2013-2014學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高二（上）周測(cè)化學(xué)試卷

一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）

• 1．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種新的粒子，這種粒子是由3個(gè)¹H原子核和2個(gè)電子構(gòu)成．下列關(guān)于這種粒子的說(shuō)法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．它是氫的一種新同位素

  B．這種新元素的核電荷數(shù)是3

  C．它是H2的一種新同素異形體

  D．它比一個(gè)普通氫分子多一個(gè)氫核
  組卷：31引用：7難度：0.9

  解析

• 2．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．在25℃，101kPa條件下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NA

  B．2L 0.1mol/L NaCl溶液中含有NaCl分子數(shù)為0.2NA

  C．78g Na2O2與足量CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

  D．常溫常壓下，質(zhì)量為32g O3含有的原子數(shù)為2NA
  組卷：33引用：2難度：0.9

  解析

• 3．已知Fe₃O₄ 可表示成（FeO?Fe₂O₃），水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應(yīng)為：下列說(shuō)法不正確的是3Fe²⁺+2S₂

  O

  2

  -

  3

  +O₂+4OH^-=Fe₃O₄+S₄

  O

  2

  -

  6

  +2H₂O．（　?。?/h2>

  A．O2是氧化劑，S2 O 2 - 3 、Fe2+ 是還原劑

  B．當(dāng)有1 mol Fe3O4生成時(shí)共轉(zhuǎn)移的電子為4mol

  C．若有3mol Fe2+ 參加反應(yīng)，則被Fe2+還原的O2為1mol

  D．若有2mol Fe2+ 被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol
  組卷：4引用：4難度：0.9

  解析

• 4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?/h2>

  A．硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量濃氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

  B．乙酸鈉溶液顯堿性原因：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-

  C．氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH-=SO32-+H2O

  D．漂白粉放置在空氣中變質(zhì)：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
  組卷：14引用：1難度：0.9

  解析

• 5．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（　?。?br />

  選項(xiàng)	a中的物質(zhì)	b中的物質(zhì)	c中收集的氣體	d中的物質(zhì)
  A	濃氨水	CaO	NH3	H2O
  B	濃硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
  C	濃硝酸	Cu	NO2	H2O
  D	濃鹽酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：469引用：135難度：0.9

  解析

• 6．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-

  B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+

  C．在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3

  D．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
  組卷：217引用：34難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分52分）

• 19．A～G及X，Y都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)．B，D，E，F(xiàn)，G在常溫下為氣體，其中B為紅棕色，F(xiàn)極易溶于水并有刺激性氣味．C是一種常見(jiàn)金屬，它的硫酸鹽溶液通常為藍(lán)色，它們之間有如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中反應(yīng)③④⑦的產(chǎn)物中的水已略去）．
  
  （1）寫(xiě)出反應(yīng)⑦的離子方程式

   

  ．
  （2）寫(xiě)出電解X溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式

   

  ．電解足量X溶液，經(jīng)測(cè)定電路中通過(guò)0.4mol電子時(shí)停止電解，此時(shí)向電解后的溶液中加入

   

  可使X溶液恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH．
  （3）將25.6g C物質(zhì)投入到一定濃度的Y溶液中完全溶解，共收集到B和E的混合氣體13.44L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算混合氣體中B的物質(zhì)的量為

   

  mol.
  （4）將盛有12mL由B和D兩種氣體組成的混合氣體的大試管，倒立于水槽中，待反應(yīng)結(jié)束后，試管中還殘留2mL無(wú)色氣體，計(jì)算原混合物氣體中B和D的物質(zhì)的量之比為

   

  ．
  （5）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：

   

  ．
  （6）若使F按下列途徑如圖2完全轉(zhuǎn)化為Y：則參加反應(yīng)的F與整個(gè)過(guò)程中消耗D的物質(zhì)的量之比為

   

  ．
  組卷：68引用：1難度：0.1

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• 20．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)回答下列有關(guān)碳和碳的化合物的問(wèn)題
  （1）汽車(chē)尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的CO，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車(chē)尾氣造成的大氣污染，人們開(kāi)始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體E和F的方法（已知該反應(yīng)在一定條件下可以自發(fā)進(jìn)行）．在2L密閉容器中加入一定量NO和CO，當(dāng)溫度分別在T₁和T₂時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如表：
  

  物質(zhì) T/℃n/mol T/℃	NO	CO	E	F
  初始	0.100	0.100	0	0
  T1	0.020	0.020	0.080	0.040
  T2	0.010	0.010	0.090	0.045

  ①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  ，該反應(yīng)的△S

   

  0（填“＜”或“＞”）
  ②上述反應(yīng)T₁℃時(shí)的平衡常數(shù)為K₁，T₂℃時(shí)的平衡常數(shù)為K₂．
  根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算K₁=

   

  
  根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T₁和T₂的關(guān)系是（填序號(hào)）

   

  ．
  A．T₁＞T₂B．T₁＜T₂C．無(wú)法比較
  （2）生成的CO₂經(jīng)常用氫氧化鈉來(lái)吸收，現(xiàn)有0.4mol CO₂，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->

   

  ．
  （3）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為

   

  mol/L．
  （4）已知CH₄，H₂和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol,-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol,工業(yè)上利用天然氣（主要成分CH₄）與CO₂進(jìn)行高溫重整制備CO和H₂，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

   

  ．
  （5）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li₂CO₃ 和 Na₂CO₃ 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO 為負(fù)極燃?xì)猓諝馀c CO₂ 的混合氣為正極助燃?xì)?，制得?nbsp;650℃下工作的燃料電池，寫(xiě)出其負(fù)極和正極電極反應(yīng)方程式：
  負(fù)極：

   

  ；正極：

   

  ．
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析