2021-2022學(xué)年寧夏永寧中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共54分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化不一定都伴隨著能量的變化

  B．加入催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

  C．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)大部分都是通過實(shí)驗(yàn)測得的

  D．H2的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol,“/mol”指的是每摩爾H2
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列過程中△H＞0的是（　?。?/h2>

  A．碳酸鈣受熱分解	B．乙醇燃燒
  C．氧化鈣溶于水	D．物質(zhì)的緩慢氧化
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 3．反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行：①A+B→X（慢反應(yīng)），②X→C（快反應(yīng)），反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E₁表示反應(yīng)A+B→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)A+B→C的ΔH＞0

  B．X是反應(yīng)A+B→C的催化劑

  C．E2表示反應(yīng)X→C的活化能

  D．反應(yīng)A+B→C的快慢主要取決于反應(yīng)①
  組卷：3引用：1難度：0.5

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• 4．已知N≡N鍵的鍵能是945kJ?mol^-1，H-H鍵的鍵能是436kJ?mol^-1，N-H鍵的鍵能是391kJ?mol^-1，則N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）的△H為（　　）

  A．-93kJ/mol

  B．-208kJ/mol

  C．+93kJ/mol

  D．+208kJ/mol
  組卷：1引用：1難度：0.5

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• 5．實(shí)驗(yàn)室測定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

  B．缺少的儀器是環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒

  C．測酸液溫度后的溫度計(jì)要用水清洗后再測堿液的溫度

  D．向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢
  組卷：35引用：5難度：0.7

  解析

• 6．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	已知條件	熱化學(xué)方程式
  A	H2的燃燒熱為akJ?mol-1	H2+Cl2═2HCl ΔH=-akJ?mol-1
  B	1molSO2、0.5molO2完全反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ	2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-98.3kJ?mol-1
  C	H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l） ΔH=-57.3kJ?mol-1	H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ?mol-1
  D	31g白磷（P4）比31g紅磷（P）能量多bkJ	P4（s）=4P（s）ΔH=-4bkJ?mol-1

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：100引用：17難度：0.5

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• 7．下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是（　?。?/h2>

  A．CH4（g）+ 3 2 O2（g）═2H2O（l）+CO（g）△H1

  B．S（s）+ 3 2 O2（g）═SO3（g）△H2

  C．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H3

  D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H4
  組卷：20引用：2難度：0.5

  解析

• 8．下列圖示關(guān)系不正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：75引用：13難度：0.9

  解析

• 9．假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間的變化如圖所示，則下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．|△H1|一定大于|△H2|

  B．|△H1|＜|△H3|

  C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0

  D．甲→丙過程的ΔH=ΔH1+ΔH2
  組卷：51引用：2難度：0.7

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• 10．已知：Fe₂O₃（s）+

  3

  2

  C（s）═

  3

  2

  CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
  則：2Fe（s）+

  3

  2

  O₂（g）═Fe₂O₃（s）的△H是（　?。?/h2>

  A．-824.4 kJ/mol	B．-627.6 kJ/mol
  C．-744.7 kJ/mol	D．-169.4 kJ/mol
  組卷：62引用：24難度：0.9

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二、解答題（共3小題，滿分46分）

• 29．（1）室溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1，則該溶液的pH為

   

  。
  （2）某溫度下，純水中c（H⁺）=5.0×10^-7mol?L^-1，則該溫度下的K_w=

   

  ，若溫度不變，0.005mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，c（H⁺）=

   

  ，由水電離出的c（H⁺）=

   

  。
  （3）將pH=1的鹽酸稀釋1000倍后，pH為

   

  。
  （4）將pH=1的CH₃COOH溶液稀釋1000倍后，pH的范圍

   

  。
  （5）25℃時(shí)，將0.1mol?L^-1NaOH溶液與0.06mol?L^-1的H₂SO₄溶液等體積混合，（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH為

   

  。
  （6）將pH=5的H₂SO₄稀釋1000倍后，c（H⁺）：c（SO₄^2-） 約為 

   

  。
  組卷：66引用：2難度：0.6

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• 30．合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。關(guān)于合成氨的問題，請回答：
  （1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol 的H₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  ΔH＜0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得 NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol。則
  （1）平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （2）平衡后，若提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有

   

  。
  A．加催化劑
  B．增大容器體積
  C．降低反應(yīng)體系的溫度
  D．加入一定量N₂
  （3）若在0.5L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：請完成下列問題：
  

  T/℃	200	300	400
  K	K1	K2	0.5

  寫出化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式

   

  ；比較K₁、K₂的大小，K₁

   

  K₂（填“＞”“＜”或“=”）；400℃時(shí)，反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為

   

  。400℃當(dāng)測得NH₃、N₂和H₂物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N₂）_正

   

  v（N₂）_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
  （4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，下列說法不正確的是

   

  。
  A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
  B．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
  C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
  D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益
  組卷：6引用：2難度：0.6

  解析