2016-2017學(xué)年陜西省延安市黃陵中學(xué)普通班高三（下）開學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）
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1．下列物質(zhì)的用途不正確的是（ ?。?
A B C D 物質(zhì) 
甘蔗
生石灰
液氨
亞硝酸鈉用途 甘蔗渣可以制得酒精 干燥劑、抗氧化劑 制冷劑 食品防腐劑 組卷：17引用：3難度：0.9 -
2．下列說法正確的是（ ）
組卷：0引用：1難度：0.5 -
3．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與S2-的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（ ）
組卷：17引用：3難度：0.7
二、解答題（共4小題，滿分55分）
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10．為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如圖：
部分含釩物質(zhì)常溫時在水中的溶解性如表：
回答下列問題：物質(zhì) VOSO4 V2O5 NH4VO3 （VO2）2SO4 溶解性 可溶 難溶 難溶 易溶
（1）廢釩催化劑，粉碎的目的是，VOSO4溶液水解顯酸性，離子方程式為
（2）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：在紙漏斗中加入鋁熱劑后，再
（3）為了提高釩的浸出率，反應(yīng)①用Na2SO3和硫酸酸浸使催化劑中的V2O5轉(zhuǎn)變成可溶于水的V0SO4，與水浸液合并，再通過反應(yīng)②用KClO3氧化，使+4價的V氧化成易溶于水的（VO2）2SO4反應(yīng)①的離子方程式為
（4）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式為
（5）已知常溫下NH4VO3的溶解度為0.468g/100g水，則NH4VO3的溶度積常數(shù)約為（已知V的相對原子質(zhì)量為51）。組卷：53引用：2難度：0.3 -
11．酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)通常用來研究濃度對反應(yīng)速率的影響。
現(xiàn)有甲、乙兩個實驗小組設(shè)計不同的實驗方案如下：
甲組：改變反應(yīng)物的濃度，通過溶液褪色的時間來比較反應(yīng)速率快慢。
可以使用的試劑有：①0.2mol/L H2C2O4溶液、②0.4mol/L H2C2O4溶液、
③0.02mol/L H2C2O4溶液、④0.1mol/L KMnO4酸性溶液、⑤0.01mol/L KMnO4酸性溶液
（1）酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：；
（2）若假設(shè)：所用草酸溶液與高錳酸鉀溶液體積比為1：2，請從上面的五種溶液中選擇本
實驗所需的三種溶液（填寫序號）；
（3）問題討論：已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開始一段時
間后速率卻在增大。
①你認為引起該反應(yīng)速率增大的因素是。
②欲設(shè)計實驗確認，設(shè)計實驗如表：
試驗中還需要補充的試劑為：實驗
編號X mol/LKMnO4酸性溶液/mL Y mol/LH2C2O4溶液/mL MnSO4溶液
/mL褪色時間/s 1 4mL 2mL a 2 b c 0mL ，體積為：mL
乙組：通過測定不同濃度的溶液生成CO2氣體體積的方法來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中已知乙組完成兩次實驗分別是Ⅰ、Ⅱ．請完成以下各空：
（4）如何檢查該裝置的氣密性：。
（5）分析所給實驗儀器，實現(xiàn)該實驗?zāi)康倪€欠缺的用品：。組卷：36引用：2難度：0.5