2022年江蘇省蘇州市吳中區(qū)、吳江區(qū)、相城區(qū)中考化學一模試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共20小題，每小題3分，滿分60分）
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1．“碳中和”是指二氧化碳或溫室氣體的產生和消耗能夠抵消，達到相對“零排放”，以下做法不利于實現(xiàn)“碳中和”的是（ ?。?/h2>
組卷：67引用：7難度：0.7 -
2．下列物質屬于純凈物的是（ ?。?/h2>
組卷：85引用：6難度：0.9 -
3．下列物質直接由原子構成的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：2難度：0.6 -
4．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種強氧化劑，其中鉻元素的化合價為（ ?。?/h2>
組卷：97引用：7難度：0.9 -
5．下列有關北京冬奧物品的材質中不含蛋白質的是（ ?。?/h2>
組卷：62引用：2難度：0.6 -
6．為了預防甲狀腺腫大疾病，應適量補充的元素是（ ）
組卷：43引用：5難度：0.7 -
7．下列實驗操作符合要求的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：3難度：0.7 -
8．下列有關空氣的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：40引用：3難度：0.6 -
9．下列有關物質的性質和用途對應關系正確的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：6難度：0.7 -
10．鎵元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：17引用：2難度：0.6
二、解答題（共10小題，滿分40分）
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29．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，課外小組通過以下實驗進行探究。
【探究1】溶液的酸堿度
（1）分別取兩種固體各1g,加9g水完全溶解，冷卻至室溫，用pH計測得：Na2CO3溶液pH為11.96，NaHCO3溶液pH為8.28。對比兩者溶液的pH值，可得出的結論是。
【探究2】固體的熱穩(wěn)定性
查閱資料：NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、H2O和CO2；Na2CO3受熱不易分解。
（2）同學們據此設計了如圖-1裝置，檢查氣密性后，分別稱取等質量的Na2CO3和NaHCO3裝入甲或乙試管中，后續(xù)實驗均按規(guī)范要求進行。
①為了獲得理想的實驗效果，則甲試管應裝入（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）。完成實驗后，待試管冷卻至室溫，稱得甲、乙試管里剩余固體的質量分別為m（甲）、m（乙），則m（甲）（乙）填“＞”“＜”或“=”）。
②除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是。
【探究3】與酸反應
（3）分別取等體積、含碳元素質量相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液（各滴2滴酚酞溶液）以及相同體積、相同濃度的足量稀鹽酸進行實驗（裝置如圖-2）。實驗時，廣口瓶內壓強隨時間變化如題圖-3所示，溶液顏色變化記錄如表。
溶液顏色變化
①分析圖-3所示的實驗數(shù)據，可得到：相同條件下，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應產生二氧化碳速率更快，理由是滴入酚酞溶液 滴入稀鹽酸，溶液顏色變化 Na2CO3溶液 紅色 紅色→淺紅色→無色 NaHCO3溶液 淺紅色 淺紅色→無色 。
②小組同學分析題表實驗現(xiàn)象和圖-3數(shù)據，得出碳酸鈉能與稀鹽酸反應產生CO2，反應是分步進行的。第一步發(fā)生的化學反應方程式是：，第二步發(fā)生的反應是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
【性質應用】
（4）蒸制或烘焙食品時，可用碳酸氫鈉作膨松劑的原因是。組卷：103引用：1難度：0.5 -
30．某研究小組以“食品中的脫氧劑”為主題進行項目式探究學習。
【任務一】認識脫氧劑的作用
（1）食品包裝中加入脫氧劑的作用是。（填字母）
A.除去氧氣，抑制霉菌生長
B.防止食品因氧化而變色、變質
【任務二】探究脫氧劑的成分
（2）用剪刀剪開一包脫氧劑，傾倒于白紙上，觀察到有黑色粉末和少量的白色固體。結合查閱的資料，推測黑色粉末可能是鐵粉、碳粉、二氧化錳、四氧化三鐵等。
資料還顯示，脫氧劑中還含有食鹽、活性炭、生石灰、吸水性樹脂等物質。探究過程 實驗現(xiàn)象 實驗結論 ①用磁鐵靠近該混合物 部分黑色粉末被吸引 粉末中可能含有 和Fe3O4②取少量磁鐵上吸引的黑色粉末于試管中，加入足量 溶液黑色固體完全消失，產生 ，溶液變?yōu)闇\綠色黑色粉末中含有鐵粉
【任務三】解密脫氧原理
剪開一包脫氧劑，用磁鐵靠近，將吸引的黑色粉末裝入一個無紡布袋中，滴加5～6滴水，封口，輕輕揉搓布袋。
（3）打開布袋看到黑色粉末變?yōu)?色，表明鐵粉發(fā)生氧化生銹。
（4）研究表明，鐵粉能與空氣中的氧氣、水蒸氣反應，從而實現(xiàn)包裝食品的保鮮、防腐。鐵粉氧化生銹的歷程如下：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O
。鐵粉氧化生銹的總反應方程式為。
（5）鋼鐵生銹腐蝕會造成巨大經濟損失，常見的鋼鐵防腐措施有（寫一種即可）。
【任務四】測定脫氧劑成分含量
（6）用圖1所示裝置測定脫氧劑中鐵粉含量。稱取新打開的脫氧劑樣品6.00g,置于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，充分反應，過程中用電子天平進行多次稱量，顯示反應前后總質量相差0.10g,計算該脫氧劑中鐵粉的質量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。
【任務五】用脫氧劑測定空氣中氧氣含量
用圖2裝置（氣密性良好）進行測定實驗。實驗1min后溫度計讀數(shù)上升，8min后打開止水夾，水倒吸入錐形瓶。實驗數(shù)據如表：
（7）鐵的氧化生銹是實驗前的體積 實驗后的體積 錐形瓶內空氣（含導管內空氣） 燒杯內水 燒杯內剩余水 131.0mL 90.0mL 63.6mL （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（8）可計算得出空氣中氧氣的體積分數(shù)為（結果精確到0.1%）。組卷：131引用：2難度：0.4