2016-2017學(xué)年遼寧省盤(pán)錦高中高三（上）周測(cè)化學(xué)試卷（10.7）

一、選擇題（共11小題，每小題3分，滿(mǎn)分33分）

• 1．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3COOH?H++CH3COO-	B．NaHSO4═Na++ HSO - 4
  C．H3PO4?3H++ PO 3 - 4	D．NaHCO3?Na++H++ CO 2 - 3
  組卷：1049引用：13難度：0.5

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• 2．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)．弱電解質(zhì)．非電解質(zhì)的歸類(lèi)正確的（　　）
  

  	A	B	C	D
  強(qiáng)電解質(zhì)	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
  弱電解質(zhì)	CH3COOH	NH3	H2CO3	Fe（OH）3
  非電解質(zhì)	蔗糖	BaSO4	C2H5OH	H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：1044引用：86難度：0.7

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• 3．把0.05mol NaOH固體分別加入到下列100mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是（　?。?/h2>

  A．0.5mol/LMgSO4溶液

  B．0.5mol/L鹽酸

  C．0.5mol/L的CH3COOH溶液

  D．0.5mol/LNH4Cl溶液
  組卷：237引用：6難度：0.7

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• 4．甲酸是一種一元有機(jī)酸．下列性質(zhì)可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．甲酸能與水以任意比互溶

  B．1mol?L-1甲酸溶液的pH約為2

  C．10mL 1mol?L-1甲酸恰好與10mL 1mol?L-1NaOH溶液完全反應(yīng)

  D．甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱
  組卷：478引用：8難度：0.9

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• 5．已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO₂→HCN+NaNO₂　NaCN+HF→HCN+NaF　NaNO₂+HF→HNO₂+NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．K（HF）=7.2×10-4

  B．K（HNO2）=4.9×10-10

  C．必須根據(jù)其中三個(gè)反應(yīng)才可得出結(jié)論

  D．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）
  組卷：25引用：6難度：0.5

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• 6．在已達(dá)到電離平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是（　?。?/h2>

  A．加少量鹽酸	B．加熱
  C．加少量醋酸鈉晶體	D．加少量NaOH晶體
  組卷：14引用：8難度：0.9

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二、非選擇題：

• 17．CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H

   

  0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是

   

  ．
  組卷：17引用：4難度：0.5

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• 18．（1）反應(yīng)I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-常用于精鹽中碘含量測(cè)定。某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí)均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計(jì)算，直接通過(guò)褪色時(shí)間的長(zhǎng)短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇

   

   （填序號(hào)）。
  ①1mL  0.01mol?L^-1的碘水             ②1mL  0.001mol?L^-1的碘水
  ③4mL  0.01mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液     ④4mL  0.001mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液
  （2）若某同學(xué)選取①③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得褪色時(shí)間為4s,計(jì)算υ（S₂O₃^2-）=

   

  。
  組卷：21引用：3難度：0.3

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