2021-2022學年山西省太原五中高二（上）月考化學試卷（12月份）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，1～10題每小題2分，11～20題每小題2分）

• 1．化學在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

  B．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28是因為溶液中SO32-發(fā)生水解

  C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備 Fe（OH）3膠體，利用的是鹽類水解的原理

  D．醋酸鈉溶液呈堿性的原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
  組卷：3引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）═2CaSO4（s）+2CO2（g）在低溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0

  B．NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＞0

  C．若△H＜0，△S＞0，化學反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行

  D．加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變
  組卷：34引用：7難度：0.7

  解析

• 3．下列方程式書寫正確的是（　　）

  A．NaHSO3在水溶液中的電離方程式：NaHSO3═Na++H++SO32-

  B．H2C2O4的電離方程式：H2C2O4+H2O?H3O++HC2O4-

  C．CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

  D．HS-的水解方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+
  組卷：27引用：3難度：0.7

  解析

• 4．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol/LAlCl3溶液：NH4+、K+、HCO3-、NO3-

  B．pH=13的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-

  C．能使甲基橙變紅的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-

  D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-
  組卷：29引用：4難度：0.7

  解析

• 5．某溫度下，pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，兩溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線

  B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

  C．a(chǎn)點溶液與b點溶液的導電能力相同

  D．b點酸溶液的總濃度大于a點酸溶液的總濃度
  組卷：38引用：3難度：0.5

  解析

• 6．現(xiàn)有a mol/L NaX和b mol/L NaY兩種鹽溶液．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．若a=b且c（X-）=c（Y-）+c（HY），則HX為強酸

  B．若a=b且 pH（NaX）＞pH（NaY），則c（X-）+c（OH-）＞c（Y-）+c（OH-）

  C．若a＞b且c（X-）=c（Y-），則酸性HX＞HY

  D．若兩溶液等體積混合，則c（Na+）=（a+b）mol/L
  組卷：20引用：9難度：0.7

  解析

• 7．25℃在等體積的①pH=0的H₂SO₄溶液，②0.05mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，由水電離出的c（H⁺）之比是（　　）

  A．1：10：1010：109	B．1：5：（5×109）：（5×108）
  C．1：20：1010：109	D．1：10：104：109
  組卷：188引用：8難度：0.7

  解析

• 8．常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．氨水中，c（NH4+）=c（OH-）=0.1mol/L

  B．Na2SO4溶液中，c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

  C．NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-）

  D．Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題

• 25．氨及銨鹽是重要的工業(yè)原料，在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。
  （1）氯化銨作為化肥時不宜與草木灰（主要成分K₂CO₃）混用，其原因是

   

  。
  （2）常溫下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中

  NH

  +

  4

  和NH₃?H₂O物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖象回答下列問題。
  ①表示 NH₃?H₂O濃度變化的曲線是

   

  （填“A”或“B”）。
  ②當加入鹽酸體積為50mL時，溶液中c（

  NH

  +

  4

  ）-c（NH₃?H₂O）=

   

  mol/L。（列出計算式即可）
  （3）向20mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，下列說法正確的是

   

  。
  A.加入NaOH溶液后，溶液中一定有：c（H⁺）+c（Na⁺）+c（

  NH

  +

  4

  ）═c（OH^-）+2c（

  SO

  2

  -

  4

  ）
  B.當?shù)稳?0mLNaOH溶液時：2c（

  SO

  2

  -

  4

  ）═c（NH₃?H₂O）+c（

  NH

  +

  4

  ）
  C.當?shù)稳?0mLNaOH溶液時（pH＞7）：c（

  NH

  +

  4

  ）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
  D.當溶液呈中性時：c（

  NH

  +

  4

  ）＞c（

  SO

  2

  -

  4

  ）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）═c（OH^-）
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 26．過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。
  （1）過氧化氫性質(zhì)探究實驗
  已知H₂O₂是一種二元弱酸，其中K_a1=2.20×10^-12、K_a2=1.05×10^-25，則H₂O₂的電離方程式為

   

  （只寫第一步電離即可）。
  （2）過氧化氫含量的測定實驗
  ①某興趣小組同學用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中的過氧化氫，離子反應(yīng)方程式為

   

  。
  ②滴定達到終點的現(xiàn)象是

   

  。
  ③用移液管移取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗酸性高錳酸鉀標準溶液的體積如表所示：
  

  	第一次	第二次	第三次	第四次
  V（KMnO4溶液）/mL	17.10	18.10	18.00	17.90

  計算試樣中過氧化氫的濃度為

   

  mol/L。
  ④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果

   

  （填“偏高”“偏低”或“不變”）。
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析