2023-2024學(xué)年海南省?？谑屑蝿赘呒?jí)中學(xué)高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一．選擇題（共14小題）

• 1．下列變化過程，能放出熱量的過程有（　?。?br />①液態(tài)水變成水蒸氣    ②酸堿中和反應(yīng)      ③濃硫酸稀釋       ④固體氫氧化鈉溶于水
  ⑤H₂在Cl₂中燃燒     ⑥灼熱的碳與CO₂的反應(yīng)      ⑦NH₄Cl晶體與Ba（OH）₂?8H₂O混合攪拌．

  A．2個(gè)

  B．3個(gè)

  C．4個(gè)

  D．5個(gè)
  組卷：25引用：2難度：0.7

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• 2．已知反應(yīng)A+B═C+D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的為（　?。?/h2>

  A．A的能量一定高于C

  B．B的能量一定高于D

  C．A和B的總能量一定高于C和D的總能量

  D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生
  組卷：266引用：183難度：0.9

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• 3．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，其反應(yīng)能量變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

  B．三種物質(zhì)中B最穩(wěn)定

  C．A與C的能量差為ΔE

  D．A→B的反應(yīng)一定需要加熱
  組卷：53引用：4難度：0.5

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• 4．對(duì)如圖所示原電池裝置，下列說法正確的是（　　）

  A．石墨是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

  B．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

  C．電子由石墨極經(jīng)外電路流向鋅極

  D．該裝置的總反應(yīng)為Zn+2H+═Zn2++H2↑
  組卷：22引用：3難度：0.6

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• 5．如圖裝置可用來監(jiān)測(cè)空氣中NO的含量，下列說法不正確的是（　　）
   

  A．電子由Pt電極流出，經(jīng)外電路流向NiO電極

  B．Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)

  C．NiO電極的電極反應(yīng)式為NO+O2--2e-═NO2

  D．每轉(zhuǎn)移2 mol電子，有1 mol O2-遷移到負(fù)極
  組卷：17引用：3難度：0.7

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• 6．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池，裝置連接一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)鎂棒上有大量氣泡產(chǎn)生，電流計(jì)指針偏向鎂。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．鎂比鋁活潑，在該原電池中作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

  B．電子從鋁電極經(jīng)KOH溶液流向鎂電極

  C．鎂電極的電應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+

  D．若將KOH溶液換為稀硫酸，電流計(jì)指針將偏向鋁電極
  組卷：63引用：5難度：0.6

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四．解答題（共2小題）

• 18．化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨有能量的變化，是人類獲取能量的重要途徑，而許多能量的利用與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化密切相關(guān)。
  （1）H₂+Cl₂=2HCl的反應(yīng)過程如圖1所示：
  
  ①根據(jù)如圖填寫表：
  

  化學(xué)鍵	斷裂或形成1mol化學(xué)鍵時(shí)能量變化	反應(yīng)中能量變化
  Cl-Cl	吸收243kJ	共吸收679kJ
  H-H	吸收436kJ
  H-Cl	放出431kJ	共放出   kJ

  ②該反應(yīng)為

   

  反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
  （2）硅是太陽能電池的重要材料。工業(yè)冶煉純硅的原理是：
  粗硅冶煉：（a）SiO₂+2C

  高溫

  Si+2CO↑；
  精煉硅：（b）Si+3HCl

  高溫

  SiHCl₃+H₂；
  （c）SiHCl₃+H₂

  高溫

  Si+3HCl
  化學(xué)反應(yīng)與能量變化如圖2所示，回答下列問題：
  ①（a）是

   

  反應(yīng)，（b）是

   

  反應(yīng)；（c）是

   

  反應(yīng)（填“吸熱“或“放熱”）。
  ②反應(yīng)（b）破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量

   

  （填“大于”或“小于”）形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量。
  組卷：24引用：2難度：0.5

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• 19．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol。
  （1）用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

   

  。
  （2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是

   

  。
  （3）10s末，生成物D的濃度為

   

  。
  （4）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）：①降低溫度

   

  ；②增大A的濃度

   

  ；③恒容下充入氖氣

   

  。
  （5）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）

   

  。
  A．v（B）=2v（C）
  B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
  C．A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
  D．器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
  E．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的B的同時(shí)生成2n mol的D
  （6）將固體NH₄I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g），2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H₂）=0.5mol?L^-1，c（HI）=4mol?L^-1，則NH₃的濃度為

   

  。
  組卷：29引用：2難度：0.4

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