2021年上海市高考化學(xué)等級考模擬試卷（3月份）

一、選擇題（每小題只有1個正確選項，每小題2分，共40分）

• 1．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬

  B．甲與丁形成的分子中有非極性分子

  C．簡單離子半徑：?。颈疽?/label>

  D．甲與乙形成的化合物可能有氧化性
  組卷：32引用：1難度：0.5

  解析

• 2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如圖所示）。下列敘述錯誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202201/165/9b63d870.png" style="vertical-align:middle" />

  A．NH3是形成無機顆粒物的催化劑

  B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

  C．霧霾可以通過處理利用為化肥

  D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)
  組卷：112引用：2難度：0.5

  解析

• 3．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．已知C₂H₄和C₃H₆的混合物的質(zhì)量為ag,則該混合物（　?。?/h2>

  A．所含共用電子對數(shù)目為 a 7 + 1 NA

  B．所含碳氫鍵數(shù)目為 a N A 7

  C．燃燒時消耗的O2一定是 33 . 6 a 14  L

  D．所含原子總數(shù)為 a N A 14
  組卷：58引用：9難度：0.9

  解析

• 4．在NH₃、HNO₃、H₂SO₄的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是（　　）

  A．使用吸收塔設(shè)備	B．使用尾氣吸收裝置
  C．使用H2作原料	D．使用催化劑
  組卷：75引用：3難度：0.9

  解析

• 5．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO₂的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見圖）．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

  B．c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

  C．熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體

  D．c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率
  組卷：899引用：11難度：0.7

  解析

• 6．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下列判斷正確的是（　　）

  A．生成42.0 L N2（標準狀況）

  B．有0.250 mol KNO3被氧化

  C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5 mol

  D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol
  組卷：155引用：12難度：0.9

  解析

• 7．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（　?。?/h2>

  A．2NaCl（熔融） 通電 2Na+Cl2↑

  B．MgO+H2 △ Mg+H2O

  C．Fe3O4+4CO 高溫 3Fe+4CO2

  D．2HgO △ 2Hg+O2↑
  組卷：327引用：19難度：0.9

  解析

• 8．下列實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是（　?。?/h2>

  A．用NaOH標準液測定未知濃度的鹽酸時，滴定后滴定管尖嘴出現(xiàn)氣泡

  B．配制0.1mol?L-1NaCl溶液時，定容時仰視刻度線

  C．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中，加熱分解后的樣品置于空氣中自然冷卻

  D．用鹽酸標準液測定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，錐形瓶用待測液潤洗
  組卷：22引用：1難度：0.5

  解析

二、綜合分析題（共60分）

• 25．沐舒坦（結(jié)構(gòu)簡式為，不考慮立體異構(gòu)）是臨床上使用廣泛的。如圖所示的其多條合成路線中的一條（反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標出）
  
  已知：
  完成下列填空：
  （1）寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng)①

   

  ；反應(yīng)⑤

   

  。
  （2）寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)③

   

  ；反應(yīng)⑥

   

  。
  （3）寫出結(jié)構(gòu)簡式。A

   

  ；B

   

  。
  （4）反應(yīng)⑥中除加入反應(yīng)試劑C外，還需要加入K₂CO₃，其目的是中和

   

  ，

   

  。
  （5）寫出兩種C的能發(fā)生水解反應(yīng)，且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

   

  。
  （6）反應(yīng)②、反應(yīng)③的順序不能顛倒，其原因是

   

  。
  （7）設(shè)計以CH₃CH₂OH和原料制備X（）的合成路線

   

  。（無機試劑任選，合成中須用到下述①②兩條已知信息）
  已知信息：
  ①；
  ②RCH₂COOR′+R″CO OR″

  堿性條件

  。
  組卷：38引用：2難度：0.5

  解析

• 26．甲醛含量的測定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉。
  （1）將4.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.100mol/L的硫酸滴定，至終點時耗用硫酸20.00mL。甲醛水溶液的濃度為

   

  mol/L。
  （2）上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過

   

  mL。
  （3）工業(yè)甲醛含量測定的另一種方法：在甲醛水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定。
  HCHO+H₂O₂→HCOOH+H₂O
  NaOH+HCOOH→HCOON a+H₂O
  已知H₂O₂能氧化甲酸生成二氧化碳和水。
  如果H₂O₂用量不足，會導(dǎo)致甲醛含量的測定結(jié)果

   

  （選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因為

   

  ；如果H₂O₂過量，會導(dǎo)致甲醛含量的測定結(jié)果

   

  （選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因為

   

  。
  （4）甲醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)顯示了甲醛的還原性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示如下：HCHO+2Cu（OH）₂

  △

  HCOOH+2Cu₂O↓+2H₂O。若向足量新制氫氧化銅中加入少量甲醛，充分反應(yīng)，甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸或甲酸鹽，設(shè)計一個簡單實驗驗證這一判斷。
  ①主要儀器：試管、酒精燈
  ②可供選用的試劑：硫酸銅溶液、甲醛、甲酸、氫氧化鈉溶液

   

  。
  若用容量法測定綠礬中FeSO₄?7H₂O的含量。滴定反應(yīng)是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O。
  實驗方案如下：
  ①稱取15.041g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容。
  ②量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中。
  ③用0.0500mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化） 滴定至終點，記錄初讀數(shù)和末讀數(shù)。
  ④再重復(fù)操作②③1～2次。
  ⑤數(shù)據(jù)處理。
  （5）潔凈的滴定管在滴定前必須進行的操作有：
  ①檢驗活塞是否漏水后用蒸餾水潤洗；
  ②

   

  ；
  ③向滴定管中加入KMnO₄標液到0刻度以上，趕走尖嘴部位的氣泡，調(diào)節(jié)初讀數(shù)。
  某小組同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：
  

  實驗次數(shù)	初讀數(shù)（mL）	末讀數(shù)（mL）
  1	0.20	21.40
  2	0.00	21.00
  3	1.60	26.60

  （6）上述樣品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分數(shù)為

   

  。（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）
  組卷：28引用：1難度：0.5

  解析