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2013-2014學(xué)年河北省邢臺(tái)市威縣一中高一（下）周測(cè)化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

2．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（　?。?/h2>

A．白熾燈工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C．電解水生成氫氣和氧氣，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D．煤燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能

組卷：86引用：7難度：0.9

A．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

B．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

C．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

D．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

組卷：55引用：163難度：0.9

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行

組卷：335引用：97難度：0.9

5．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以估量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下列是一些化學(xué)鍵的鍵能．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為（　?。?br />CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）

化學(xué)鍵 C-H C-F H-F F-F

鍵能/（kJ?mol^-1） 414 489 565 155
A．-1940 kJ?mol^-1 B．+1940 kJ?mol^-1
C．-485 kJ?mol^-1 D．+485 kJ?mol^-1
組卷：37引用：14難度：0.7
解析
6．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定大于生成物的總能量的是（　?。?/h2>
A．所有氧化還原反應(yīng) B．所有不需要加熱的反應(yīng)
C．所有物質(zhì)的溶解過程 D．所有燃燒反應(yīng)
組卷：8引用：3難度：0.9
解析

19．有人設(shè)計(jì)出利用CH₄和O₂的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池．電池的總反應(yīng)類似于CH₄在O₂中燃燒，則下列說法正確的是（　?。?br />①每消耗1mol CH₄可以向外電路提供8mole^-
②負(fù)極上CH₄失去電子，電極反應(yīng)式CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
③負(fù)極上是O₂獲得電子，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
④電池放電后，溶液pH不斷升高．
A．①② B．①③ C．①④ D．③④
組卷：560引用：37難度：0.9
解析
20．干電池的負(fù)極反應(yīng)是：Zn-2e═Zn²⁺，現(xiàn)以干電池作電源電解32.4g 34%的硝酸鉀溶液，一段時(shí)間后，測(cè)得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，則干電池中消耗鋅的物質(zhì)的量為（　?。?/h2>
A．0.3mol B．0.05mol C．0.2mol D．0.1mol
組卷：5引用：2難度：0.9
解析