2021-2022學(xué)年山東省聊城二中（文化課班級）高三（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、單項選擇題（本題共10題，每題2分，共20分）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．人民幣磁性油墨中所含的Fe3O4常用作紅色顏料

  B．“人造太陽”的核燃料是 2 1 H和 3 1 H，二者互為同素異形體

  C．屠呦呦用乙瞇從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作

  D．華為5G芯片巴龍5000的主要材料是二氧化硅
  組卷：1引用：2難度：0.6

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• 2．下列化學(xué)用語表達(dá)錯誤的是（　?。?/h2>

  A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl-S-S-Cl

  B．Fe3+的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．基態(tài)Cu+價電子的軌道表示式：

  D．用電子式表示水分子的形成過程：
  組卷：16引用：2難度：0.7

  解析

• 3．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　　）

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LHF含有的電子數(shù)為0.5NA

  B．室溫下1.0LpH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的OH-數(shù)目為10-5NA

  C．1mol雄黃（As4S4），結(jié)構(gòu)為）含有S-S鍵的數(shù)目為2NA

  D．一定條件下，1molN2與足量H2反應(yīng)可生成NH3的數(shù)目為2NA
  組卷：6引用：2難度：0.6

  解析

• 4．關(guān)于下列儀器使用的說法正確的是（　　）
  

  A．①、②、④常用于物質(zhì)分離	B．②、③使用前需要檢漏
  C．③、⑤可用作反應(yīng)容器	D．④、⑤、⑥可直接加熱
  組卷：11引用：2難度：0.8

  解析

• 5．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）

  A．用飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢除去其中的CaSO4：CO32-（aq）+CaSO4（s）═CaCO3（s）+SO42-（aq）

  B．明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀物質(zhì)的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+[Al（OH）4]-

  C．堿性條件下，用KClO溶液與Fe（OH）3反應(yīng)制備新型凈水劑K2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+4H++H2O

  D．氯堿工業(yè)制備氯氣：2Cl-+2H+ 電解 Cl2↑+H2↑
  組卷：24引用：4難度：0.5

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• 6．下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A．制備并收集少量NH3	B．制備氫氧化鐵膠體
  C．防止金屬鐵被腐蝕	D．驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物CO2
  組卷：3引用：3難度：0.5

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三、非選擇題（共60分）

• 18．鎵是制作高性能半導(dǎo)體的重要原料，其化合物的性質(zhì)與鋁相似．工業(yè)上常從鋅礦渣（主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，其中Pb、Fe均以+2價形式存在，Ga以+3價形式存在）中回收鎵．工藝流程如圖：
  
  已知：①lg2=0.3，lg3=0.48．
  ②部分物質(zhì)的K_sp如表所示．
  

  物質(zhì)	Zn（OH）2	Ga（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
  Ksp	1.6×10-17	2.7×10-31	4.9×10-17	2.6×10-39

  回答下列問題：
  （1）浸出渣的主要成分是

   

  （寫化學(xué)式）．加入H₂O₂的目的是（用離子方程式表示）

   

  ．
  （2）室溫下，當(dāng)溶液中某種離子濃度小于1.0×10^-5mol?L^-1時，認(rèn)為該離子沉淀完全．若浸出液中陽離子濃度均為0.01mol?L^-1，則應(yīng)調(diào)pH的范圍為

   

  ．
  （3）ZnSO₄溶液蒸發(fā)濃縮時，停止加熱的標(biāo)志是

   

  ．
  （4）試劑X為

   

  （填“NaOH溶液”或“氨水”），加入試劑X時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  （5）取28.7gZnSO₄?7H₂O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示．分析數(shù)據(jù)，推斷100℃、930℃時所得固體的化學(xué)式分別為

   

  、

   

  ．
  
  組卷：13引用：2難度：0.5

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• 19．2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和．實(shí)現(xiàn)CO₂大規(guī)模減排，需要多措并舉，其中碳資源的綜合利用成為重中之重．
  Ⅰ．甲醇的制備和利用
  （1）甲醇不僅是重要的化工原料，還是性能優(yōu)良的車用燃料．CO₂和H₂在Cu/ZnO催化作用下可以合成甲醇：CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O，此反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
  反應(yīng)Ⅰ：ΔH＞0
  反應(yīng)Ⅱ：Cu/Zn+2H₂+CO₂═Cu/ZnO+CH₃OH   ΔH＜0
  ①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  ．
  ②反應(yīng)Ⅱ幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時間，如圖能正確表示Cu/ZnO催化CO₂和H₂合成甲醇反應(yīng)過程的是

   

  ．（填標(biāo)號）
  A.B.C.D.
  （2）工業(yè)上可利用甲醇催化制取丙烯：3CH₃OH（g）?C₃H₆（g）+3H₂O（g）．已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk=-

  E

  a

  T

  +C（E_a為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)），上述反應(yīng)Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中a線所示，計算該反應(yīng)的活化能E_a=

   

  kJ?mol^-1．當(dāng)改變外界條件時，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中b線所示，則改變的外界條件可能是

   

  ．
  
  Ⅱ．二甲醚的制備
  （3）二甲醚（CH₃OCH₃）是未來制取低碳烯烴的主要原料之一，也是一種優(yōu)良的潔凈燃料．利用CO₂催化加氫制備二甲醚過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁＞0
  反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂＜0
  反應(yīng)Ⅲ：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₃＜0
  ①一定條件下，在恒容密閉容器中按

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =3投料進(jìn)行上述反應(yīng)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率及CO、CH₃OCH₃、CH₃OH的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示．
  
  曲線X表示的

   

  平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化，溫度從453K上升至573K，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率變化的原因是

   

  ．
  ②一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入1molCO₂和3molH₂進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡，此時CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為30%，容器中CO（g）為0.05mol,CH₃OH（g）為0.05mol.0～10min,用CH₃OH（g）的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（CH₃OCH₃）=

   

  ，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)K=

   

  ．
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析