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2021-2022學(xué)年河北省滄州市鹽山中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/12/13 8:30:2

一、選擇題:本題共9小題,每小題3分,共27分,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意

  • 1.下列有關(guān)說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:41引用:11難度:0.7
  • 2.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率或平衡理論,聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際,下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:75引用:8難度:0.7
  • 3.下列敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:299引用:32難度:0.7
  • 4.已知室溫時(shí),0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是(  )

    組卷:28引用:6難度:0.9
  • 5.某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程示意圖如圖(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202205/166/50f7dfe5.png" style="vertical-align:middle" />

    組卷:31引用:4難度:0.7

三、根據(jù)題意填空、簡(jiǎn)答:共4道題,57分,答案填寫在答題卡上。

  • 菁優(yōu)網(wǎng)16.水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程,主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域?;卮鹣铝袉栴}:
    (1)在800℃、2L密閉容器中,若充入3mol CO和2mol水蒸氣進(jìn)行反應(yīng),保持溫度不變,5min反應(yīng)達(dá)平衡,測(cè)得生成1.2mol CO2,則該反應(yīng)的速率v(CO)為
     
    ,該溫度下的平衡常數(shù)K為
     
    ,CO平衡轉(zhuǎn)化率為
     

    (2)Shibata曾做過下列實(shí)驗(yàn):721℃下,分別用氫氣和一氧化碳還原氧化鈷(CoO),反應(yīng)如下:?。篐2(g)+CoO(s)?Co(s)+H2O(g)△H1
    ⅱ:CO(g)+CoO(s)?Co(s)+CO2(g)△H2
    ①反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=
     
    。(用△H1、△H2表示)
    ②一氧化碳和水蒸氣的反應(yīng)歷程如圖,下列說法正確的是
     
    。
    a.該反應(yīng)放熱
    b.反應(yīng)ⅱ活化能大于反應(yīng)ⅰ
    c.使用催化劑降低反應(yīng)的△H,反應(yīng)速率加快
    d.該反應(yīng)經(jīng)過兩步基元反應(yīng)完成
    ③反應(yīng)ⅰ和ⅱ分別達(dá)到平衡后,若氣體中H2和CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.03、0.02,則反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=
     
    。
    (3)將CO和水蒸氣混合氣體充入容積相等的三個(gè)恒溫、恒容密閉容器中,使其在相同溫度下反應(yīng),獲得如下數(shù)據(jù):
    容器編號(hào) 各物質(zhì)起始量/mol 達(dá)平衡時(shí)間/min 達(dá)平衡時(shí)體系
    能量變化/kJ
    CO H2O CO2 H2
    1 1 1 0 0 t1 Q1
    2 0 0 1 1 t2 Q2
    3 2 2 0 0 t3 Q3
    下列說法正確的是
     
    。
    a.t1=t2Q1=Q2
    b.平衡時(shí)CO2濃度:c3=2c1
    c.CO轉(zhuǎn)化率:α3=2α1

    組卷:19引用:2難度:0.3
  • 17.銨鹽是比較重要的鹽類物質(zhì),請(qǐng)回答下列問題。
    (1)草酸是二元弱酸,能形成兩種銨鹽。
    ①(NH42C2O4溶液呈酸性,溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?菁優(yōu)網(wǎng)
     
    。
    ②NH4HC2O4溶液中,c(H2C2O4)-c(C2
    O
    2
    -
    4
    )=
     
    。
    (2)氯化銨是最常見的銨鹽,在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
    ①熱的濃氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡,寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
     
    。
    ②常溫下,向100mL0.2mol?L-1的氨水中逐滴加入0.2mol?L-1的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中
    NH
    +
    4
    和NH3?H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。
    a.表示NH3?H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的曲線是
     
    (填“A”或“B”)。
    b.NH3?H2O的電離常數(shù)為
     
    。
    c.當(dāng)加入鹽酸的體積為50mL時(shí),溶液中c(
    NH
    +
    4
    )-c(NH3?H2O)=
     
    mol?L-1(用式子表示)。
    ③常溫下,在20mLamol?L-1氨水中滴加20mLbmol?L-1鹽酸恰好使溶液呈中性。常溫下,
    NH
    +
    4
    的水解常數(shù)Kh=
     
    (用含a、b的代數(shù)式表示)。

    組卷:16引用:1難度:0.5
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