2022-2023學(xué)年上海市行知中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（加試）
發(fā)布：2024/11/5 5:30:4
一、單選題
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1．下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
組卷：33引用：1難度：0.7 -
2．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。
下列判斷正確的是（ ?。?/h2>組卷：63引用：2難度：0.7 -
3．已知充分燃燒amol乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
組卷：56引用：2難度：0.9 -
4．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）
組卷：59引用：4難度：0.6 -
5．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能，E2表示無催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是（ ?。?/h2>組卷：41引用：3難度：0.6 -
6．已知：2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0，下列分析正確的是（ ?。?/h2>
組卷：33引用：1難度：0.5 -
7．下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
組卷：119引用：4難度：0.7 -
8．在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，2SO2+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過程中某一時(shí)刻測得SO2、O2、SO3（g）的濃度分別為0.2mol?L-1、0.2mol?L-1、0.2mol?L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（ ?。?/h2>
組卷：64引用：3難度：0.7
二、填空題
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23．Ⅰ．可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）ΔH，試根據(jù)圖回答：
[A的轉(zhuǎn)化率（%）表示為α（A）、A的含量（%）表示為φ（A）]
（1）壓強(qiáng)P1P2（填“＞”，“＜”或“═”下同）。
（2）計(jì)量數(shù)（m+n）（p）。
（3）溫度t1℃t2℃。
（4）ΔH0。
Ⅱ．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
回答下列問題：T℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（5）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K═。
（6）反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
（7）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。
a.容器中壓強(qiáng)不變
b.混合氣體中c（CO）不變
c.v正（H2）═v逆（H2O）
d.c（CO2）═c（CO）
（8）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）═c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為℃。
（9）800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測得容器內(nèi)物質(zhì)的濃度分別為：CO2為2mol?L-1，H2為1.5mol?L-1，CO為1mol?L-1，H2O為3mol?L-1，則此時(shí)反應(yīng)向（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）進(jìn)行。組卷：23引用：1難度：0.5 -
24．（1）工業(yè)生產(chǎn)氫氣時(shí)，常將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）ΔH═131.3kJ/mol,ΔS═133.7J（mol?K），該反應(yīng)在溫度在
時(shí)能自發(fā)進(jìn)行（用“＞”或“＜”表示，并精確到小數(shù)點(diǎn)后1位）。
（2）已知在400℃時(shí)，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K═0.5。
①在400℃時(shí)，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K═（填數(shù)值）。
②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時(shí)反應(yīng)v（N2）正v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“═”或“不能確定”）。
③一定溫度下，在恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有（填字母）。
A．2v正（NH3）═v逆（N2）
B．氣體壓強(qiáng)不再變化
C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D．單位時(shí)間每生成N23mol,同時(shí)消耗NH32mol
（3）在某密閉容器中通入2molCH4和2molH2O（g），在不同條件下發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），測得平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①p1p2（填“＜”、“＞”或“═”），該反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
②m、n、q三點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系為。
③若q點(diǎn)對應(yīng)的縱坐標(biāo)為30，此時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為。
（4）實(shí)驗(yàn)測定該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度變化的曲線是如圖中的（填“a”、“b”），理由是。
組卷：14引用：1難度：0.5