2022-2023學(xué)年江蘇省常州市教育學(xué)會(huì)高二（下）期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共11小題，每題3分，共39分．每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意．

• 1．華為5G手機(jī)使用的麒麟芯片主要成分是晶體Si。下列固體與其晶體類型相同的是（　?。?/h2>

  A．金剛石

  B．金屬鐵

  C．足球烯

  D．氯化鈉
  組卷：56引用：1難度：0.9

  解析

• 2．Al-空氣電池（KOH溶液做電解質(zhì)）具有很高的能量密度。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．半徑大?。簉（O2-）＞r（Al3+）

  B．堿性強(qiáng)弱：KOH＞Al（OH）3

  C．KOH中既含離子鍵也含共價(jià)鍵

  D．電池工作時(shí)可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
  組卷：40引用：1難度：0.8

  解析

• 3．反應(yīng)2CO+SO₂

  高溫

  S+2CO₂可用于燃煤煙氣脫硫。下列說法正確的是（　　）

  A．脫硫時(shí)發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

  B．SO2的空間構(gòu)型為V形

  C．電離能大?。篒1（C）＞I1（O）

  D．電負(fù)性大?。害郑⊿）＞χ（O）
  組卷：32引用：2難度：0.7

  解析

• 4．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．用裝置甲測定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱

  B．用裝置乙測定未知濃度NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

  C．用實(shí)驗(yàn)丙比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果

  D．用實(shí)驗(yàn)丁制取Fe（OH）3膠體，當(dāng)液體呈紅褐色時(shí)停止加熱
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析

• 5．?閱讀下列材料，完成5～7題：
  周期表中ⅤA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。氨是重要的化工原料，工業(yè)合成氨反應(yīng)中每生成1mol氨氣，釋放92.3kJ熱量。“長征二號(hào)”運(yùn)載火箭采用C₂H₈N₂/N₂O₄作發(fā)動(dòng)機(jī)推進(jìn)劑，燃燒產(chǎn)物無污染。LiFePO₄常作鋰電池的正極材料，電池充電時(shí)，LiFePO₄脫出部分Li⁺，形成Li_1-xFePO₄。砷化鎵（GaAs）是制備第三代半導(dǎo)體材料Ga₂O₃的重要原料。
  下列說法正確的是（　　）

  A．NH3和NCl3都是非極性分子

  B．1mol磷酸根離子中含4molσ鍵

  C．Fe2+的外圍電子排布式為3d54s1

  D．GaAs中As元素的化合價(jià)為-2
  組卷：17引用：0難度：0.70

  解析

二、非選擇題：共4題，共61分．

• 16．銅-鋼雙金屬廢料和銅煙灰是銅的重要二次資源．
  Ⅰ．從銅-鋼雙金屬廢料中浸出銅的工藝流程如圖：
  
  （1）25℃時(shí)，隨溶液的pH不同，甘氨酸在水溶液中分別以

  NH

  +

  3

  CH₂COOH、

  NH

  +

  3

  CH₂COO^-或NH₂CH₂COO^-為主要形式存在．內(nèi)鹽

  NH

  +

  3

  CH₂COO^-是兩性化合物，請(qǐng)用離子方程式表示其水解使水溶液呈堿性的原因：

   

  ．
  （2）浸出劑的制備：主要原料有甘氨酸（簡寫為HL）、CuSO₄溶液和NaOH固體．取一定量NaOH固體溶于水，隨后依次加入

   

  （填“HL”或“CuSO₄”，下同）、

   

  ，所得堿性浸出劑的主要成分為甘氨酸銅（CuL₂）等．
  （3）浸出：將經(jīng)打磨的銅鋼廢料投入浸出劑，控制溫度50℃，通入空氣，并攪拌．浸出劑不與鋼作用，但與銅反應(yīng)，最終銅全部轉(zhuǎn)化為CuL₂進(jìn)入溶液，從而實(shí)現(xiàn)銅、鋼分離．
  ①浸出時(shí)發(fā)生的反應(yīng)過程為CuL₂+Cu+2L^-═2

  C

  u

  L

  -

  2

  、

   

  ．
  ②其它條件不變時(shí)，空氣流量對(duì)銅浸出速率的影響如圖-1所示．當(dāng)空氣流量超過1.0L?min^-1時(shí)，銅浸出速率急劇下降的可能原因是

   

  ．
  
  Ⅱ．從銅煙灰（主要成分為Cu（OH）Cl、FeO、Fe₂O₃、Zn₃（PO₄）₂）中回收銅的主要步驟為：酸浸→萃取→反萃取→電解．已知：Zn₃（PO₄）₂溶于無機(jī)酸．
  （4）酸浸：將銅煙灰用硫酸浸出，控制其他條件相同，銅浸出率與溫度的變化關(guān)系如題16圖-2所示．隨溫度升高，銅浸出率先增大后減小的可能原因是

   

  ．
  （5）萃取、反萃取：向浸出液（Cu²⁺濃度為7g/L）中加入有機(jī)萃取劑（RH）萃取，其原理可表示為：Cu²⁺（水層）+2RH（有機(jī)層）?R₂Cu（有機(jī)層）+2H⁺（水層）．向萃取所得有機(jī)相中加入硫酸，反萃取得到水相（Cu²⁺濃度達(dá)40g/L）．該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是

   

  ．
  組卷：104引用：3難度：0.3

  解析

• 17．氫氣是一種清潔能源，研發(fā)新型制氫技術(shù)具有重要意義．
  （1）“表面改性鋁粉分解水制氫”因Al儲(chǔ)量豐富和較強(qiáng)的還原活性得到廣泛應(yīng)用．
  鋁粉表面的致密氧化膜是影響Al還原活性的主要因素，工業(yè)上常用NaOH溶液或錫酸鈉（Na₂SnO₃）溶液作為Al粉的改性試劑．
  已知：

  S

  n

  O

  2

  -

  3

  +3H₂O?Sn（OH）₄+2OH^-；K_sp[Sn（OH）₄]=1.0×10^-56．
  ①利用NaOH溶液改性Al粉的原理可用化學(xué)方程式表示為

   

  ．
  ②348K下，向兩份質(zhì)量和粒徑均相同的Al粉中，分別加入等體積0.05mol?L^-1NaOH溶液和0.025mol?L^-1Na₂SnO₃溶液改性Al粉，氫氣產(chǎn)率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖-1所示．Na₂SnO₃溶液改性效果明顯優(yōu)于NaOH溶液的可能原因是

   

  ．
  
  ③保持其他條件不變，氫氣產(chǎn)率隨Na₂SnO₃溶液濃度的變化關(guān)系如圖-2所示．當(dāng)Na₂SnO₃溶液濃度為0.025mol?L^-1時(shí)，氫氣產(chǎn)率接近80%．但Na₂SnO₃溶液過大或過小會(huì)大大降低氫氣產(chǎn)率，其可能原因分別是

   

  ．
  （2）“納米銣鎳合金（RuNi）催化氨硼烷水解制氫”主要經(jīng)過吸附和還原的過程．
  ①氨硼烷（NH₃BH₃）的結(jié)構(gòu)式為

   

  （標(biāo)出配位鍵）．
  ②室溫下，氨硼烷在銣鎳合金作用下快速水解生成氫氣．根據(jù)過渡態(tài)理論，氨硼烷在銣鎳合金作用下易水解的原因可解釋為

   

  ．
  ③銣鎳合金催化氨硼烷水解的可能反應(yīng)機(jī)理如圖所示（每個(gè)步驟只畫出了可能參與該步反應(yīng)的1個(gè)水分子，氨硼烷中與B原子相連的3個(gè)H原子分別用¹H、²H和³H標(biāo)記）．根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律推測題圖的虛線框內(nèi)微粒A和B的化學(xué)式分別為

   

  ；步驟Ⅱ可描述為

   

  ．
  
  組卷：93引用：1難度：0.1

  解析