2019-2020學年甘肅省慶陽市寧縣二中萃英班高二（下）期中化學試卷

一、選擇題（每小題3分，共48分。每小題均只有一個選項符合題意）

• 1．人類將在未來逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”（包括風能、生物質能等太陽能轉換形態(tài)），屆時人們將適應“低碳經濟”和“低碳生活”。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料

  B．發(fā)展太陽能經濟有助于減緩溫室效應

  C．太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能

  D．目前研究菠菜蛋白質“發(fā)電”不屬于“太陽能文明”
  組卷：164引用：12難度：0.8

  解析

• 2．下列圖示關系中不正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：44引用：11難度：0.9

  解析

• 3．只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．K值不變，平衡可能移動	B．K值變化，平衡一定移動
  C．平衡移動，K值可能不變	D．平衡移動，K值一定變化
  組卷：496引用：73難度：0.6

  解析

• 4．下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)上生產硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率

  B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

  C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

  D．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
  組卷：10引用：3難度：0.9

  解析

• 5．在一密閉容器中發(fā)生反應：3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g），下列判斷正確的是（　　）

  A．升高反應溫度對反應限度無影響

  B．改變H2的濃度對正反應速率無影響

  C．保持體積不變，充入N2反應速率增大

  D．保持壓強不變，充入N2反應速率減小
  組卷：66引用：2難度：0.8

  解析

• 6．根據(jù)反應Br+H₂?HBr+H的能量對反應歷程的示意圖甲進行判斷，下列敘述中不正確的是（　?。?br />

  A．正反應吸熱

  B．加入催化劑，該化學反應的反應熱不變

  C．加入催化劑后，該反應的能量對反應歷程的示意圖可用圖乙表示

  D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率
  組卷：180引用：25難度：0.9

  解析

• 7．下列由生產或實驗事實得出的相應結論不正確的是（　　）
  

  選項	生產或實驗事實	結論
  A	其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短	其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率增大
  B	工業(yè)制硫時，在SO3的吸收階段，吸收塔里裝填瓷環(huán)，增大氣液接觸面積	SO3的吸收速率增大
  C	在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3（g）→N2H3（l）+H2（g），把容器的容縮小一半	正反應速率增大，逆反應速率減小
  D	在A、B兩支試管這分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產生氣泡快	當其他條件不變時，催化劑可以加快化學反應速率

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：2難度：0.6

  解析

二、非選擇題（共52分）

• 21．2015年冬季，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關注，其中NO_x、CO、SO是主要污染性氣體。汽車內燃機工作時，氮氣和氧氣反應生成NO氣體是導致汽車尾氣中含有NO的重要原因之一，已知：每生成30gNO氣體吸收90.4kJ熱量。
  （1）試寫出內燃機工作時生成NO的熱化學方程式：

   

  ；
  （2）利用催化技術可將汽車尾氣中的NO氣體轉化成無毒氣體，相關反應的平衡常數(shù)可表示為K=

  c

  （

  N

  2

  ）

  c

  2

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  2

  （

  CO

  ）

  c

  2

  （

  NO

  ）

  ，此反應為放熱反應。在一定溫度下，5L某密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質的物質的量的變化情況如表：
  

  時間/s	0	1	2	3	4	5	6
  n（NO）/mol	1.000	0.450	0.250	0.150	0.100	0.100	0.092
  n（CO）/mol	3.600	3.050	3.050	2.750	2.700	2.700	2.692
  n（N2）/mol	0	0.275	0.275	0.425	0.450	0.450	0.454
  n（CO2）/mol	0	0.550	0.550	0.850	0.900	0.900

  ①根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算0～4s間用NO表示的平均速率v（NO）=

   

  ；達到化學平衡時兩種反應物的轉化率是否相等

   

  （填“相等”或“不相等”）。
  ②在5～6s時，若K增大，5s后正反應速率

   

  （填“增大”或“減小”）
  ③在5～6s時，若K不變，以上各物質的物質的量變化原因可能是

   

  ；
  A．選用更有效的催化劑
  B．縮小容器的體積
  C．降低CO₂濃度
  D．升高溫度
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

• 22．甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應I和Ⅱ，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇．
  
  （1）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）Ⅰ
  CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1．①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H₂表示的平均速率為

   

  ．
  ②圖中的P₁

   

  P₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)的值為

   

  ．
  ③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）．
  （2）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）Ⅱ．
  ④該反應的△H

   

  0，△S

   

  0（填“＜”、“＞”或“=”）．
  ⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是

   

  ．
  A．升高溫度                     B．將CH₃OH（g）從體系中分離
  C．充入He,使體系總壓強增大      D．再充入1mol CO和3mol H₂
  ⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．
  

  實驗編號	T（℃）	n（CO）/n（H2）	P（MPa）
  i	150	1 3	0.1
  ii			5
  iii	350		5

  A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
  B．根據(jù)反應Ⅱ的特點，在給出的坐標圖中，畫出其在0.1MPa和5MPa條件下CO的轉化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖（如圖2），并標明各曲線的壓強．
  組卷：18引用：4難度：0.3

  解析