2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱三中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單選題（本題共20小題，1-10每題2分，11-20每題3分，共50分，每小題四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題意）

• 1．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　　）

  A．磷酸

  B．石灰水

  C．氯化銀

  D．三氧化硫
  組卷：20引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列變化過程，屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．液態(tài)水變成水蒸氣	B．酸堿中和反應(yīng)
  C．煅燒石灰石	D．鋁熱反應(yīng)
  組卷：55引用：2難度：0.7

  解析

• 3．反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），2min內(nèi)B濃度減少0.6mol?L^-1，下列的描述正確的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.4mol?L-1?min-1

  B．在2min末的瞬時(shí)反應(yīng)速率，用B表示為0.3mol?L-1?min-1

  C．在2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都是逐漸減小的

  D．分別用物質(zhì)B、C、D表示的反應(yīng)速率的值之比為3：2：1
  組卷：55引用：2難度：0.5

  解析

• 4．25℃時(shí)，下列有關(guān)水的電離平衡的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．25℃與60℃時(shí)，水的pH相等

  B．向水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低

  C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變

  D．向水中加入少量固體CH3COONa,水的電離平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
  組卷：45引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是外加電流的陰極保護(hù)法

  B．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅固體可以加快生成氫氣速率

  C．鋼鐵在海水中的腐蝕速率比在純水中快

  D．在潮濕環(huán)境中，生鐵比純鐵易腐蝕
  組卷：22引用：1難度：0.5

  解析

• 6．常溫下，下列能證明某酸HR是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　　）

  A．HR溶液與Zn反應(yīng)放出H2

  B．HR溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2

  C．0.1mol?L-1NaR溶液的pH大于7

  D．10mLpH=a的HR溶液，加蒸餾水稀釋至1000mL，測(cè)得其pH=b且b-a＜2
  組卷：22引用：2難度：0.6

  解析

• 7．常溫下，下列說法不正確的是（　　）

  A．H2S水溶液中加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液的pH減小

  B．測(cè)定NaOH溶液的pH：將待測(cè)液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

  C．向鹽酸中加入氨水至中性：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

  D．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等
  組卷：15引用：1難度：0.6

  解析

• 8．室溫下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液不斷加水稀釋（忽略溶液溫度的變化），下列各量始終保持增大的是（　?。?/h2>

  A．Ka（CH3COOH）	B． c （ H + ） c （ C H 3 COOH ）
  C．c（CH3COOH）	D． c （ C H 3 CO O - ） c （ H + ）
  組卷：57引用：1難度：0.7

  解析

二、填空題

• 23．我國力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和．
  （1）已知下列熱化學(xué)方程式：
  ①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ?mol^-1
  ②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393kJ?mol^-1
  ③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ?mol^-1
  寫出由C（s）、H₂（g）和O₂（g）化合生成CH₃COOH（l）的熱化學(xué)方程式

   

  ．
  （2）在稀硫酸中利用電催化可將CO₂同時(shí)轉(zhuǎn)化為多種燃料，其原理如圖甲所示．
  
  ①陽極的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  ②銅電極上產(chǎn)生CH₄的電極反應(yīng)式為

   

  ，若銅電極上只生成5.6gCO，則銅極區(qū)溶液質(zhì)量變化了

   

  g.
  ③若銅極上只生成0.3molCH₃CHO和0.4molHCOOH，則電路中轉(zhuǎn)移

   

  mol電子．
  （3）我國科學(xué)家報(bào)道了機(jī)理如圖乙所示的電化學(xué)過程．
  ①Ni電極為

   

  極，
  ②理論上，每有1molCO₂與O^2-結(jié)合，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

   

  ．
  組卷：69引用：1難度：0.4

  解析

• 24．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破．
  合成氨的反應(yīng)原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如圖：
  
  （1）步驟I：天然氣中的雜質(zhì)H₂S常用氨水吸收．
  步驟Ⅱ：制氫氣的原理如下：
  反應(yīng)1：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ?mol^-1
  反應(yīng)2：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
  對(duì)于反應(yīng)1，一定可以提高平衡體系中H₂百分含量同時(shí)能加快反應(yīng)速率的措施是

   

  ．
  A．升高溫度
  B．增大水蒸氣的濃度
  C．加入合適催化劑
  D．增加壓強(qiáng)
  （2）對(duì)于反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在一定條件下氨的平衡含量如表．
  

  溫度/℃	壓強(qiáng)/MPa	氨的平衡含量
  200	10	81.5%
  550	10	8.25%

  ①該反應(yīng)為

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
  ②工業(yè)合成氨選用的條件是550℃、10MPa,而非200℃、10MPa,原因是

   

  ．
  （3）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如表：
  

  單位：mol?L-1	N2	H2	NH3
  投料I	1.0	3.0	0
  投料Ⅱ	0.5	1.5	1.0

  ①工業(yè)合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

   

  ．
  ②投料I進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為40%，計(jì)算該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  ．
  ③按投料Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?

   

  （填“正向”或“逆向”）．
  （4）實(shí)際生產(chǎn)中，常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K，壓強(qiáng)3.0×10⁸Pa,原料氣中N₂和H₂物質(zhì)的量之比為1：2.8．在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為（*表示吸附態(tài)）其中，N₂的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率．
  

  化學(xué)吸附	→	表面反應(yīng)	→	脫附
  N2→2N*		N*+H*?NH*		NH3*?NH3（g）
  H2→2H*		NH*+H*?NH2*
  		NH3*+H*?NH3*

  ①分析說明原料氣中N₂過量的理由

   

  ．
  ②步驟III-IV合成氨：N₂（g）+3H₂（g）≥2NH₃（g），有關(guān)合成氨工藝說法正確的是

   

  ．
  A．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣（N₂和H₂的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率
  B．步驟Ⅲ：分離空氣可得N₂，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H₂，然后將所得原料氣直接混合，經(jīng)加壓、熱交換后制得合成氨
  C．步驟Ⅳ：熱交換過程中控制反應(yīng)的溫度為（773K），遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可提高平衡轉(zhuǎn)化率和加快反應(yīng)速率
  D．步驟V基于NH₃有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行
  組卷：124引用：1難度：0.3

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