2021-2022學年河南省濮陽市南樂第一高級中學高二（下）月考化學試卷（3月份）

一、單選題（每題2分，共46分）

• 1．輔酶Q10是一種脂溶性抗氧化劑，具有提高人體免疫力、增強抗氧化、延緩衰老和增強人體活力等功能，其結構簡式如圖所示：下列關于輔酶Q10的說法正確的是（　?。?br />

  A．分子式為C14H18O4

  B．可使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色

  C．1mol輔酶Q10最多與5molH2反應

  D．分子中所有碳原子一定在同一平面內
  組卷：22引用：3難度：0.6

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• 2．對如圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是（　?。?/h2>

  A．是同分異構體

  B．分子中共平面的碳原子數(shù)相同

  C．均能與溴水反應，不能使酸性高錳酸鉀褪色

  D．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分
  組卷：8引用：2難度：0.5

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• 3．現(xiàn)有下列各組物質：①甲烷和乙烯?、谝蚁┖鸵掖肌、郾胶鸵胰病、芗妆胶袜彾妆健、荼┖?-丁烯，只要總質量一定，各組中的兩種物質不論以何種比例混合，完全燃燒時生成水的質量也總是定值的是（　?。?/h2>

  A．②⑤

  B．②③④⑤

  C．③⑤

  D．都不是
  組卷：50引用：7難度：0.7

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• 4．下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．系統(tǒng)命名為  2-甲基-4-乙基戊烷

  B．有三種化合物分別是乙酸、苯、硝基苯，可用水來鑒別

  C．鄰二甲苯只有一種結構說明苯分子中不存在單雙鍵交替

  D．等質量環(huán)丁烷（C4H8）和乙烯（C2H4） 完全燃燒，消耗的氧氣量相等
  組卷：11引用：2難度：0.6

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• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．核磁共振氫譜、紅外光譜都能夠快速精確地測定有機物的相對分子質量

  B．異戊烷和新戊烷可以用質譜法快速的區(qū)分

  C．組成元素的質量分數(shù)相同，且相對分子質量也相同的不同化合物，一定互為同分異構體

  D．、和 互為同系物
  組卷：7引用：2難度：0.9

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• 6．某芳香烴的分子式為C₉H₁₀，它能使溴水褪色，符合上述條件的芳香烴有（　?。?/h2>

  A．5種

  B．6種

  C．3種

  D．2種
  組卷：1202引用：11難度：0.5

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• 7．下列物質中，既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生消去反應的是（　?。?/h2>

  A．（CH3）2CHCH2Cl	B．CH2=CHC（CH3）2CH2Cl
  C．CH3CHFCH=CH2	D．CH2=CHCH2CH2Br
  組卷：96引用：9難度：0.9

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• 8．有兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標準狀況下其密度約為1.2g/L，則關于此混合物組成的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．一定有甲烷

  B．一定有乙烷

  C．可能是甲烷和戊烷的混合物

  D．可能是乙烷和丙烷的混合物
  組卷：32引用：4難度：0.8

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• 9．下列關于物質的制備、鑒別與除雜的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．除去乙烷中少量乙烯：通入氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷

  B．只用溴水就能將苯、乙醇、四氯化碳、淀粉碘化鉀溶液區(qū)分開

  C．鑒別己烯和甲苯：向己烯和甲苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩觀察是否褪色

  D．檢驗鹵代烴的鹵原子：加入NaOH溶液共熱，再加AgNO3溶液，觀察沉淀顏色
  組卷：39引用：1難度：0.5

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二、填空題（共54分）

• 27．硫單質及其化合物在化工生成等領域應用廣泛。
  （1）工業(yè)尾氣中的SO₂一直是環(huán)境污染的主要原因之一，工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量：
  ①方法1：燃煤中加入生石灰，將SO₂轉化為CaSO₃，再氧化為CaSO₄
  已知：a.CaO（s）+CO₂（g）=CaCO₃（s）ΔH=-178.3kJ?mol^-1
  b.2CaCO₃（s）+2SO₂（g）+O₂（g）=2CaSO₄（s）+2CO₂（g）ΔH=-2762.2kJ?mol^-1
  c.2CaSO₃（s）+O₂（g）=2CaSO₄（s）ΔH=-2314.8kJ?mol^-1
  寫出CaO（s）與SO₂（g）反應生成CaSO₃（s）的熱化學方程式：

   

  。
  ②方法2：用氨水將SO₂轉化為NH₄HSO₃，再氧化為（ NH₄）₂SO₄。
  實驗測得NH₄HSO₃溶液中

  c

  （

  S

  O

  2

  -

  3

  ）

  c

  （

  H

  2

  S

  O

  3

  ）

  =1500，則溶液的pH為

   

  （已知：H₂SO₃的K_a1=1.5×10^-2，K_a2=1.0×10^-7）。
  （2）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫（0=C=S），該物質可轉化為H₂S，反應為COS（g）+H₂（g）?H₂S （g）+CO（g）ΔH＞0。
  ①恒溫恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應，下列事實不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  
  （填字母）。
  a.COS的濃度保持不變          b.化學平衡常數(shù)不再改變
  c.混合氣體的密度不再改變      d.形成2molH-S鍵的同時形成1mol H-H鍵
  ②T₁℃時，在恒容的密閉容器中，將定量的CO和H₂S混合加熱并達到下列平衡：H₂S（g）+CO（s）?COS（g）+H₂（g），K=0 25，則該溫度下反應COS（g）+H₂（g）=H₂S（g）+CO（s）的平衡常數(shù)K=

   

  。
  T₁℃時，向容積為10L的恒容密閉容器中充入1mol COS（g）和1molH₂（g），達到平衡時COS的轉化率為

   

  。
  （3）過二硫酸（H₂S₂O₈）是一種強氧化性酸，其結構式為。
  ①在Ag⁺催化作用下，S₂O₈^2-能與Mn²⁺在水溶液中發(fā)生反應生成SO₄^2-和MnO₄^-，1mol S₂O₈^2-能氧化的Mn²⁺的物質的量為

   

  mol。
  ②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽極的電極反應式為

   

  。
  組卷：105引用：5難度：0.3

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• 28．中國的錳礦石和鋅礦石產地在云南、廣東、青海等．軟錳礦是一種常見的錳礦石，其主要成分是MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂．閃鋅礦主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS等雜質，晶體屬于六方晶系．現(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO₂和Zn,其簡化流程如圖．
  
  已知：Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在．
  Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如表：
  

  	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
  pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

  回答下列問題：
  （1）步驟①中MnO₂、CuS與硫酸共熱時有淡黃色物質析出，請寫出該反應的化學方程式

   

  ．
  （2）步驟②加入適量金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是

   

  ．
  （3）步驟③中MnO₂的作用是

   

  ，另外一種物質X可以是

   

  ．
  A．ZnO           B．MgO         C．Cu₂（OH）₂CO₃          D．MnCO₃
  （4）鋰離子電池的正極材料有多種，其中MnO₂與Li構成LiMnO₂是一種常見的正極材料．電池反應方程式為：Li_1-xMnO₂+Li_xC₆═LiMnO₂+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應式

   

  ．
  （5）已知：HCN的電離常數(shù)K=4.9×10^-10，H₂S的電離常數(shù)K₁=1.3×10^-7，K₂=7.0×10^-15，向NaCN溶液中通入少量的H₂S氣體，反應的離子方程式為

   

  ．
  在廢水處理領域中常用H₂S將Mn²⁺轉化為MnS除去，向含有0.020mol?L^-1Mn²⁺廢水中通入一定量的H₂S氣體，調節(jié)溶液的pH=a,當HS^-濃度為1.0×10^-4 mol?L^-1時，Mn²⁺開始沉淀，則a=

   

  ．[已知：K_sp（MnS）=1.4×10^-15]．
  組卷：28引用：2難度：0.5

  解析