2021-2022學(xué)年天津市北師大靜海附屬學(xué)校高二（上）第一次調(diào)研化學(xué)試卷

一、單選題（共48分）

• 1．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．NH4Cl與Ba（OH）2?8H2O反應(yīng)

  B．Na與H2O反應(yīng)

  C．C與CO2高溫反應(yīng)生成CO

  D．CaCO3分解制備CaO
  組卷：7引用：2難度：0.7

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• 2．熱化學(xué)方程式2H₂O₂（l）?2H₂O（l）+O₂（g） Δ=-196kJ?mol^-1，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．生成11.2LO2時(shí)放熱98kJ

  B．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

  C．H2O為氣態(tài)時(shí)，放出的熱量大于196kJ

  D．正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能
  組卷：14引用：2難度：0.7

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• 3．下列熱方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．2SO2+O2=2SO3△H=-196.6 kJ/mol

  B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-517.6 kJ/mol

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ

  D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
  組卷：39引用：5難度：0.9

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• 4．下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（　?。?/h2>

  A．加工饅頭時(shí)添加膨松劑

  B．將食物存放在冰箱中

  C．糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置除氧劑

  D．冶鐵時(shí)將鐵礦石粉碎
  組卷：46引用：11難度：0.5

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• 5．科學(xué)家結(jié)合實(shí)驗(yàn)和計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在貴重金屬催化劑表面上的氣態(tài)體系中，一個(gè)CO分子還原NO的能量變化與反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的焓變

  B．決定整個(gè)反應(yīng)速率快慢的是反應(yīng)①

  C．B物質(zhì)比反應(yīng)物和生成物都穩(wěn)定

  D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=（Ed-Ea） kJ?mol?1
  組卷：38引用：3難度：0.5

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二、填空題（共52分）

• 16．某小組利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過測定酸性KMnO₄溶液褪色所需時(shí)間 來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知：
  2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₂+10CO₂↑+8H₂O
  

  實(shí)驗(yàn) 編號	0.1mol/L酸性 KMnO4溶液的體積 /mL	0.6mol/LH2C2O4 溶液的體積 /mL	H2O的 體積 /mL	實(shí)驗(yàn)溫度 /℃	溶液褪色所 需時(shí)間/min
  ①	10	V1	35	25	t1
  ②	10	10	30	25	t2
  ③	10	10	V2	50	t3

  （1）表中V₁=

   

  mL，V₂=

   

  mL。
  （2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是

   

  （填編號，下同），可 探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是

   

  。
  （3）實(shí)驗(yàn)①測得KMnO₄溶液的褪色時(shí)間為2min,忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H₂C₂O₄）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  組卷：39引用：7難度：0.5

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三、實(shí)驗(yàn)題（共13分）

• 17．反應(yīng)熱的數(shù)值可以通過理論計(jì)算得出，也可以通過實(shí)驗(yàn)測得。某實(shí)驗(yàn)探究小組用0.50mol?L^-1的NaOH溶液和0.50mol?L^-1的硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測定。
  （1）若實(shí)驗(yàn)中需要使用250 mL NaOH溶液，則在配制時(shí)應(yīng)稱量NaOH固體

   

  g。
  （2）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少

   

  ，裝置中隔熱層的作用是

   

  。利用上述NaOH溶液和硫酸溶液反應(yīng)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
  （3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
  

  實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1/℃			最高溫度t2/℃
  	硫酸溶液	NaOH溶液	平均值
  1	26.2	26.0	26.1	30.5
  2	25.9	25.9	25.9	30.5
  3	26.0	26.2	26.1	32

  ①近似認(rèn)為0.50mol?L^-1的NaOH溶液和0.50mol?L^-1的硫酸溶液的密度都是1g?cm^-3，反應(yīng)后所得溶液的比熱容為4.18J/（g℃）。則該中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)反應(yīng)熱ΔH=

   

  （計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）。若用30mL1mol/L醋酸代替H₂SO₄溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)后的ΔH

   

  （填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。
  ②上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與理論值（-57.3kJ?mol^-1）有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是

   

   （填序號）。
  A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
  B．用溫度計(jì)測量最高溫度時(shí)俯視讀數(shù)
  C．用溫度計(jì)測定過NaOH溶液的起始溫度后，直接測定硫酸溶液的溫度
  D．把NaOH溶液分多次倒入盛有硫酸溶液的小燒杯中
  組卷：11引用：4難度：0.7

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