2016-2017學年河北省衡水市武邑中學高三（上）周考化學試卷（8.14）

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）

• 1．某國外化學教材中有一張關于氧化還原反應的插圖：由圖可知，在該反應中是（　　）

  A．還原劑

  B．氧化劑

  C．氧化產(chǎn)物

  D．還原產(chǎn)物
  組卷：237引用：32難度：0.9

  解析

• 2．大多數(shù)概念間存在如下三種關系，下列概念間關系判斷正確的是（　?。?br />
  

  	概念I	概念II	相互關系
  A	共價分子	共價化合物	包含關系
  B	分解反應	吸熱反應	包含關系
  C	非金屬氧化物	酸性氧化物	相交關系
  D	分散系	膠體	相離（并列）關系

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：3引用：2難度：0.8

  解析

• 3．某學生以鐵絲和Cl₂為原料進行下列三個實驗．從分類角度下列分析正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202301/158/fa03b092.png" style="vertical-align:middle" />

  A．實驗①、③反應制得的物質均為純凈物

  B．實驗②、③均未發(fā)生氧化還原反應

  C．實驗②、③均為放熱反應

  D．實驗①、②所涉及的物質均為電解質
  組卷：471引用：15難度：0.9

  解析

• 4．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

  A．1mol/L的Ca（ClO）2溶液中含ClO-數(shù)目為2NA

  B．標準狀況下，22.4L三氯甲烷的原子數(shù)約為4 NA個

  C．體積分別為1.0L pH═2的鹽酸與硫酸溶液中氫離子數(shù)均為0.01NA

  D．1mol-OH與1 molOH-所含電子數(shù)均為9NA
  組卷：5引用：3難度：0.9

  解析

• 5．有一未完成的離子方程式：□□+

  XO

  -

  3

  +6H⁺═3X₂+3H₂O，據(jù)此判斷X元素的最高化合價為（　　）

  A．+7

  B．+6

  C．+5

  D．+1
  組卷：104引用：17難度：0.5

  解析

• 6．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2RO₄^n-+3Cl^-+5H₂O，則RO₄^n-中R的化合價是（　?。?/h2>

  A．+3

  B．+4

  C．+5

  D．+6
  組卷：1097引用：103難度：0.9

  解析

• 7．下列說法正確的是（　　）

  A．相同體積和物質的量濃度的不同溶液里所含溶質的物質的量相同

  B．10mol/L的濃鹽酸與H2O等質量混合所得混合液的濃度為5mol/L

  C．溶液中溶質質量分數(shù)為w,密度為ρg?cm-3，溶質摩爾質量為Mg?mol-1的溶液的物質的量濃度為 ρw M mol/L

  D．一定物質的量濃度的溶液配制過程中，仰視定容，所得溶液的濃度偏大
  組卷：27引用：9難度：0.7

  解析

二、非選擇題

• 22．氧化還原反應實際上包含氧化反應和還原反應兩個過程，一個還原反應過程的離子方程式為：NO

  -

  3

  +4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O．
  下列四種物質：KMnO₄、Na₂CO₃、KI、Fe₂（SO₄）₃中的一種物質甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應過程發(fā)生．
  （1）被還原的元素是

   

  ；還原劑是

   

  ．
  （2）寫出并配平該氧化還原反應方程式：

   

  ．
  （3）反應生成0.3mol H₂O，則轉移電子的數(shù)目為

   

  ．
  （4）若反應后，氧化產(chǎn)物的化合價升高，而其他物質保持不變，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比將

   

  （填“增大”、“不變”、“減小”或“不能確定”）．
  組卷：83引用：11難度：0.5

  解析

• 23．（1）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題：
  ①黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS₂+8O₂

  高溫

  6SO₂+Fe₃O₄，氧化產(chǎn)物為

   

  ，若有3mol FeS₂參加反應，轉移

   

  mol電子。
  ②與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為：

   

  （用離子方程式表示）。
  ③FeCl₃與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為

   

  。
  （2）已知：S₂O₃^2-具有較強的還原性，實驗室可用I^-測定K₂S₂O₈樣品的純度，反應方程式為：
  S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂ ①I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-②S₂O₈^2-、S₄O₆^2-、I₂氧化性強弱順序

   

  。
  （3）已知溶液中，還原性為HSO₃^-＞I^-，氧化性為IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質的量的關系曲線如圖所示。
  ①a點處的還原產(chǎn)物是：

   

  （填離子符號）；
  b點→c點反應的離子方程式是

   

  。
  ②當溶液中的I^-為0.5mol時、加入的KIO₃可能是

   

  mol。
  組卷：5引用：1難度：0.4

  解析