(zhì)子數(shù)有可能相同

  D．不同原子含有的中子數(shù)有可能相同
  組卷：83引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是（　　）

  A．H2O

  B．NaCl

  C．C（金剛石）

  D．SiO2
  組卷：23引用：2難度：0.8

  解析

• 4．已知元素X的原子最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺³，則其原子序數(shù)為（　　）

  A．9

  B．10

  C．17

  D．18
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)原子的能量一定比激發(fā)態(tài)原子的能量低

  B．1s22s12p1表示的是基態(tài)原子的電子排布

  C．日常生活中我們看到的許多可見光，如霓虹燈光、節(jié)日焰火，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)

  D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜
  組卷：33引用：3難度：0.6

  解析

• 6．反應(yīng)4FeS₂+11O₂

  高溫

  2Fe₂O₃+8SO₂用于工業(yè)制取硫酸，下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為30的鐵原子： 56 30 Fe

  B．O原子電子式：

  C．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．S原子最外層的軌道表示式：
  組卷：47引用：2難度：0.5

  解析

• 7．下列說法正確的是（　　）

  A．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

  B．同一原子中，2p上的電子較3p上的電子離核遠(yuǎn)

  C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動

  D．各電子層含有的能級數(shù)為n（n為電子層序數(shù)）
  組卷：19引用：3難度：0.7

  解析

• 8．X、Y、Z、W、R屬于周期表中前20號主族元素，且原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X原子2p軌道半充滿，Z是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Z和W同主族，R的最外層只有1個電子。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．X的簡單氫化物分子間能形成氫鍵

  B．簡單離子半徑：r（R）＞r（W）

  C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Z

  D．第一電離能：I1（X）＞I1（Y）＞I1（Z）
  組卷：46引用：3難度：0.7

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二、填空題（本大題共4小題，共40.0分）

• 23．2022年4月16日神舟13號載人飛行任務(wù)取得圓滿成功，高性能金屬材料鋁合金、鈦合金、鎂合金、超強度鋼等作用功不可沒?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）鐵元素在周期表中的位置是 

   

  ，基態(tài)Fe³⁺的價電子排布式為 

   

  。
  （2）鎂與同周期相鄰的兩種元素的第一電離能由大到小排列順序為 

   

  。
  （3）常溫下，TiCl₄是無色液體，其熔點為-25℃，沸點為136.4℃。猜測TiCl₄的熔點遠(yuǎn)低于CaCl₂的原因是 

   

  。
  （4）TiO₂是金紅石的主要成分，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)Ti和O原子半徑分別為r_Ti和r_O（單位：pm），晶胞的長寬高分別為a、b、c（單位：cm），則晶胞中原子的空間利用率為 

   

  （列出計算表達式）。（空間利用率指構(gòu)成晶體的原子、離子或分子在整個晶體空間中所占有的體積百分比）
  組卷：16引用：1難度：0.5

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• 24．同學(xué)們在實驗室中用如圖裝置驗證元素周期表中部分元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。（部分夾持儀器已省略）
  
  （1）儀器a的名稱是 

   

  。
  （2）欲驗證氮元素的非金屬性強于碳元素，應(yīng)選擇的裝置是 

   

  （填字母）和C，發(fā)生裝置中的藥品是 

   

  （填字母）（可選藥品：A.石灰石、B.亞硫酸鈉、C.木炭、D.硫酸、E.硝酸、F.鹽酸）。C裝置中，右側(cè)試管中的試劑是 

   

  。
  （3）元素Cl、Br、I的非金屬性由強到弱的順序是 

   

  ，驗證該結(jié)論時，裝置B是制取 

   

  （化學(xué)式）的發(fā)生裝置。裝有KBr溶液的試管中的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)?

   

  色，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 

   

  。該實驗?zāi)芊竦贸鲆陨显胤墙饘傩缘膹娙蹴樞颍?!--BA-->

   

  （填“能”和“不能”）。
  組卷：47引用：1難度：0.6

  解析